普通化学试题(大学期末复习）Word文档下载推荐.doc
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6.在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmӨ（）
A．等于零B．小于零C．大于零D．无法确定
7.已知电极反应Cu2++2e=Cu的φӨ为0.347V，则电极反应2Cu=2Cu2++4e的φӨ值为（）
A．－0.347VB．0.347VC．－0.694VD．0.694V
注：
1.命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。
2.命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。
共6页 第1页
西北工业大学命题专用纸
8.下列哪个分子的偶极矩不为零（）
A.BCl3B.SiCl4C.BeCl2D.PCl3
9.浓度均为0.01mol·
kg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）
A.HAcB.C3H8O3C.MgSO4D.[Co（NH3）6]Cl3
10.某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是（）
A．ΔrHmӨ＜0,ΔrSmӨ＞0B．ΔrHmӨ＞0,ΔrSmӨ＜0
C．ΔrHmӨ＜0,ΔrSmӨ＜0D．ΔrHmӨ＞0,ΔrSmӨ＞0
11.某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是（）
A．p区,ⅦA族B．s区,ⅡA族C．ds区,ⅡB族D．p区,VA族
12.速率常数k是（）
A.无量纲的参数B.量纲为mol·
kg-1×
s-1的参数
C.量纲为mol2×
kg-1×
s-1的参数D.量纲不定的参数
13.Ca3（PO4）2的溶度积KӨsp的表示式为（）
A.KӨsp=mr（Ca2+）mr（PO43-）B.KӨsp=mr2（Ca2+）mr2（PO43-）
C.KӨsp=mr3（Ca2+）mr2（PO43-）D.KӨsp=mr2（Ca2+）mr3（PO43-）
14.对于电极反应MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势将（）
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
15.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）
A.△rGm越负，反应速度越快B.△rHm越负，反应速率越快
C.活化能越小，反应速度越快D.△rSm越大，反应速度越快
16.下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液（）
A.NaH2PO4—Na2HPO4混合液
B.0.2mol·
kg-1NH4Cl与0.1mol·
kg-1NaOH等体积混合液
C.NH4Cl—NH3·
H2O混合液
D.0.1mol·
kg-1NaOH与0.1mol·
kg-1HAc等体积混合液
17.对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是（）
A.增加反应物浓度B.改变反应温度
C.加入催化剂D.增加生成物浓度
18.[Ni（en）2]2+离子中，镍的配位数和氧化数分别是（）
A．4,+4B.2,+2C.4,+2D.6,+4
19.若反应2A+2B=C的速度方程式是v=kc（A）c2（B），此反应的反应级数是（）
A．一级B.二级C.三级D.不能确定
20.已知反应C（s）+CO2（g）==2CO（g）的KӨ在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，则关于热效应正确的是（）
A.△rHӨm>
0B.△rHӨm=0C.△rHӨm<
0D.无法判断
21.温度升高而不一定增大的量是（）
A.液体的饱和蒸气压B.反应的标准平衡常数KӨ
C.△rGӨmD.反应的速率常数k
22.在某多电子原子中，具有下列量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最高的是（）
A.2,1,+1,-1/2B.3,1,0,-1/2C.3,2,+1,+1/2D.3,1,-1,+1/2
23.某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10mol·
kg-1,往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）
已知KӨsp（Ag2CrO4）=1.12´
10-12,KӨsp（BaCrO4）=1.17´
10-10,KӨsp（PbCrO4）=1.77´
10-14
A.PbCrO4BaCrO4Ag2CrO4B.BaCrO4PbCrO4Ag2CrO4
C.Ag2CrO4PbCrO4BaCrO4D.PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4
24.利用反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势将（）
A.升高B.降低C.不变D.变化难以判断
25.反应N2O4（g）═2NO2（g）KӨ1；
1/2N2O4（g）═NO2（g）KӨ2；
2NO2（g）═N2O4（g）KӨ3；
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（）
