云南省建水县届高三四校联考卷二化学试题 含答案.docx

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云南省建水县届高三四校联考卷二化学试题含答案

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云南省建水县2018届高三四校联考卷

（二）

命题单位：

建水县教科所

高三化学

一、选择题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．Fe

FeCl2

Fe（OH）2B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3D．NH3

NO

HNO3

3.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应

B．二氧化硅与石灰石反应：

SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO↑

C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：

SiO2＋2C

Si＋2CO2↑

D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体

4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中　　　　　B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

5.（2016·课标全国卷Ⅱ，11）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

6.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液

C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液

7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.聚合物G（

）可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用，下图是由化石燃料或可再生资源合成高聚物G的过程：

已知：

CH3CH2CH2Br＋NaOH

CH3CH2CH2OH＋NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为________，B的结构简式为___________________________________；

（2）请写出F中含氧官能团的名称________________；

（3）反应①～④中属于加成反应的是________________；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式__________________________________________。

9.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择　　　　　　（填字母序号），图2中材料C最好选择　　　　　　（填字母序号）．

a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨

则图2中C上发生的主要电极反应式为　　　　　　．

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

①D为该燃料电池的　　　　　　极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为　　　　　　．

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为　　　　　　（填化学式）．

（3）乙醇酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．

①乙二醛（OHC﹣CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为　　　　　　．

②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为　　　　　　mol．

10.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为__________________________________________________________。

装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是

________________________________________________________________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？

________（填“能”或“不能”），理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②检验NH3是否收集满的实验方法是________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________，该实验的原理是_______________________________________________。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

【化学选考部分3—物质结构与性质】

11.血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。

回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”）；

（4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝－1038.7kJ/mol

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的

键有___________mol。

（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式，1molO22+中含有的π键数目为。

（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。

则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

【化学选考部分5—有机化学基础】

12.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式

________________________________________________________________________。

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面（即化学性质方面）：

Ⅱ能________（选填a、b、c、d）而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．能与溴水发生加成反应

c．能与溴发生取代反应

d．能与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：

Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________（填入编号）。

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________（填入编号）。

a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色

b．萘能与H2发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上

d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是____________________

__________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】Na2O2的电子式为Na＋[

]2－Na＋，O

是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中－1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。

2.【答案】C

【解析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。

3.【答案】A

【解析】硅和NaOH溶液、氢氟酸反应：

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，A对；二氧化硅与石灰石反应应该是：

SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑，B错；用焦炭还原二氧化硅时焦炭是过量的，故反应应该是：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑，C错；CO2会和镁反应，所以不能做镁蒸气的冷却气体，D错。

4.【答案】D

【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

5.【答案】B

【解析】　根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则

负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑，正确。

6.【答案】A

【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，正确；B项，加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C项，加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D项，加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误。

7.【答案】D

【解析】H2S中存在两步可逆电离，c（H＋）＝1×10－5mol·L－1＞c（HS－），A错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c（H＋）减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B错误；混合溶液中存在电荷守恒式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）＋2c（C2O

），C错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO

对应的弱酸是H2CO3，D正确。

8.【答案】

（1）C6H12O6　CH3—CH===CH2

（2）羟基、羧基　（3）①④

（4）

【解析】淀粉→A……→G为淀粉水解生成葡萄糖，→E（

），再催化加氢生成乳酸F（

），缩聚生成高分子化合物G；B→C→D……→G依次为丙烯（CH3—CH===CH2）与溴加成生成C（CH3CHBrCH2Br）水解生成D（CH3CHOHCH2OH）再氧化为丙酮酸E（

）……→G

9.【答案】

（1）c；d；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；

（2）①负；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②H2；

（3）①OHC﹣CHO+Cl2+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl；②0.5．

【解析】

（1）原电池原理保护金属铁时，将铁与比铁活泼的金属相连；电解池原理保护金属铁时，铁作阴极，阳极接石墨，不需要频繁更换，在海水中阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；

（2）①“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：

ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；

②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：

Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；

（3）①乙二醛（OHC﹣CHO）与M电极的氯气反应生成乙醛酸，化学方程式为：

OHC﹣CHO+Cl2+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl；

②根据电极方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，0.5molH+通过质子交换膜，则生成0.25mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为0.5mol．

10.【答案】

（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　减小空气对流，使NH3充满试管　②不能　CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3

（2）①CaO＋H2O===Ca（OH）2，反应放热，NH3·H2O

NH3↑＋H2O　②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满（其他合理答案也可）

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小

【解析】

（1）①A图所示的装置中发生的反应为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口；②CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能与NH3发生反应：

CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3，故不能用无水CaCl2来吸收氨气中的水蒸气。

（2）①虽然一水合氨与生石灰不反应，但是生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：

NH3·H2O

NH3↑＋H2O。

②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。

（3）先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。

11.【答案】

（1）H；[Ar]3d64s2

（2）sp2、sp3；

（3）＞（4）3

（5）

；2NA（6）4；4:

3

【解析】

12.【答案】

（1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3（其他合理答案也可）

（2）①ab　3　2　②3　（3）C　（4）a

（5）介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键C

【解析】

（1）分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式为CH≡C—C≡C—CH2—CH3等。

（2）①Ⅱ中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，1molC6H6与H2加成时Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol。

（4）根据第（3）小题中萘的结构简式可知，萘分子应该能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（5）萘分子中碳碳之间的键应该是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。