中考化学第一轮复习专题41 溶解度曲线.docx
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中考化学第一轮复习专题41溶解度曲线
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】溶解度曲线图
【题型】溶解度曲线图的意义
【解题方法】
（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）溶解度随温度变化不大的物质，要从其溶液中获得晶体常采取蒸发溶剂的方法；
（3）据甲的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（4）据甲在t3℃、t2℃的溶解度分析解答．
☆母题解析☆
☆知识链接☆
溶解度曲线：
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义：
（1）曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
3、应用
（1）查找某一温度下某物质的溶解度。
（2）比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
（3）选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
☆方法点拨☆
1、掌握好溶解度曲线上的点和线的意义意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息。
2、归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题。
☆考点延伸☆
1、（2018•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
2、（2018•铁岭）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）P点的含义是 ．
（2）t1℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将烧杯内的物质加热至t2℃，该溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为 ．
【答案】
（1）t2℃时乙物质的溶解度是60g；
（2）饱和；3：
8
【解析】
3、（2018•辽阳）甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）．
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定．
4、（2018•锦州）如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是 （用＞、＜或=表示．
（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 （填最简比）．
（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的方法．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是 （用＞、＜或=表示）．
5、（2018•本溪）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如图所示，完成下列问题．
（1）在 ℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
（2）将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃．所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）．
（3）若A中有少量B时，采取 的结晶方式提纯A．
（4）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是 （用A、B、C表示）．
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．掌握好化学用语，有利于化学学习。
下列化学用语使用正确的是（）
A．镁原子结构示意图：
B．硝酸根离子：
NO3
C．两个水分子：
2H2OD．氧化铁FeO
2．下列说法中正确的是（）
A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红
B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀D．水烧开后易把水壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
3．下表中对一些事实的解释正确的是（）
事实
解释
①
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
离子的种类不同
②
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
③
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
④
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
A．①B．②C．③D．④
4．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
5．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
6．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是（）
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
7．“低能耗”“低废水”“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。
下列做法中不符合低碳理念的是
A．推广使用太阳能B．回收有机垃圾用于生产沼气
C．多用公共交通出行D．家用电器长期处于待机状态
8．下列区分物质的方法不正确的是
A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用灼烧法区分棉花和羊毛
D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
9．下列物质必须密封保存的是
A．氯化钠B．木炭C．石灰石D．浓硫酸
10．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
11．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放
12．下列实验中，能达到实验目的是（）
A．
比较二氧化锰和氧化铁催化效果
B．
制取并收集二氧化碳
C．
测定空气中氧气的含量
D．
证明二氧化碳密度比空气大
13．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
14．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大
15．一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）
A．氧分子之间的间隔B．氧分子的质量
C．氧元素的存在形态D．氧气的化学性质
二、填空题
16．
（1）用化学式填空：
一种常见的复合肥__________________。
（2）用元素名称填空：
缺_________会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
17．化学与生活息息相关。
（1）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是_____。
（2）碘元素是人体必需的微量元素，缺乏碘元素会引起_____。
（3）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____。
（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有______功能。
（5）常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是______。
（用化学方程式表示）
18．现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱、硫酸、二氧化硫八种物质，用它们的化学式填空：
（1）易吸水潮解的固体_____
（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是_____；
（5）生活中常用作调味剂的是_____；
（6）可以用于湿法冶金的是_____；
（7）常用作家庭洗涤剂的是_____；
（8）可以用来改良酸性土壤的是_____。
三、简答题
19．海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大．
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____．
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_____．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_____位．
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）．
A．分子个数B．分子质量C．分子间隔D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过___（填操作名称）净化水的方法原理相同．
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．
①根据海水pH变化趋势判断：
2000年时海水呈_____性．
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_________________________．
20．清明长假期间，杨明和同学去郊外旅游．
（1）山中泉水清冽甘美，判断泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）杨明饮用泉水时，发现里面有树叶，应该用_____操作除去；用肥皂水洗手时，发现泡沫较少，则此水是_____（填“硬水”或“软水”）；
（3）为防止景区的水被污染，附近农业生产时要合理使用化肥，氯化铵属于_____肥（填“氮”“磷”或“钾”），不能和草木灰（主要成分是碳酸钾，水溶液为碱性）混合使用，因为_____；
（4）杨明将泉水烧开，加热时，往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与_____充分接触．
