一定物质的量浓度溶液的配制强化训练.docx

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一定物质的量浓度溶液的配制强化训练

一定物质的量浓度溶液的配制强化训练

一、单选题

1.下列实验操作正确的是（   ）

A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D.配制一定浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解

2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（  ）‍

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

（2）利用图a配制0.10mol·L-1NaOH溶液

（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

（6）配制溶液定容时,仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示

A.

（2）（5）     B.

（1）（6）     C.

（1）（4）（6）     D.

（1）（3）（5）

3.下列对实验操作会导致配制溶液的浓度偏大的是（  ）

A.配制开始前,容量瓶内有少许蒸馏水

B.固体NaOH溶解后未充分冷却就转移

C.称量10.2克NaCl时,砝码放在左盘

D.定容时俯视刻度线

4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓偏高的是（  ）

A.量取浓盐酸时仰视刻度线

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

D.定容摇匀时发现液面降低,又补加少量水重新达到刻度线

5.用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是（  ）

A.将5.85gNaCl固体放入1000mL容量瓶,加水溶解并准确定容

B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后,冷却后将溶液直接转移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是（   ）

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线后摇匀

7.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（  ）

A.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗

B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

8.配制50克10%NaCl溶液,下列实验操作中,所得溶液质量分数可能大于10%的是（  ）

A.称量固体NaCl时,天平指针略向右倾斜

B.用天平称量固体NaCl时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C.用量筒量取水时俯视读数

D.配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗

9.在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是（  ）

A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

B.用浓硫酸试样配制稀硫酸时,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线

C.配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处

D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

10.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（  ）

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①③⑤⑥     B.①②⑤⑥     C.②③④⑥     D.③④⑤⑥

11.在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中,下列实验操作不正确的是（  ）

A.实验前要检验容量瓶是否漏水

B.配制溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,加水即可

C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶

D.当加水至容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

二、填空题

12.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:

HCl

相对分子质量:

36.5

密度:

1.19g/ml

HCl的质量分数:

36.5%

1.该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol•L-1.

2.取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________.

A.溶液中HCl的物质的量        B.溶液的浓度    C.溶液中Cl-的数目             D.溶液的密度

3.某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.

①该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制.

②所需的实验仪器有:

胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有__________.

4.①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的  

NaOH溶液,则该同学需取__________mL盐酸.

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积

偏小,则可能的原因是__________.

A.浓盐酸挥发,浓度不足           B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线   D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

13.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:

1.根据计算用托盘天平需称取氯化钠__________g;

2.配制时,必须用到的玻璃仪器有__________;

3.配制溶液有下列几步操作:

a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是__________;

4.取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是__________.

14.实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

2.下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是（   ）

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

3.在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。

4.在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

15.实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:

请结合实验回答下列问题:

1.实验中需称量NaOH固体的质量为__________

2.实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

① 完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

② 溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________

③ 定容的正确操作为__________

3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体过程中有少量液体溅出:

__________

②定容时仰视刻度线:

__________

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:

__________

④将NaOH间体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:

__________

16.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。

1.配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。

2.该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g

3.使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是__________,用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是__________（填序号）。

A. 干燥的

B. 不漏液的

C. 用欲配制的溶液润洗过的

4.配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

17.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

1.沉淀A的主要成分是__________（填化学式）。

2.②中反应的离子方程式是__________。

3.③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是__________。

4.溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质离子是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的__________。

5.实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制100mL0.40mol/LNaNO3溶液。

①配制溶液时,进行如下操作:

a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。

称取NaNO3固体的质量是__________g。

按照操作顺序,第4步是__________（填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和__________,该同学操作中的错误是__________。

18.配制480mL、0.2mol·L-1CuSO4溶液。

1.应用托盘天平称取CuSO4﹒5H2O晶体__________g,

2.使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________在容量瓶上需标记的是__________（填字母）,

A.温度   B.刻度线    C.浓度    D.容积

3.有以下仪器:

