高二化学试题及答案.docx
《高二化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学试题及答案.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高二化学试题及答案
化学科目考试
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55Fe56 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．H2OB．COC．SiO2D．MgO
2．下列仪器的名称不正确的是
A．冷凝管B．圆底烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶
3．下列属于电解质的是
A．氨水B．六水氯化镁C．乙醇D．二氧化硫
4．下列不属于氧化还原反应的是
A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD．IBr＋2NaOH＝NaIO＋NaBr+H2O
5．下列物质的水溶液呈中性的是
A．CH3COOHB．KNO3C．Na2OD．NH4Cl
6．下列说法不正确的是
A．FeCl3可用于自来水净水B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．单质硅可用于制作计算机芯片D．碳酸氢钠可用于食品的发酵
7．下列化学用语表示不正确的是
A．羟基的电子式
B．乙烯的最简式：
CH2
C．二氧化硅的结构式O=Si=OD．CH4的比例模型：
8．下列能使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色的是
A．Na2CO3B．NaClOC．SO2D．NaOH
9．下列属于不可再生能源的是
A．生物质能B．可燃冰C．氢能D．太阳能
10．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用溴水鉴别苯酚和苯
11．下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物
C．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
D．CH3CH2C（CH3）2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷
12．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图，下列说法不正确的是
A．原子半径：
r（Z）＞r（M）＞r（Y）
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
N＞M
C．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
2I－+2H＋+H2O2＝I2+2H2O
B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：
NH
＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
14．已知：
X（g）+Y（s）2Z（g）△H=－akJ•mol-1（a＞0）。
下列说法正确的是
A．减小X的浓度，该反应的逆反应速率加快，正反应速率减小
B．当X、Y、Z的浓度之比一定为1∶1∶2时，反应达到平衡状态
C．当反应吸收的总热量达akJ时，反应达到平衡状态
D．0.1molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.2mol
15．下列说法正确的是
A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
16．下列说法正确的是
A．蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应
B．煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化
C．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程
D．淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解
17．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．石墨是电源的正极
B．Zn电极发生还原反应
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反应式：
Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
18．常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH3·H2O）＞c（NaOH）
B．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积少
19．下列说法正确的是
A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
B．Ba（OH）2晶体中既存在共价键又有离子键
C．H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
20．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
C．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
D．足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
21．根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．1molC（s）和1molH2O（g）转化为1molC、2molH和1molO放出bkJ的热量
B．该反应过程反应物断键放出的能量要大于生成物成键吸收的能量
C．反应的热化学方程式可表示为CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH=（a-b）kJ/mol
D．再加入1molC（s），反应速率加快
22．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．pH=4.7时，2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
B．一元酸HA为弱酸
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大
D．a点所示溶液中c（A-）>c（Na+）
23．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂，常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示
下列说法不正确的是
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
24．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。
TiO2具有两性，Ti（OH）4不稳定，容易失去一分子水形成TiO（OH）2。
下列说法不正确的是
实验机理：
TiOSO4+2NH3•H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4
A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D．焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净
25．某固体混合物可能含有NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子，将该固体溶解，取100.00ml该溶液进行如下实验（气体体积为标况体积）：
下列说法不正确的是
A．该固体中一定含有K+，且c（K+）≥0.2mol·L－1
B．该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+
C．该固体可能是K2CO3和（NH4）2SO4混合所得
D．根据以上实验，无法确定该固体中是否有Cl－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得。
已知：
物质R—CH===CH—OH不稳定，会自动转化R—CH2CHO。
请回答下列问题：
（1）D分子中的官能团名称为________▲________。
（2）乙炔→F的反应类型是____________▲__________________。
（3）写出反应A＋C→D的化学方程式：
__________________▲______________________
（4）下列说法不正确的是▲。
A．可用新制氢氧化铜鉴别A、B和C
B．D在一定条件下生成E与氨基酸合成蛋白质反应类型相同
C．D与乙酸乙酯是同系物，不溶于水
D．A、D、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
27．（6分）已知M是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，N是黑色固体，W是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：
