沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸碱盐》课堂练习及教学设计.docx
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沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸碱盐》课堂练习及教学设计
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第一节第一课时《溶液的酸碱性》
一、自主先学
1．酸性溶液和碱性溶液
酸碱指示剂：
能检验溶液的试剂。
石蕊试液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变；酚酞试液遇碱性溶液变，遇酸性溶液_______；它们在中性溶液里均不变色。
石蕊试纸：
蓝色石蕊试纸专用于检测______性溶液（变色情况为_______），红色石蕊试纸专用于检测_______性溶液（变色情况为________）。
二、合作助学
填写下列实验的现象
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
蒸馏水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
（小结）
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
三、拓展导学
1、氢氧化钠溶液显碱性，用蒸馏水将氢氧化钠溶液稀释，其碱性会，澄清石灰水显碱性,长期露置在空气中的石灰水，其碱性会，原因是。
2、实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。
请回答：
（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？
；
（2）若能，请说明理由；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。
（用语言叙述或图示均可）
四、检测促学
（）1．下列溶液呈酸性的是
A.肥皂水B.石灰水C.碳酸饮料D.蔗糖水
（）2．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
（）3．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的
A.酒精B.纯碱C.白糖D.食醋
4．现有白纸和几种溶液：
A.5%的氢氧化钠溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的酚酞溶液。
有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。
实验的过程是：
先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷即成。
该实验依据的化学原理是。
五、反思悟学
从波义耳偶然发现酸碱指示剂的故事中，你有什么启发？
家庭小实验：
自制紫甘蓝指示剂
取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量酒精溶液浸泡，滤出蓝紫色的汁液。
将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下：
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第一节第二课时《溶液的酸碱性》
一、自主先学
1、溶液酸碱性的强弱：
人们常用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用
试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
化工生产中一般使用精确的测量溶液的pH。
（1）pH=7，溶液显中性，pH＞7，溶液显性，pH＜7，溶液显性；
（2）溶液的酸性越强，pH越；溶液的碱性越强，pH越。
（3）pH试纸的使用方法：
用__________蘸取待测液滴在_________上（pＨ试纸预先用水湿润），把试纸呈现的颜色和___________对比，确定溶液的酸碱度。
2..溶液酸碱性与生命活动的关系
人体胃液的pH7；大多数作物适宜在的土壤中生长；雨水因溶有空气中的而略显酸性，人们通常把的降水称为酸雨。
二、合作助学
认识PH、酸碱性、指示剂变色关系
PH
1
7
10
酸碱性
石蕊试液
酚酞试液
（活动与探究）使用pH试纸检测某些溶液的pH。
（课本P36）
三、拓展导学
1、下列图像中，能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）
2、为什么在使用pH试纸测量某物质的酸碱度时，不能先用水湿润pH试纸？
四、检测促学
（）1、一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．鸡蛋清为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶弱
（）2、在喷墨打印机中，打印墨水的pH是7.5～9.0，打印纸的pH是4.5～6.5。
下列说法正确的是
A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性
（）3、不能一次性把Ca（OH）2（碱性）、NaCl（中性）、HCl（酸性）三种溶液区别开的是
A．酚酞试液B．紫色石蕊试液C．pH计D．pH试纸
（）4、某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定
（）5、下列叙述错误的是
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．在用pH试纸测定未知溶液pH时，试纸不能用水湿润。
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
（）6、取我市某村土壤的浸出液，加入酚酞溶液后显红色。
下表为
4种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.