A.KӨ1=KӨ2=KӨ3B.KӨ1=2KӨ2=1/KӨ3
C.KӨ3=（KӨ2）2=1/KӨ3D.KӨ1=（1/2）KӨ2=1/KӨ3
26.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）
A.He>
Ne>
ArB.HF>
HCl>
HBr
C.H2O<
H2S<
H2SeD.CH4<
SiH4<
GeH4
27.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（）
A.8B.4+lg2C.4+D.4+lg
28.已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）=ZnO（s）△rHӨm=-351.5kJ·
mol-1；
Hg（l）+0.5O2（g）=HgO（s）△rHӨm=-90.8kJ·
mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的△rHӨm为（）
A.442.3kJ·
mol-1B.-260.7kJ·
C.–442.3kJ·
mol-1D.260.7kJ·
29.已知φӨ（Br2/Br－）=1.07V；
φӨ（Hg2+/Hg22+）=0.92V；
φӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；
φӨ（Sn2+/Sn）=-0.14V。
在标准态下不能共存于同一溶液中的是（）
A.Br－和Hg2+B.Br－和Fe3+C.Hg22+和Fe3+D.Sn和Fe3+
30.0.1mol·
kg-1的食盐水溶液与葡萄糖水溶液,在1.01325×
105Pa下的沸点,下列结论哪一个是正确的（）
A.都高于100℃,葡萄糖水溶液比食盐水溶液还高
B.都高于100℃,食盐水溶液比葡萄糖水溶液还高
C.食盐水低于100℃,葡萄糖水溶液高于100℃
D.食盐水高于100℃,葡萄糖水溶液低于100℃
31.CH3OH和水之间存在的作用力是（）
A.取向力B.氢键C.色散力和诱导力D.以上四种力均存在
32.用AgNO3处理[Fe（H2O）5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（）
A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe（OH）3
33.0.04mol·
kg-1的H2CO3水溶液的解离常数分别为Ka1Ө和Ka2Ө，则该溶液的c（H+）和c（CO32-）分别为（）
A.,Ka1ӨB.,Ka2Ө
C.,Ka2ӨD.,
34.下列原子的核外电子分布式中，属于基态的是（）
A.1s22s22p7B.1s22s22p63s23p63d44s2
C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23d1
35.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△rHӨm>
0下列变化中，不影响平衡状态的是（）
A.升高温度B.加大N2压力C.延长反应时间D.通入O2
36.下列关于第一电离能I1的大小正确的是（）
A.Na<
CsB.S<
PC.Cu>
ZnD.Cs>
Au
37.下列关于原子和离子半径大小正确的是（）
A.Si<
GeB.Na<
Na+C.Br<
ClD.S>
S2-
38.CH3CHO分子中，σ键的数目是（）
A.7条B.6条C.5条D.1条
39.对于电解反应，下列关系正确的是（）
A.φ阳，析<
φ阴，析B.φ阳，析<
φ阴，理
C.φ阳，析>
φ阴，析D.上述关系均不成立
40.Cu原子最外层一个电子的有效核电荷为（）
A.6.1B.3.7C.4.1D.3.6
二、填空题（每空1分，共20分）
1．热力学标准状态的条件有，，。
2．1mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，
△U=。
3．在1073K时，C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应的KTӨ=7.5×
10-2，当C（s）重量为1kg，
p（CO2）=500kPa，p（CO）=5kPa，该反应向方向进行（填正、逆）。
4．反应2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为，若其他条件不变，将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率为。
5．700°
C时，CH3CHO分解反应的k1=0.0105s-1，如果反应的活化能为188kJ·
mol-1，求800°
C时的k2=s-1。
6.电极的极化，使电解池中的φ阴，析φ阴，理，腐蚀电池中的φ阳，析φ阳，理
（填<
、>
）。
7.某一个电子的四个量子数是n=2，l=，m=1，ms=-1/2。
8.AsH3中As采取的是杂化，其分子构型为。
9.[FeF6]3-中Fe3+采取的是杂化，配离子的构型为。
10.已知AgCl的Kqsp=1.77´
10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12´
10-12，那么就其稳定性
AgClAg2CrO4（填<
或=）。
11.当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数（填大、小）。
12.以Fe3+/Fe2+作原电池的正极，以H+/H2作原电池的负极，其原电池符号是
。