请回答下列有关问题：
（1）M的元素符号为___▲_____，W的电子式___▲_____。
（2）写出M＋H2O―→W＋N的化学方程式：
________________▲__________________。
（3）为确定N中金属的化合价，请设计实验方案确定_____________▲________________
28．（4分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，酸性比碳酸强。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，溶点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，回答下列问题：
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊的现象，由此可知草酸晶体分解的产物中有____▲____，装置B的主要作用是冷凝草酸蒸气，防止其进入装置C干扰实验，可以用饱和碳酸氢钠溶液代替吗？
（填“可以”或“不可以”）___________▲_____________。
（2）同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
依次连续的合理顺序为A、B、______▲______、I（填字母）。
29．（4分）取33.2gKClO3与MnO2混合物，加热剩余固体28.4g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成黄绿色气体单质0.4mol，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：
（1）混合固体加热产生的气体的物质的量_______▲________。
（2）混合固体中KClO3与MnO2的物质的量之比______▲_______。
30．【加试题】（10分）氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：
（1）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）的热化学方程式如下：
△H=-515kJ·mol-1
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝▲。
②图（b）为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC，则高于460OC时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：
①有副反应发生，②460OC后反应达到平衡，升高温度，上述平衡向逆反应方向移，
▲。
（2）恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比1:
1:
7.5投料，有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有▲。
（填字母）
A．使用催化剂B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．降低反应温度D．将产物液化，及时移走产物
（3）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料
1试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式▲
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式▲
（4）已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。
则常温下0.1mol·L—1的CH3COONH4溶液中，c（NH4+）：
c（CH3COOH）=▲
31.【加试题】（10分）某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用右图所示方法，该方法称为___▲____。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___▲____。
上述实验过程中试剂X可以选用___▲____
A.SO2B.酸性高锰酸钾C.氯水D.H2O2
（3）若步骤Ⅴ很难析出晶体，可以采用的措施是_▲__。
（4）下列有关实验说法正确的是___▲____。
A.步骤Ⅳ蒸发浓缩所需的仪器从下到上依次为酒精灯，三脚架，泥三角，石棉网，坩埚，玻璃棒
B.步骤Ⅵ过滤用右图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a
C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：
取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mLZnCl2溶液。
已知：
M[Al2（SO4）3·18H2O]=666g·mol-1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1:
1进行反应。
根据实验数据计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：
___▲____。
32．【加试题】（10分）有机物F是具有抗癌作用的一种新药，可以通过以下途经来合成：
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____▲_______。
A．化合物A所有原子在同一平面，不溶于水
B．1摩化合物C最多与5摩氢气能发生还原反应
C．化合物E和F的关系是互为同分异构体
D．化合物F有2个手性碳原子
（2）已知X的分子式为C5H9C1，写出D→E的化学方程式：
_____________▲______________。
（3）D→E的反应中还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为______▲________。
（4）化合物B的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：
_____________▲________________。
①红外光谱检测表明分子中含有
基团；
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
③能与氢氧化钠加热条件下反应，但不能使石蕊试液变红。
（5）已知在一定条件下，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2等含不饱和键的有机物发生反应，生成具有环状结构的有机物，如
。
请根据题给信息，设计由1,3-丁二烯和乙烯合成丙二酸HOOC-CH2-COOH合成路线（用流程图表示，无机试剂及作溶剂的有机物任选）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
高二化学试卷参考答案与评分标准
一、选择题部分（25*2=50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
B
B
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
D
A
B
A
D
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
A
C
26、
（1）酯基、碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）CH2=CHCOOH+C2H5OH
H2O+CH2=CHCOOC2H5（2分）
（4）B、C（2分）
27、
（1）Fe（1分）H:
H（1分）
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2（2分）
（3）取适量N溶于过量稀硫酸中，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明N中有+3价铁；另一份中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，说明N中有+2价铁（2分）
28、
（1）CO2（1分）不可以（1分）
（2）FDGHD（2分）
29、
（1）0.15mol（2分）
（2）2:
1（2分）
30．答案（10分）：
（1）①②（1分）
②反应未达到平衡，但催化剂活性降低（2分）
（2）CD（2分）
（4）180（2分）
31.（10分）
（1）倾析法（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）D（1分）
（3）用玻璃棒搅动（2分，轻轻摩擦器壁，或投入几粒晶种也给分）
（4）D（2分）
（5）所得晶体试样中可能含有Al2（SO4）3（或Al2（SO4）3·18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等其它合理原因均可给分）（2分）
32．答案（10分）：
（1）C；（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
（4）（3分）
（5）CH2=CH2
CH2Br-CH2Br
CH≡CH
HOOC-CH2-COOH（2分）。
升级会员 