北京大学化学学院 普通化学期末考试及答案.docx
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北京大学化学学院普通化学期末考试及答案
北京大学化学学院考试专用纸
姓名：
学号：
考生院系：
考试科目：
普通化学考试时间：
2005年5月20日命题教师：
考场纪律
1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和教师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位，必须放在指定位置。
凡有试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。
2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷，严禁任何形式的违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格，答卷成绩以０分记，并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。
3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在门口、窗外大声喧哗。
考试结束时间到，请停止答卷，在座位等候监考教师收卷并清点完毕，方可离开考场；考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
分数
阅卷
教师
普通化学期末试卷（地空，04级，2005.6.20）
学号：
姓名：
一.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题中的括号内）
A
B
C
1.硬度最大
（）
Cr
Mn
W
2.毒性最大
（）
Cr（OH）3
Fe2O3XH2O
K2CrO4
3．酸性最强
（）
HClO
HClO2
HClO3
4.密度最小
（）
Li
K
Cs
5.水中Cu2+比Cu+稳定的原因
（）
Cu2+的水合能大
Cu的第二电离能大
Cu的第一电离能大
6.MgO比Na2O易生成的原因
（）
Na的升华热大
Mg的电离能小
MgO晶格能大
7．熔点最低
（）
NaCl
FeCl3
FeCl2
8.分解温度最高
（）
SrSO4
CaSO4
MgSO4
9.加热能得到无水盐
（）
CuCl22H2O
MgCl26H2O
BeCl24H2O
10.非极性分子或离子是
（）
O3
SO32-
PCl6-
11.有两个
键的分子或离子是
（）
I3-
CO2
O3
12.中心原子采用sp3d杂化的分子或离子是
（）
SF4
PBr4+
IF5
13.对CsCl型晶体，说法正确的是
（）
阴离子呈面心立方堆积，而阳离子占据正八面体空穴
阴离子呈简单立方堆积而阳离子占据简单立方空穴
阴离子呈体心立方堆积，而阳离子占据正四面体空穴
14.水中溶解度最大的物质是
（）
PH3
NH3
AsH3
15.分解温度最低的物质是
（）
Na2CO3
NaHCO3
H2CO3
16.能生成磁矩分别为5.9和1.7B的6配位配合物的离子是
（）
Co2+
Fe3+
Mn3+
17.具有顺磁性分子是
（）
N2
O2
F2
18.不能稳定存在
（）
B2
Be2
He2+
19.电离能最小
（）
N2
N
N2+
20.水中氧化还原反应K>1意指
（）
Q<1
<1
>0
21.对于任意反应，平衡态指的是
（）
=0
Q=
23.在0.1molL-1AgNO3水溶液中溶解度最小
（）
AgCl
Ag2CrO4
Ag2CO3
24.第四周期基态原子有6个未成对电子的元素是
（）
Cr
Fe
Br
25.pH=8.0时，H3PO4的主要存在形体pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,
（）
PO43-
H2PO4-
HPO43-
26.分子中有一个
分子是
（）
BeCl2
NO3-
SO2
27.等浓度的水溶液酸性最强的是
（）
FCH2COOH
BrCH2COOH
ClCH2COOH
28.能发生歧化反应的是
（）
29.水中氧化性最强的离子是
（）
Fe2+
Fe3+
Fe（CN）62+
30．标准电极电势最小的电对是
（）
二．计算题
1．放射性核素的衰变一般为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的Ｋ，其中14C和40K为两种主要体内放射形核素。
已知天然条件下，12C和14C的原子数之比为1012:
1.2,且14C的半衰期为5730年，40K的天然丰度为0.0118%，半衰期为1.26109年。
问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少？
该人死亡１万年后，其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少？
若某核分析技术可探测到10个14C原子，则可判定的木乃伊的最大年限为多少（12分）
2．看图回答问题：
（18分）
3．利用过量无色的Cu（NH3）2+、NH3混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu（NH3）42+的方法，可以测量N2、O2混合气体中O2的含量。
取一体积为8.00dm3的容器使其充满N2、O2混合气（压力为101kPa，温度为250C），然后向其中加入500cm3的Cu（NH3）2+、NH3混合液。
