迎战中考化学专题训练自然界的水Word文档格式.docx
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考点二:
水的净化
1.下图是活性炭净水器示意图,下列说法正确的是( )
A.该净水器能降低水的硬度
B.活性炭的主要作用是过滤
C.净水器中的活性炭发生了化学变化
D.水流下进上出是为了提高净化效果
2.盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。
请按要求填空。
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。
鱼虾富含的________是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的________可以预防甲状腺肿大。
(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
若甲烷大量泄露到大气中,会导致________,使全球气候变暖;
甲烷燃烧的化学方程式为________________________________。
(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在,MgCl2中Mg的化合价是________。
观察下图,从元素含量角度分析,我国海域中镁位列第________________位。
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是________(填字母序号)。
A.分子个数B.分子质量
C.分子间隔D.分子种类
②利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过________(填操作名称)净化水的方法原理相同。
(5)海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
①根据海水pH变化趋势判断:
2000年时海水呈______性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为____________________。
③软体生物贝壳软化、变薄的原因是______________。
考点三:
爱护水资源
1.水是生命之派。
既普通又宝贵。
下列对水的多与少的描述中错误的是( )
A.地球上水的总量多,淡水少
B.生活中接触的纯净水多,不纯净的水少
C.我国水资派总量多,人均水量少
D.“南水北调”说明南方水的储量多,北方水的储量少
2.水是生命之源,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是( )
A.
淋浴擦肥皂时暂时关上喷头
B.
洗衣后的水用来拖地
C.
水龙头坏了立即进行修理
D.
用水管不间断地冲洗汽车
3.下列对有关水资源认识的叙述中,错误的是( )
A.水体污染加剧了淡水资源危机
B.节约用水是每个公民应尽的义务
C.地球表面约71%被水覆盖,可利用的淡水资源十分丰富
D.天津属极度缺水的地区,可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
4.下列各选项中,物质的分类均正确的是( )
考点四:
化学式与化合价
1.已知R元素的相对原子质量为96,在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2∶1,则该氧化物的化学式为( )
A.RO3
B.RO2
C.R2O3
D.RO
2.下列化合物中,含有相同原子团的是( )
A.SO3和Na2SO3
B.Cu(OH)2和NaOH
C.KMnO4和K2MnO4
D.KClO3和KCl
3.葡萄酒中含有白藜芦醇(C14H12O3),下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A.白藜芦醇是有机化合物
B.白藜芦醇的相对分子质量为228
C.白藜芦醇分子由碳、氢、氧原子构成
D.白藜芦醇中元素的质量比为14∶12∶3
4.三月中旬,湖南媒体报道,不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜,使生姜变得又黄又亮,从而谋取利益。
过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。
Na2S2O5中硫元素的化合价为( )
A.-2
B.+2
C.+4
D.+6
5.质量相等的CO和CO2中,氧元素的质量之比为( )
A.1∶1
B.1∶2
C.11∶7
D.11∶14
6.下列各组物质中相对分子质量相等的是( )
A.CO2和SO2
B.H2O和NH3
C.CaO和H2S
D.H2SO4和Cu(OH)2
7.草酸是“消字灵”的主要成分之一,其分子构成如下图。
下列关于草酸的叙述不正确的是( )
A.草酸属于有机物
B.草酸的化学式为H2C2O4
C.草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成
D.草酸的相对分子质量为90
8.某物质中含A、B两种元素,A、B两种元素的相对原子质量之比为7∶2,经测定该物质中A、B两种元素的质量比为7∶3,则该物质的化学式为( )
A.A3B2B.AB2C.A2BD.A2B3
迎战2020中考化学专题训练——自然界的水参考答案
【答案】B
【解析】A项,电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法错误;
B项,电解水时,与正极相连的试管生成的气体是氧气,故选项说法正确;
C项,水的化学式为H2O可知氢、氧元素的质量比=2∶16=1∶8,故选项说法错误;
D项,分子是由原子构成的,所以水分子中不能含有氢分子,故选项说法错误;