0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A．玉米B．茶树C．水稻D．马铃薯。
五、反思悟学
下列图像中，能正确表示向pH=10的溶液中不断滴加稀硫酸的是（）
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第二节第一课时《常见的酸和碱》
一、自主先学
常见的酸
1、人体胃液中含有，汽车电瓶（铅酸蓄电池）中含有，酸雨中溶有少量的，食醋中含有。
2、常见的浓硫酸的溶质质量分数为，能水蒸气，有很强的，
常用作。
3、浓硫酸与水混合时，会（产生、吸收）大量热。
二、合作助学
完成P40活动与探究：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶后发生的现象
其它
（小结）
1、溶于水得盐酸，故浓盐酸易；若打开浓盐酸试剂瓶盖子，瓶口会出现，因为。
2、浓硫酸溶于水会热量，因此稀释浓硫酸时应把缓缓注入中，同时不断搅拌。
3、具有脱水性，能使纸张、木材、衣服等炭化而变。
三、拓展导学
若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，可能发生什么变化？
将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
四、检测促学
（）1、下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是
A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.醋酸
（）2、胃液中含胃酸，其主要成分是
A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、醋酸
（）3、人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会
A、上升B、下降C、不变D、始终大于7
4、人的胃液里含有适量盐酸。
服用含CaCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：
；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。
五、反思悟学
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第二节第二课时《常见的酸和碱》
一、自主先学
写出下列反应的化学方程式
镁和稀硫酸的反应
镁和稀盐酸的反应
锌和稀硫酸的反应
锌和稀盐酸的反应
铜和稀硫酸的反应
铜和稀盐酸的反应
石灰石和稀盐酸的反应
二、合作助学
稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞试剂遇到酸溶液色。
（2）酸溶液与某些金属反应
[演示实验]镁、锌、铜分别和稀硫酸的反应，锌、铜和稀盐酸的反应
实验现象：
。
化学方程式：
[交流讨论]书41页问题
[小结]酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+
常见金属活动性顺序表：
金属活动性由强到弱
小结:
①在金属活动性顺序里，金属位置越靠，它的活动性越强。
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
③在金属活动性顺序里，位于面的金属能把位于面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na等活泼金属除外）。
（3）酸溶液与某些盐反应
写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
。
（4）酸溶液与某些金属氧化物反应
[演示实验]锈铁钉和稀盐酸反应；氧化铜和稀硫酸反应
实验现象：
铁锈，溶液变为色；
黑色固体，溶液变为色。
写出反应方程式：
Fe2O3+3H2SO4=+3H2OFe2O3+6HCl=+3H2O
CuO+H2SO4==+H2O
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
三、拓展导学
1、为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似？
2、如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
四、检测促学
1、下列化学反应后，将使用过的仪器浸泡在盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（）
A.盛放石灰水的试剂瓶B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管D.盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体的烧杯
2、能说明醋酸具有酸性的是（）
A.有刺激性气味B.常温下醋酸是无色液
C.能使紫色石蕊试液变红D.易溶于酒精和水
3、X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀硫酸反应；y表面气泡较快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X
4、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
五、反思悟学
要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，你有几种方法？
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第二节第三课时《常见的酸和碱》
一、自主先学
1、NaOH、Ca（OH）2的俗称
氢氧化钠俗称、、；
氢氧化钙俗称、；
氢氧化钙溶液俗称；
氢氧化钙乳浊液俗称。
2、NaOH、Ca（OH）2、氨水的性质
烧碱
熟石灰
氨水
颜色
状态
气味
露置在空气中一段时间
加水溶解
其他
3、生石灰具有强烈的，与水反应后转变成。
写出化学方程式
利用这一性质，常用生石灰做。
二、合作助学
（讨论）1、为什么石灰水不能长期敞口放在空气中？
写出化学方程式
2、氢氧化钠溶液也能吸收二氧化碳气体，写出化学方程式
3、氢氧化钠需密封保存的两点原因：
，
。
[演示实验]在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液
现象：
化学方程式：
;
.
（小结）复分解反应：
.
三、拓展导学
（交流与讨论）找找氢氧化钠和氢氧化钙在组成和性质上的共同点？
四、检测促学
1、下列物质的名称、化学式表示的是同一种物质的是（）
A.干冰、冰、H2OB.烧碱、纯碱、NaOH
C.熟石灰、消石灰、Ca（OH）2D.大理石、生石灰、CaO
2、下列反应属于复分解反应的是（）
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
3、由固体NaOH和CaO组成的混合物称为碱石灰，可用作干燥剂。
下列气体能用碱石灰干燥的是（）
A.氯化氢B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳
4、实验室里有一瓶氢氧化钠固体，因保存不当可能发生变质，其原因（用化学方程式表示）是____________________________________；检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是：
取少量样品溶于水，加入足量的___________________，若有_____产生说明发生了变质；除去杂质方法是取样溶于水，加入适量的，搅拌后过滤，再将滤液进行蒸发。
五、反思悟学
有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是：
（A）（B）（C）（D）
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第二节第四课时《常见的酸和碱》
一、自主先学
1、写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式
2、中和反应指的是。
二、合作助学
【活动与探究】一、探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
实验内容
实验现象
结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：
________________
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反应？
_________（填“能”或“不能”）
【实验2】
1．取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2．逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1．滴入无色酚酞后，溶液变成________色，溶液温度为________℃
2．此时溶液的温度为________℃
