学年高一化学上册综合测评试题39.docx

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学年高一化学上册综合测评试题39

课时作业（二十二）

[学业水平层次（A）]

1．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。

该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是（　　）

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2

D．NO与H2O反应生成H2和NO2

【解析】　NO易被O2氧化为红棕色的NO2。

【答案】　B

2．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（　　）

A．SO2与O2　　　　B．NO与O2

C．O2与N2D．NO2与O2

【解析】　NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：

2NO＋O2===2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。

【答案】　B

3．环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是（　　）

A．③⑤⑥B．⑤⑥

C．④⑤⑦D．除①②以外

【解析】　形成酸雨的主要原因是空气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。

【答案】　B

4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）

A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

【解析】　考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。

A中二氧化氮为红棕色气体；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

【答案】　B

5．为了贯彻生态、环保、绿色理念，各地采取了一系列针对措施，下列措施中不合理的是（　　）

A．在居民居住、休闲园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

C．将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理

D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

【解析】　垃圾一般不能焚烧，易产生污染气体。

【答案】　C

6．下列说法不正确的是（　　）

A．（2013·北京高考）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

B．（2010·山东高考）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。

C．（2009·北京高考）根据反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染。

D．（2009·山东高考）在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放。

【解析】　NO在空气中易生成NO2。

【答案】　B

7．（2015·杭州高一检测）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

选项

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

破坏臭氧层

化石燃料的燃烧

B

SO2

温室效应

汽车尾气的排放

C

NO2

光化学烟雾

工厂废气的排放

D

CO

酸雨

汽车尾气和化石

燃料的不完全燃烧

【解析】　A项，CO2引起温室效应；B项，SO2引起酸雨；D项，CO与酸雨无关。

【答案】　C

8．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

【解析】　设烧瓶的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知NO2的体积为

VL。

又O2和NO2的体积比为1∶4，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量为

VL÷22.4L·mol－1＝

Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为

Vmol÷VL＝

mol·L－1。

【答案】　C

9．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_____________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有________。

A．开发氢能源B．使用电动车

C．植树造林D．戴上呼吸面具

【解析】　由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（用铂钯合金作催化）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。

结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4。

【答案】　

（1）2CO＋2NO

2CO2＋N2

（2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾

（3）AB

10．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体体积均在标准状况下测定）。

试回答下列问题：

（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：

①_____________________；

②_____________________；

③_____________________。

（2）上述过程中发生的反应方程式有______________________________。

（3）最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

【解析】　

（1）通入的O2与NO发生反应生成NO2：

①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：

③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。

V（NO）∶V（O2）>4∶3，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。

（2）设1.5mLO2全部参加反应，由

（1）中③知：

V反应（NO）＝V反应（O2）×

＝1.5mL×

＝2.0mL，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。

【答案】　

（1）通入O2，试管内气体变为红棕色　试管内液面升高　试管内剩余一种无色气体

（2）2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）NO　1.0mL

[能力提升层次（B）]

11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，

但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（　　）

A．肯定是NO2气体

B．肯定是O2与NO2的混合气体

C．肯定是NO气体

D．可能是NO与NO2的混合气体

【解析】　由气体“红棕色”推测肯定含有NO2，与水反应后生成物有NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，则试管中原来可能还含有NO或含有O2。

由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3这两个方程式进行判断，可能是NO与NO2的混合气体；若是O2与NO2的混合气体，当O2过量，试管就不可能被水充满，因此，原试管中可能情况之一是O2与NO2的混合气体且O2不过量。

【答案】　D

12．（2015·温州高一检测）硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。

则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（　　）

A．－3　　　B．＋1　　　C．＋3　　　D．＋5

【解析】　设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，则x＝3。

【答案】　C

13．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（　　）

A．H2O（g）、NO和N2

B．NO2、CO2和H2O（g）

C．O2、HCl和CO

D．NH3、NO和CO2

【解析】　混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O（g）或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。

综合上述分析，推知选项D符合题意。

【答案】　D

14．“保护环境，就是保护人类自己”。

下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（　　）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②B．只有②③⑤

C．全部D．只有③

【解析】　“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。

“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起的，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。

综上所述，正确答案为D。

【答案】　D

15．（2015·宁德高一检测）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　②，

在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：

_________________。

【答案】　

（1）NO2　NO　1∶1

（2）8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O

16．如图所示：

在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B水槽的水中。

充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。

（1）将A倒插入B槽中发生的反应为_________________，

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是__________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（设溶液的体积仍为500mL）。

【解析】　

（1）试管A倒插入B水槽水中后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量比为1∶2。

根据题意有

n（NO2）＋n（NO）＝

[n（NO2）＋n（NO）]，n（NO2）∶n（NO）＝3∶1。

（2）试管A中剩余0.5amL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可写为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体（O2）。

（3）试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n（HNO3）＝n（气体）＝

×10－3mol，c（HNO3）＝

＝

mol·L－1。

【答案】　

（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2　3∶1

（2）无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。

继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体

（3）

沁园春·雪<毛泽东>

北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；

大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，

欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；

唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，

只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。