故选B。
【解析】A项,根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数,所以2H表示2个氢原子,故A错误;
B项,根据标在化学式前面的数字表示分子的个数,所以2H2表示2个氢分子,故B正确;
C项,标在离子符号前面的数字表示离子的个数,所以2H+表示2个氢离子,故C错误;
D项,根据标在化学式前面的数字表示分子的个数,所以2H2O表示2个水分子,故D错误。
【答案】可燃性 氢气+氧气
水 化合 生成水对环境无污染
【解析】氢气具有可燃性,氢气在氧气中燃烧产物为水,无污染。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑ 1∶2
【解析】水在电解时会生成氢气与氧气,方程式为2H2O
2H2↑+O2↑,且正极产生氧气,负极产生氢气,氧气与氢气的体积比是1∶2,所以甲试管收集的气体是氧气,乙试管收集的是氢气,两者的体积比是1∶2。
【答案】D
【解析】A项,降低水的硬度方法:
加热煮沸或蒸馏,该净水器不能降低水的硬度,错误;
B项,活性炭的主要作用是吸附,而不是过滤,错误;
C项,净水器中的活性炭发生了物理变化,错误;
D项,水流下进上出可以使水中的一些不溶性杂质自行沉降,同时可以减缓水流的速率,这样可以提高净化效果,正确,故选D。
【答案】
(1)蛋白质 碘
(2)混合物 温室效应 CH4+2O2
CO2+2H2O;
(3)+2 5 (4)C 蒸馏 (5)碱 CO2+H2O===H2CO3 “海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙(CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2)
【解析】
(1)鱼虾富含蛋白质,海带富含碘。
(2)可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,故可燃冰属于混合物。
导致温室效应的气体除了二氧化碳外还有甲烷等。
甲烷煅烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
(3)在化合物中,镁通常是+2价。
据图可知,从元素含量角度分析,我国海域中元素含量由多到少的顺序是氧、氢、氯、钠、镁位列第5位。
(4)①水变成水蒸气的过程是物理变化,分子个数、分子质量、分子种类不变,气体物质分子间隔变大,故选C。
②该图是太阳能海水淡化装置示意图,水由液态变为气态,与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。
(5)①液体的pH>
7,显碱性。
②“海水酸化”的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸,使海水的酸性增强。
③软体生物贝壳软化、变薄的原因是“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙。
【解析】生活中接触的纯净水少,不纯净的水多。
【解析】A项,淋浴擦肥皂时关上喷头能节约用水,故A正确;
B项,洗衣后的水用来拖地,能节约用水,故B正确;
C项,水龙头坏了立即进行修理,能节约用水,故C正确;
D项,用水管不间断地冲洗汽车,造成水的浪费,故D错误;
故选D。
【答案】C
【解析】地球表面约71%被水覆盖,但大部分处于海洋中。
剩余的水还有相当一部分是冰川,人们无法直接使用。
所以人们可利用的淡水资源并不丰富。
【解析】根据已有的物质的类别进行分析解答,单质是由一种元素组成的纯净物;
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物;
混合物是由多种物质组成的,据此解答。
【答案】A
【解析】根据氧化物可知该物质只有两种元素,可设出氧化物的化学式,利用元素质量分比来列式解答。
【解析】根据原子团组成分析,相同的原子团应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同,否则就不是相同的原子团。
【解析】A选项白藜芦醇是有机化合物是正确的叙述,因为是含碳的化合物;
B选项白藜芦醇的相对分子质量为228是正确的叙述,因为12×
14+1×
12+16×
3=228;
C选项白藜芦醇分子由碳、氢、氧原子构成是正确的叙述;
D选项白藜芦醇中元素的质量比为14∶12∶3是错误的叙述,应该为白藜芦醇中元素的原子个数比为14∶12∶3;
【解析】钠元素显+1价,氧元素显-2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×
2+2x+(-2)×
5=0,则x=+4价。
故选C。
【解析】先根据CO和CO2质量相等求出CO和CO2的分子个数之比,再求出对应的氧原子的个数之比,从而求出质量比。
【解析】H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都为98。
【解析】A项,从分子模型的可以看出,草酸是含有碳元素的化合物,属于有机物;
故说法正确;
B项,从分子模型可以看出,一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子,故其化学式可写为H2C2O4;
C项,草酸是由草酸分子构成的,一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的,故说法错误;
D项,1×
2+12×
2+16×
4=90,故说法正确。
A.A3B2
B.AB2
C.A2B
D.A2B3
【解析】根据题意,某物质中含A、B两种元素,A、B两种元素的相对原子质量之比为7∶2,经测定该物质中A、B两种元素的质量比为7∶3,据此可确定其分子中所含原子的个数比,进而可确定其化学式。