①烧杯     ②药匙    ③250mL容量瓶    ④500mL容量瓶    ⑤托盘天平    ⑥量筒。

配制时,必须使用的玻璃仪器是__________（填序号）,

还缺少的仪器是__________。

4.配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为__________（填序号）。

①摇匀    ②洗涤   ③定容    ④转移

5.配制过程中,下列操作会引起结果偏低的是__________（填序号）

①砝码已生锈    

②砝码与物品颠倒（使用游码）   

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水      

④未洗涤烧杯、玻璃棒

⑤将所配的溶液转移至试剂瓶时,有少量溅出

⑥定容时俯视刻度线

19.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:

1.选择仪器:

完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。

2.计算、称量:

需称量NaOH固体的质量为__________。

3.溶解、冷却:

该步实验中需要使用玻璃棒,作用是__________。

4.转移、洗涤:

洗涤烧杯2~3次是为了__________。

5.定容、摇匀:

定容的具体操作是__________。

6.不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是__________,偏低的是__________（填序号）。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

20.根据下列问题回答

1.如图所示为常见仪器的部分结构

①写出下列仪器的名称:

A__________,B__________,C__________

②仪器B上标记有__________（填序号）

a.质量  b.温度  c.刻度线  d.浓度  e.容积

2.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。

有关操作:

①计算所需浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、冷却;④转移、洗涤;⑤定容;⑥摇匀。

（1）应用量筒量取的浓硫酸体积是__________mL,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有__________

（2）第③步中稀释浓硫酸的操作是__________

（3）将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L,会引起所配溶液浓度偏大的操作有__________（填序号）

A. 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E. 烧杯未进行洗涤

F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

21.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息回答下列问题:

1.该注射液中葡萄糖的质量分数为__________

2.葡萄糖的摩尔质量为__________

3.实验室欲配制480mL上述物质的量浓度的葡萄糖溶液,配制时应选用的容量瓶规格为__________使用容量瓶的第一步操作是__________

4.配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有__________和试剂瓶

5.配制时有以下五个操作:

①在天平上称出葡萄糖的固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解。

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

操作步骤的正确顺序为（填序号）__________

6.以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响?

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①某同学定容时,观察液面俯视,对所配溶液浓度有何影响?

会__________;

②若没有进行操作步骤④,所配溶液浓度将会__________;

③容量瓶未经干燥就配制溶液,溶液浓度__________。

三、实验题

22.某同学进行实验研究时,需要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液。

1.经过计算,使用托盘天平应该称量__________gNa2CO3固体;

2.配制溶液时,除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有__________

3.配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、__________、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作规范的一个是__________

4.误差分析:

若配制溶液时,洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度__________;

若摇匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水与刻度线相平,则所配溶液的浓度__________。

（填偏高、偏低、无影响）

23.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

1.需称量__________g的烧碱固体,它应该盛放在__________中进行称量

2.叙述定容过程中的操作__________

3.下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有__________;偏小的有__________;‍

A.称量用了生锈的砝码;

B.将NaOH放在纸张上称量;

C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出容量瓶外

E.不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转入容量瓶;

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

I.配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液

24.如图为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3的溶液的示意图。

回答下列问题:

1.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是（  ）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

2.①中称得Na2CO3__________g。

3.玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__________、__________。

4.若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A.某同学在第⑧步观察液面时仰视__________;

B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__________。

25.下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图

A

B

C

D

E

F

1.配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒__________,__________

2.配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）__________

3.步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）;步骤F称为__________,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

4.用Na2CO3·10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

5.若配制NaOH溶液,在步骤B之后,需__________,才进行下一步操作。

26.实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

2.下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是（  ）

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

3.在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。

4.在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

27.实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液480mL。

请回答:

1.配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①__________⑦④。

完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有__________

2.某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为__________g,该同学应称量__________gNaOH。

3.使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________

4.如果其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏高的是__________（填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时仰视刻度线 ⑤未冷却就定容

28.某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL,配制方法如下:

1.配制该溶液应选用__________mL容量瓶

2.用托盘天平准确称量__________g固体NaOH

3.若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线

29.实验室需要0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:

1.现有下列仪器:

①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒;其中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号）;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）

2.下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的