经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合充分反应后，用比色法测得Cu（NH3）42+的浓度为2.1010-3moldm-3。
（设反应过程中混合液的体积不变）（18分）
（1）写出测量中所发生的化学反应方程式；
（2）求所写反应方程式的平衡常数；
（3）求算N2、O2混合气中O2的百分含量（非质量比）为多少？
；
（4）为了使保存的Cu（NH3）2+、NH3混合液不变色，要向其中加入单质的铜屑，为什么？
（5）分别指出Cu（NH3）2+、Cu（NH3）42+的几何构型，及Cu2+在与配原子N形成配位键时所采用的杂化轨道，并解释为什么Cu（NH3）2+无色而Cu（NH3）42+有色？
（6）当把Cu（NH3）2+溶液和过量稀HNO3溶液混合并加热会发生什么变化（用离子化学方程式表示）。
5.当含有Na2S2O3的地下水流经早期形成的角银矿（AgCl）时，会发生部分Ag（I）迁移的现象。
写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。
（6分）
6.向AgNO3溶液中（50.0cm3,0.010moldm-3）加入密度为0.932、含NH318.2%的氨水30.0cm3后，再加水稀释至100cm3。
（10分）
（1）求算溶液中Ag+、Ag（NH3）2+、NH3的浓度；
（2）向此溶液中加0.0745ｇ固体KCl，有没有AgCl沉淀析出？
若要阻止AgCl析出，则原来AgNO3和NH3的混合溶液中，NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
（3）若加入0.120g固体KBr，有无AgBr（s）生成？
若要阻止AgBr析出，则原来AgNO3和NH3的混合溶液中，NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
试题中可能用到的数据：
原子量：
CKClBrHN
12.0139.1035.4579.901.00814.01
Ka:
H2C2O4K1=5.910-2,K2=6.410-5,
H2SK1=9.110-8,K2=1.110-12,
Kb:
NH31.810-5,
Ksp:
AgClAg2C2O4AgBr）Co（OH）2Cr（OH）3
1.810-10,1.110-12,5.010-13,2.010-15,6.010-31,
K稳:
Co（OH）3-Co（NH3）62+Fe（C2O4）33-FeF3
1.61010,1.3105,1.01020,1.21012,
Fe（CN）63-Cu（NH3）2+Cu（NH3）42+
1.01042,7.21010,2.11013,
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北京大学化学学院考试答题专用纸
姓名：
学号：
考生院系：
考试科目：
普通化学考试时间：
2005年5月20日命题教师：
考场纪律
1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和教师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位，必须放在指定位置。
凡有试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。
2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷，严禁任何形式的违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格，答卷成绩以０分记，并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。
3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在门口、窗外大声喧哗。
考试结束时间到，请停止答卷，在座位等候监考教师收卷并清点完毕，方可离开考场；考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
分数
阅卷
教师
普通化学期末试卷答案（地空，04级，2005.6.20）
学号：
姓名：
二.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题中的括号内）
A
B
C
1.硬度最大
（A）
Cr
Mn
W
2.毒性最大
（A）
Cr（OH）3
Fe2O3XH2O
K2CrO4
3．酸性最强
（C）
HClO
HClO2
HClO3
4.密度最小
（A）
Li
K
Cs
5.水中Cu2+比Cu+稳定的原因
（A）
Cu2+的水合能大
Cu的第二电离能大
Cu的第一电离能大
6.MgO比Na2O易生成的原因
（C）
Na的升华热大
Mg的电离能小
MgO晶格能大
7．熔点最低
（B）
NaCl
FeCl3
FeCl2
8.分解温度最高
（A）
SrSO4
CaSO4
MgSO4
9.加热能得到无水盐
（A）
CuCl22H2O
MgCl26H2O
BeCl24H2O
10.非极性分子或离子是
（C）
O3
SO32-
PCl6-
11.有两个
键的分子或离子是
（B）
I3-
CO2
O3
12.中心原子采用sp3d杂化的分子或离子是
（A）
SF4
PBr4+
IF5
13.对CsCl型晶体，说法正确的是
（B）
阴离子呈面心立方堆积，而阳离子占据正八面体空穴