13.[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是，配离子的氧化数是。
三、实验题（每选项或每空1分，共15分）
1.用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为（）
A.100mLB.100.0mLC.100.00mLD.都正确
2.气体常数的测定实验中，如果反应过程中装置漏气，则将使得测定的R值（）若水平管中的水溢出会使实验结果（）
A.偏小B.偏大C.偏大或偏小D.无影响
3.在化学反应热效应的测定中，加入锌粉后若出现温度以每分钟0.5度的幅度升高的原因可能是（）
A.称取的锌粉量不足B.锌粉没有全部进入溶液中
C.搅拌速度过快D.硫酸铜溶液量不足
4.实验测的ln（k/[k]）—1/T的图上，直线的斜率为-1.2×
104K，则该图形所对应反应的活化能Ea为（）
A.1.0×
102kJ∙mol-1B.1.0×
102J∙mol-1B.1.0×
105kJ∙mol-1D.2.03×
102kJ∙mol-1
5.下列关于化学反应速率实验的描述中，错误的是（）
A.实验中采用淀粉作指示剂
B.若只增加反应物的浓度，速率常数将增大
C.若升高温度，速率常数将增大
D.正催化剂将使速率常数增大
6.下列常用作金属在酸性介质中的缓蚀剂是（）
A.苯B.氨水C.乌洛托品D.苯甲酸钠
7.电化学实验中，当在白铁皮断面上做腐蚀实验时，可观察到（）色沉淀。
A.红B.蓝C.黄D.绿
8.电化学实验中，在铁钉上镀铜，应将铁钉作为电解池的（）;
外加电源的阴极保护法中，在与阴极接触的滤纸处滴加酚酞，则可观察到滤纸上出现（）
A.阴极B.阳极C.红色D.蓝色
9.溴百里酚蓝的解离常数测定实验中，若用来配制溶液的比色管中含有蒸馏水，则pKaӨ的测定结果将（）
A.偏大B.偏小C.偏大或偏小D.无影响
10.在现代仪器分析技术的介绍中，我们了解到红外光谱主要用于测定（）
A.晶体结构B.金属元素的含量C.金属元素的种类D.分子结构
11.原子发射光谱的名称缩写是（）
A.AESB.IRC.UVSD.GCMS
12.在试管中滴加0.01mol·
L-1的KMnO4溶液5滴，加2滴6mol·
L-1的NaOH溶液
后，再逐滴加入0.5mol·
L-1的Na2SO3溶液，实验现象是；
反应方程式是。
四、计算题（第1题13分，第2题12分）
注意：
计算题只有结论而无计算过程不得分。
1.实验室制氯气的反应MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）=Cl2（g）+Mn2+（aq）+2H2O（l）
已知△fHӨm-5200-167.20-220.8-285.8
SӨm53.1056.5223.1-73.670.0
试计算：
（1）在热力学标准态下，298K时，该反应能否自发？
（2）在373K，12mol·
kg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？
（其它各物质均为标准态）
2.在25°
C，溶液pH=7时，以金属铂作阴极，石墨作阳极，电解含有1mol·
kg-1CdCl2和1mol·
kg-1NiSO4的混合溶液。
当外加电压逐渐增加时，阴、阳两极各首先发生什么反应？
此时外加电压至少为多少伏？
已知：
φӨ（Cd2+/Cd）=-0.403V；
φӨ（Ni2+/Ni）=-0.257V；
φӨ（H+/H2）=0.000V；
φӨ（S2O82-/SO42-）=2.01V；
φӨ（O2/OH-）=0.401V；
φӨ（Cl2/Cl-）=1.3583V；
h（Pt,H2）=0.09V；
h（石墨,O2）=1.09V；
h（石墨,Cl2）=0.25V；
p（O2）=p（Cl2）=p（H2）=100kPa
答案及评分标准
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
D
B
A
C
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
1．①纯物质②pӨ=100kPa③mӨ=1mol·
kg-1（顺序可不一致）
2．0
3．正（填正、逆）
4．①v=kc（Cl2）c2（NOCl）orv=kp（Cl2）p2（NOCl）②1/8
5．0.0916
6．①<
②>
（填<
或>
7．1
8．①不等性sp3②三角锥型
9．①sp3d2②八面体型
10．>
（填<
或=）
11．大（填大、小）。
12．（-）Pt（H2,p1）½
H+（m1）½
½
Fe3+（m2）,Fe2+（m3）½
Pt（+）
13．①二氯化一氯五氨合钴（III）②+2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12.①由紫色变为绿色②2MnO4－＋SO32－＋2OH－=2MnO42－＋SO42－＋H2O
四、计算题（第1题13分，第2题12分）注：
计算题只有结论而无计算过程不得分
1.（共13分）
解：
（1）（6分）
△rHӨm=2×
（-285.8）+（-220.8）-2×
（-167.2）-（-520）=62kJ·
mol-1...............................1分
△rSӨm=2×
70-73.6+223.1-2×
56.5-53.1=123.4J·
mol-1·
K-1..............................1分
△rGӨm=△rHӨm-T△rSӨm=62-298×
10-3×
123.4=25.23kJ·
mol-1........................3分
++
因
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