（5）大家发现某铁栅栏锈迹斑斑，认为可用稀盐酸除去金属表面的锈，试写出利用稀盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁）的化学方程式_____；
（6）午餐时雪饼包中发现有生石灰做的食品干燥剂，这是因为_____（用方程式表示）．
四、实验题
21．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是_____（填字母序号）．
A．烧杯B．试管C．量筒D．锥形瓶
（2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题．
①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是_____，通过实验可认识到：
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_____不同，其性质也存在差异．
②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：
一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是_____、_____．
（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：
①产生的气体可能是_____；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是_____．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？
五、流程题
22．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____。
步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是_____。
六、计算题
23．经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N﹣二甲基亚硝胺[化学式为（CH3）2NNO]，该物质是由_____种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比为_____。
24．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？
（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
七、探究题
25．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A．空气的组成B．质量守恒定律C．水的组成D．酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C
④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。
D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？
_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象
实验结论
________________________
产物中含有氮化镁
④思维拓展：
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
C
C
D
D
D
D
B
C
D
B
C
A
二、填空题
16．KNO3（或NH4H2PO4等）锌
17．蛋白质甲状腺肿大（或大脖子病）隔离可燃物乳化4Al＋3O2===2Al2O3
18．NaOHH2SO4CO2SO2NaClCuSO4Na2CO3Ca（OH）2
三、简答题
19．蛋白质碘混合物温室效应CH4+2O2
CO2+2H2O+25C蒸馏碱CO2+H2O=H2CO3
20．混合物过滤硬水氮铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效氧气Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCaO+H2O＝Ca（OH）2
四、实验题
21．CB中产生白色沉淀酸根离子温度,与氧气接触氢气铁＞铜583.3t
五、流程题
22．除Ca2+和Ba2+（或除氯化钙和氯化钡）盐酸或稀盐酸（填化学式不给分）MgCl2
Mg+Cl2↑
六、计算题
23．6：
7
24．
（1）9.8，16；
（2）160g
（3）如图
七、探究题
25．A、B、CC温度没有达到红磷的着火点4P+5O2点燃2P2O58DCBA或DBCACO2+2NaOH=Na2CO3+H2O生成的氮化镁中含有氧化镁（或氮化镁不纯，合理即可）取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味【答题空10】氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应。
（合理即可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）
A．炽热的炭层B．灼热的氧化铜
C．澄清石灰水D．水
2．如图是元素周期表的一部分。
下列有关说法错误的是（）
A．原子序数为14的元素为硅
B．磷原子的最外层电子数为15
C．三种元素的原子中铝易失电子
D．相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝
3．消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石（CaC2）上时引起了更剧烈的爆炸，原因是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。
下列说法正确的是（）
A．生成物中有一种氧化物
B．上述反应属于置换反应
C．X的化学式为C2H2
D．CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：
2
4．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是（）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
5．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）
A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO
C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似
D．①③④是具有稳定结构的原子
6．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）
甲
乙
甲
乙
A
Ca（OH）2
CO（NH2）2、NH4HCO3
B
Ba（NO3）2
KCl、（NH4）2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（）
A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机
B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
9．下列说法中，正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子、电子构成的
B．原子是由不带电的粒子构成的
C．相对原子质量就是原子的质量
D．原子是不停地运动着的
10．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
11．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）
A．乙、丙、丁均为氧化物B．该反应前后分子数目总和不变
C．甲是天然气的主要成分D．参加反应的甲、乙质量比为1：
4
12．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
13．下列选项中的描述与图像不相符的是（）
A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C．将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化
D．等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应
14．如图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是多种元素组成的化合物
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量，而煤干馏的过程会吸收热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
15．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：
Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3
二、填空题
16．化学与生活密切相关。
（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/s
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
﹣
2142
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？
_____（填“是”或“不是”）。
②摄入_____元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_____。
③补充维生素C，选择_____为宜。
（填序号）
A猪肉B青菜C纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于_____。
（填序号）
A金属材料B合成材料C复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为_____。
（填序号）
A密度大B色彩鲜艳C导电能力强
17．我国现在流通的第四套人民币硬币，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是_____（填“合成材料”或“无机材料”）．
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____（填序号）．
A金属的导电性B金属的耐腐蚀性
C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度
（
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