阴离子呈简单立方堆积而阳离子占据简单立方空穴
阴离子呈体心立方堆积，而阳离子占据正四面体空穴
14.水中溶解度最大的物质是
（B）
PH3
NH3
AsH3
15.分解温度最低的物质是
（C）
Na2CO3
NaHCO3
H2CO3
16.能生成磁矩分别为5.9和1.7B的6配位配合物的离子是
（C）
Co2+
Fe3+
Mn3+
17.具有顺磁性分子是
（B）
N2
O2
F2
18.不能稳定存在
（B）
B2
Be2
He2+
19.电离能最小
（B）
N2
N
N2+
20.水中氧化还原反应K>1意指
（B）
Q<1
<1
>0
21.对于任意反应，平衡态指的是
（B）
=0
Q=
23.在0.1molL-1AgNO3水溶液中溶解度最小
（B）
AgCl
Ag2CrO4
Ag2CO3
24.第四周期基态原子有6个未成对电子的元素是
（A）
Cr
Fe
Br
25.pH=8.0时，H3PO4的主要存在形体pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,
（C）
PO43-
H2PO4-
HPO43-
26.分子中有一个
分子是
（C）
BeCl2
NO3-
SO2
27.等浓度的水溶液酸性最强的是
（A）
FCH2COOH
BrCH2COOH
ClCH2COOH
28.能发生歧化反应的是
（A）
29.水中氧化性最强的离子是
（B）
Fe2+
Fe3+
Fe（CN）62+
30．标准电极电势最小的电对是
（C）
二．计算题
1．放射性核素的衰变一般为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的Ｋ，其中14C和40K为两种主要体内放射形核素。
已知天然条件下，12C和14C的原子数之比为1012:
1.2,且14C的半衰期为5730年，40K的天然丰度为0.0118%，半衰期为1.26109年。
问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少？
该人死亡１万年后，其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少？
若某核分析技术可探测到10个14C原子，则可判定的木乃伊的最大年限为多少（12分）
2．看图回答问题：
（18分）
3．利用过量无色的Cu（NH3）2+、NH3混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu（NH3）42+的方法，可以测量N2、O2混合气体中O2的含量。
取一体积为8.00dm3的容器使其充满N2、O2混合气（压力为101kPa，温度为250C），然后向其中加入500cm3的Cu（NH3）2+、NH3混合液。
经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合充分反应后，用比色法测得Cu（NH3）42+的浓度为2.1010-3moldm-3。
（设反应过程中混合液的体积不变）（18分）
（7）写出测量中所发生的化学反应方程式；
（8）求所写反应方程式的平衡常数；
（9）求算N2、O2混合气中O2的百分含量（非质量比）为多少？
；
（10）为了使保存的Cu（NH3）2+、NH3混合液不变色，要向其中加入单质的铜屑，为什么？
（11）分别指出Cu（NH3）2+、Cu（NH3）42+的几何构型，及Cu2+在与配原子N形成配位键时所采用的杂化轨道，并解释为什么Cu（NH3）2+无色而Cu（NH3）42+有色？
（12）当把Cu（NH3）2+溶液和过量稀HNO3溶液混合并加热会发生什么变化（用离子化学方程式表示）。
5.当含有Na2S2O3的地下水流经早期形成的角银矿（AgCl）时，会发生部分Ag（I）迁移的现象。
写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。
（6分）
6.向AgNO3溶液中（50.0cm3,0.010moldm-3）加入密度为0.932、含NH318.2%的氨水30.0cm3后，再加水稀释至100cm3。
（10分）
（1）求算溶液中Ag+、Ag（NH3）2+、NH3的浓度；
（2）向此溶液中加0.0745ｇ固体KCl，有没有AgCl沉淀析出？
若要阻止AgCl析出，则原来AgNO3和NH3的混合溶液中，NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
（3）若加入0.120g固体KBr，有无AgBr（s）生成？
若要阻止AgBr析出，则原来AgNO3和NH3的混合溶液中，NH3的最低浓度应为多少moldm-3?
试题中可能用到的数据：
原子量：
CKClBrHN
12.0139.1035.4579.901.00814.01
Ka:
H2C2O4K1=5.910-2,K2=6.410-5,
H2SK1=9.110-8,K2=1.110-12,
Kb:
NH31.810-5,
Ksp:
AgClAg2C2O4AgBr）Co（OH）2Cr（OH）3
1.810-10,1.110-12,5.010-13,2.010-15,6.010-31,
K稳:
Co（OH）3-Co（NH3）62+Fe（C2O4）33-FeF3
1.61010,1.3105,1.01020,1.21012,
Fe（CN）63-Cu（NH3）2+Cu（NH3）42+
1.01042,7.21010,2.11013,
:
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