上海市浦东新区届高三第三次模拟考试浦东三模化学.docx
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上海市浦东新区届高三第三次模拟考试浦东三模化学
上海浦东新区
2012年高三综合练习
化学试题
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16P-31S-32K-39Fe-56Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是
A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油
C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水
2．下列化学用语表示正确的是
A．CO2分子的球棍模型：
B．氯离子的电子式：
C．质子数为6、质量数为14的原子：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO4
K＋＋HSO4
3．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是
A．化合B．分解C．加成D．取代
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH腐蚀品B．CaC2、Na遇湿易燃物品
C．CH4、C2H4易燃液体D．KMnO4、KClO3氧化剂
5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键B．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生D．只含有极性键的分子一定是极性分子
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
6．常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是
A．过滤B．重结晶C．萃取D．蒸馏
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜
10．下列装置中不能用于测量气体体积的是
A．B．C．D．
11．已知25℃、101kPa时：
①2Na（s）＋
O2（g）
Na2O（s）＋414kJ；
②2Na（s）＋O2（g）
Na2O2（s）＋511kJ。
下列说法正确的是
A．常温时，Na2O比Na2O2稳定
B．①和②的产物中都只含离子键
C．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）
2Na2O（s）－317kJ
12．下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是
A．SO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质
B．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：
H2CO3>C6H5OH
C．晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低
D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：
P>N
13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：
Fe-2eFe2+
D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
14．当含有下述结构片段的多肽水解时，不能产生的氨基酸是
A．氨基乙酸B．α-氨基-β-苯基丙酸C．α-氨基丙酸D．α-氨基戊二酸
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A．与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1NAB．其中所含离子总数目为0.4NA
C．与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NAD．其中所含电子总数目为0.4NA
16．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是
A．收集到的VL气体为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小
D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
17．有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为
A．65B．184C．195D．212
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是
A．在400℃和催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
19．向等物质的量浓度的NaHCO3和CaHCO32混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是
A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3－→CaCO3↓＋3H2O＋2CO32－
20．水的电离平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：
a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数KW数值大小关系为：
b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
21．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下进行如下实验：
①将0.1LpH=10的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。
下列判断正确的是
A．甲的溶质是Na2CO3B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl
22．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。
向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。
反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是
A．x的取值范围是0＜x≤0.25
B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2
D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：
2MgO·B2O3·H2O＋2H2SO4→2H3BO3＋2MgSO4。
23．上述反应中，核外电子排布式相同的离子有________；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是________。
24．硼元素在元素周期表中的位置是__________；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
25．Mg元素的原子结构示意图为______。
Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2_____（填“强”或“弱”）。
26．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）>c（OH-）。
用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_________________________________。
五、（本题共8分）碳循环的途径之一是：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
27．前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L•min）。
28．能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
29．与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是____________。
30．在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。
若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是______；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_______。
六、（本题共8分）氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。
31．亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂。
写出并配平该储氢原理的化学方程式____________________________。
32．在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。
该反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。
33．氢化锂放出氢气时的反应原理为：
LiH+H2O→LiOH+H2↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
计算参加反应的LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为________________。
34．与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是_____________________________。
七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请按要求填空：
ABCDEF
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
35．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰
36．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。
37．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。
实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
Ⅱ、探究某些物质的性质
38．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
。
39．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是__________。
40．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是_________________。
八、（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
已知：
Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
41．采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。
42．操作Ⅰ的名称是___________，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是__________。
43．在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a.该萃取剂与水互不相溶b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
44．采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
45．与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。
46．测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。
该磷酸产品的质量分数为__________。
九、（本题共8分）
环己醇（
）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：
已知：
A、C都是芳香族化合物。
47．A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）。
48．C的结构简式是；反应②的反应类型是。
49．下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是。
a．测定沸点b．用金属钠c．用FeCl3溶液d．用高锰酸钾溶液
50．写出反应⑤和⑥的化学方程式；。
十、（本题共12分）
两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。
已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
51．写出F的结构简式；D的含氧官能团有（写名称）。
52．反应③的反应类型是；反应⑥的条件是。
53．写出反应②的化学方程式。
54．写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
55．下列关于A~I的说法中错误的是（选填编号）。
a．A与B、E与I均互为同分异构体
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
56．D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有种。
①苯环上的一卤代物有2种②与FeCl3溶液发生显色反应③发生银镜反应
十一、（本题共16分）硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）。
称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用。
57．硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为_________g。
58．移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）。
根据以上数据可计算出32.200gA物质中铁离子的物质的量为_____mol。
59．将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL。
试计算：
（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（2）32.200gA物质中亚铁离子的物质的量。
60．移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g。
根据计算结果写出A的化学式。
参考答案
第I卷（共66分）
一
（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
A
C
B
二
（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
B
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
D
C
D
C
三
（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
B
A
CD
AB
BD
第Ⅱ卷（共84分）
说明：
除标明的以外，本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四．（本题共8分，每小题2分）
23．O2－、Mg2＋；硫。
24．第二周期第IIIA族；非极性
25．；弱。
26．B（OH）3＋H2O
H+＋[B（OH）4]－
五、（本题共8分，每小题2分）
27．0.165。
28．c、d。
29．增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。
30．降温；升温
六、（本题共8分，每小题2分）
31．Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。
32．Li，H。
33．1:
2296。
34．LiH占用体积小、质量轻、携带方便（合理就给分）。
七、（本题共12分）
35．D；a、d（各1分，共2分）。
36．饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。
37．氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。
38．装置E中的NaBr溶液变橙红色。
39．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。
40．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾气。
八、（本题共12分）
41．不能；HF会腐蚀玻璃42．过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3+
43．分液漏斗、烧杯；a、d（各1分，共2分）
44．氟化氢、石膏；（用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可）
45．避免生成的石膏沉积在磷矿石表面（或其他合理答案）
46．0.706（2分）
九、（本题共8分）
47．苯酚环境消毒、制药皂、制酚醛树脂等（合理即给分）
48．
加成（各1分，共2分）49．a、b（2分）
50．
+Cl2→
+2NaOH
+2NaCl+2H2O（或者用溴）（各1分，共2分）
十．（本题共12分）
51．CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。
52．消去；Cu、加热（写不写O2均可以）。
53．nHOCH2CH2CH2COOH
+nH2O（2分）
54．
+3NaOH→
HOCH2CH2CH2COONa+
+2H2O（2分）
55．a、c（2分）56．3（2分）
十一、（本题共16分）
57.18.077（3分）。
58.0.100（3分）。
59.
（1）1.400mol/L（3分）。
（2）0.200mol（3分）。
60.Fe2O3·4FeO·2SO3·2H2O（或Fe3O4·3FeO·2SO3·2H2O，或Fe2O3·2FeSO4·2Fe（OH）2）合理都得分（4分）。
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