氢氧化钠溶液呈_____性。
该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【交流与讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？
这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？
盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？
【活动与探究】二、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：
实验内容
实验现象
结论
【实验3】
1．取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1．向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由______色变成______色。
此时溶液呈_______性，pH_______。
2．再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由______色变成______色。
此时溶液呈_______，pH_______。
结论：
当加入到溶液中的碱过量时
溶液就呈_______性。
当加入到溶液中得酸过量时，
溶液就呈_______性。
当加入的酸和碱恰好完全反
应时，溶液呈_____性。
结论：
酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【活动与探究】三、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容
实验现象
结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________
【交流与讨论】
1、中和反应的定义，此类反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。
2、中和反应属于（填基本反应类型）。
三、拓展导学
1、蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质，使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、消肿。
你知道其中的道理吗？
四、检测促学
1、参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
2、为什么可以用氨水（NH3.H2O）对硫酸厂排放的废水进行中和处理，写出化学反应方程式。
五、反思悟学
现有失去标签的两瓶无色溶液：
氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂
判别方法
方法一
锌
取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第三节第一课时《几种重要的盐》
一、自主先学
1、盐的分类
依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成，
酸根：
，，，……
金属离子：
，，，……
2盐的溶解性
阅读127页附录四，完成52页交流与讨论第2题
熟记下列口诀：
钾钠铵硝个个溶，盐酸盐里银不中，硫酸盐除硫酸钡，碳酸磷酸多不溶。
溶碱有五位，钾钠钙铵钡。
二、合作助学
【演示实验】锌和硫酸铜溶液，铜和硝酸银溶液，铜和硫酸锌溶液。
实验现象：
；
；
；
写出化学方程式；
。
在金属活动性顺序表中，排在面的金属一般可以将位于其面的从它们的中置换出来。
练习：
写出化学方程式
1、铝与硫酸铜溶液反应
2、铜与氯化银反应
三、拓展导学
阅读53页复分解反应发生的条件回答问题：
复分解反应的条件是有或或生成。
四、检测促学
1、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是
A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁
C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜
2、判断下列反应能否发生，如不能，请说明原因。
如能反应，写出该反应的化学方程式。
Zn+HCl—Cu+H2SO4—
Fe+ZnCl2—AgCl+Cu—
Mg+FeCl2—
五、反思悟学
1、请你设计实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱。
2、现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a、b、c B.b、a、c C.a、c、b D.c、b、a
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第三节第二课时《几种重要的盐》
一、自主先学
1、氯化钠
食盐的主要成分是，食盐常用做。
“夏天晒盐”的原因是。
2、碳酸钠
碳酸钠俗称、。
“三酸两碱”指的是。
“冬天捞碱”的原因是。
3、碳酸氢钠
碳酸氢钠的俗称，常用做。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
小苏打可用作治疗过多的药剂。
4、碳酸钙
的主要成分是碳酸钙。
高温煅烧石灰石的化学方程式，
石灰石可以作为材料。
碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为。
二、合作助学
演示实验：
课本56页相关内容，解释实验现象。
实验现象：
，
，
，
，
化学方程式：
。
演示实验：
碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵分别与稀盐酸反应。
实验现象：
。
化学方程式：
，
，
。
三、拓展导学
1、写出碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙相互转变的化学方程式。
（俗称三角钙）
2、碳酸盐的检验方法：
。
有关化学方程式：
（以碳酸钙为例）
，
。
四、检测促学
1、下列物质的名称、化学式一致的是（）
A、石灰石CaOB、熟石灰Ca（OH）2C、生石灰CaCO3D、干冰H2O
2、要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是（）
A、高温加热B、用水冲洗
C、加入碳酸D、加入盐酸，再用水洗
3、下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是（
）
A、
汉白玉B、白垩C、孔雀石D、钟乳石
4、
可准确检验
的是（）
A、加入盐酸有可燃性气体产生B、加入盐酸有气体生成
C、加入盐酸有白色沉淀生成D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成
5、有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。
房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了.写出有关化学方程式是；原因是。
五、反思悟学
1、10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g，则样品中含有的杂质是
A、BaCO3B、NaHCO3
C、MgCO3D、上述都有可能
2、相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是（）
A、Na2CO3B、CaCO3C、K2CO3D
、MgCO3
沪教版初中化学九年级第7章《应用广泛的酸、碱、盐》课堂练习及教学设计第三节第三课时《几种重要的盐》
一、自主先学
1、化学肥料指。
化学肥料分为、、、。
2、下列化肥各属于哪类肥料：
碳酸氢铵、硫酸钾、磷酸钙、硫酸铵、硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵、硝酸铵
3、化学肥料与农家肥的优缺点是
。
二、合作助学
1、演示实验：
书58页活动与探究
实验现象：
，
。
化学方程式：
。
2、施肥时，要避免铵态氮肥与、等碱性物质混用，否则会降低肥效。
三、拓展导学
1、写出硫酸铵、硝酸铵分别与氢氧化钠加热反应的化学方程式：
。
2、铵根离子的检验方法:
。
四、检测促学
1、下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：
请仔细观察、分析，并回答下列问题：
（1）碳酸氢铵（化学式为：
NH4HCO3）的氮含量是指氮元素的质量分数。
根据所学化学知识，你认为此广告是广告（填“真实”或“虚假”），判断的依据是。
（2）碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意。
（3）某作物在土壤中生长同时缺少氮肥与钾肥，可施用：
。
A.草木灰
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