第一学期九年级科学教学质量检测一.docx
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第一学期九年级科学教学质量检测一
第一学期九年级科学教学质量检测
（一）
一、选择题
1.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A.用盐酸除去铁钉表面的铁锈B.氢氧化钙可用作建筑材料C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D.浓硫酸可以作食品干燥剂
2.下列一些说法错误的是
A.碳酸钠俗称纯碱、属于盐类B.石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色C.酸溶液遇石蕊溶液变成红色D.酸与碱溶液反应生成盐和水
3.下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入稀盐酸中C.稀HCl滴入澄清石灰水中D.CO2通入中CaCl2溶液
4.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）
A.稀硫酸能与氯化钡反应B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A.AB.BC.CD.D
6.已知硝酸盐易溶于水。
对于反应：
X+Ca2=Y+Cu2↓，下列分析中正确的是
A.该反应类型可能是中和反应B.X和Y的相对分子质量之差为18C.X可能是CuCl2或Fe23D.Y可能是CaCl2或Ca2
7.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A.AB.BC.CD.D
8.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。
取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是
A.无氯化铁，可能有碳酸钠B.只有氯化镁，没有氯化钠C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠D.肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
9.如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba2溶液的变化过程。
下列说法正确的是
A.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.X是加入Ba2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
10.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
11.将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸混合后，再加入下列物质：
①AgNO3②Ba2③NaOH④Na2SO4，一定能发生化学反应的是
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
12.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；
A.②④B.②③C.③⑤D.①④
13.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（）
A.B.C.D.
14.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有
A.Na+、
、
B.Cu2+、、C.Cl-、、D.Na+、Ba2+、Cl-
15.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。
现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是
A.甲、乙、丁B.乙、丙、丁C.甲、丙D.甲
二、填空题
16.某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。
他想：
可能是缺少氮和钾元素，也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的________测定土壤的酸性。
若土壤显酸性（设含硫酸），可以用________改良土壤的酸性。
17.将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。
该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠。
若要验证可能含有的溶质，不宜使用（填字母）。
A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
18.某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。
则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是________。
（2）b点对应的溶液中一定含有的溶质是________。
19.某科学小组做了如下实验，请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题：
（1）B中溶液变浑浊的原因是________。
（2）A（滴入浓硫酸之前）、B、C中Ca2溶液的溶质质量分数大小关系是________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）。
20.我们知道化学反应中“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。
有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？
科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行；
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，AgCl是一种难溶于水的白色沉淀，AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验验证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀
生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【评价讨论】
（1）根据实验目的分析，加入过量的NaCl溶液是为了________。
（2）写出加入少量KI溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）“白色沉淀转化为黄色沉淀”的实质原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（选填“>”、“=”或“
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是________；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是________；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是________。
27.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？
某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
________；
（2）设计方案：
先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
Ⅰ.查阅资料：
该实验小组需要掌握的资料内容中包括：
①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
Ⅱ.实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明________，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明________。
Ⅲ.结论：
原假设________（填“成立”或“不成立”）。
四、分析计算题
28.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？
（写出计算过程，结果保留1位小数）
29.工业盐酸中通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：
取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
30.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是________。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。
求完全反应后，理
论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
31.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4克；③准确称得6克纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。
试回答：
（1）A装置的作用是________。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果________。
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（4）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是________。
32.为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。
（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？
（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？
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