齐鲁名校教科研协作体山东湖北部分重点中学高.docx
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齐鲁名校教科研协作体山东湖北部分重点中学高
齐鲁名校教科研协作体
山东、湖北部分重点中学2018年高二（高三新起点）联考
化学试题
命题：
山东临沂一中（史玉春张永剑张弘）审题：
湖北随州一中（韩连明）湖北天门中学（万逆波）湖北沙市中学（王新娇）
说明：
1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第I卷题目的的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Li：
7N：
14O：
16F:
19Si：
28S：
32Cl:
35.5Ca：
40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.（原创，容易）生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是
A.多吃水果（富含维生素C）美容养颜
B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀
C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸
D.食品袋内装有还原铁粉的小袋
答案：
C
解析：
Vc具有还原性，主要用作抗氧化剂；钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，属于氧化还原反应；雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应，属于复分解反应；食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。
考点：
氧化还原反应定义和生活常识，意图引导学生多关注身边化学常识
2.（原创，容易）下列叙述正确的是
A.CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B.氯化铵、次氯酸均属于强电解质
C.铝热剂、HD、液氨均为混合物
D.溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
答案：
D
解析：
NO属于不成盐氧化物；次氯酸为弱酸，属于弱电解质；HD、液氨属于纯净物。
考点：
物质组成和分类，意图引导学生利用学会从物质分类角度认知化学物质。
3.（原创，容易）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是
A.分子式为C10H14O3
B.与足量溴水反应后官能团数目不变
C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D.1mol该有机物可与2molNaOH反应
答案：
C
解析：
分子式为C10H12O3；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团共5个，和溴水发生加成反应后，官能团为羟基、羧基、溴原子，官能团种数不变，但溴原子有六个，故官能团达到8个；只有羧基可与NaOH反应。
考点：
有机物官能团辨析和性质
4.（原创，容易）下列解释事实的离子方程式正确的是
A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2↑
B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl－
C.NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D.过氧化钠溶于水：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
答案：
A
解析：
CuCl2溶液导电是因为CuCl2属强电解质，但其电离是不需要条件的；NaClO溶液显碱性，通入少量SO2不能存在大量H+；Na2O2属于固体，不能改写。
考点：
离子方程式书写和正误判断，侧重引导对反应原理的关注。
5.（原创，容易）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O中含有的质子数为10NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物分子的数目为2NA
答案：
C
解析：
D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O中含质子数为9NA；B项无溶液体积；D项生成的NO2会转变成N2O4。
考点：
阿伏加德罗常数
6.（改编，容易）下列装置能达到实验目的的是
答案：
C
解析：
A项导管插入液面以下，易发生倒吸；B项应选用相同浓度的H2O2溶液；D项没有除挥发Br2。
考点：
实验装置辨析，控制变量，定性实验防干扰思想。
7.（改编，中等）工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面
B.环戊二烯生成X属于取代反应
C.金刚烷的二氯取代物有3种
D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环
答案：
D
解析：
环戊二烯分子中含有1个单键碳，所以不可能所有原子共平面；环戊二烯生成X为双烯加成；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个
，6个-CH2-，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种。
考点：
有机物结构和同分异构体
8.（原创，中等）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：
Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B.含有大量Al3+的溶液中：
K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C.
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D.常温下由水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
答案：
C
解析：
pH试纸显蓝色，溶液显碱性，Fe3+不能大量存在；Al3+和HCO3－相互促进水解，不能共存；水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液，可能为酸性或碱性，HCO3－均不能大量共存。
考点：
离子共存
9.（原创，容易）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体特性
答案：
C
解析：
W为Si元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
考点：
元素周期律、元素周期表
10.（原创，中等）下列对于Cu及其化合物的说法正确的是
A.在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4
B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系
C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO
答案：
C
解析：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，原理是Ksp（CuS）小，极易沉淀；精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，每得到1molCu，转移电子为2mol；铜在空气中生成碱式碳酸铜。
考点：
铜及其化合物的性质
11.（原创，中等）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中生成H2和NH3
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解后产生葡萄糖
D
将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液褪色
SO2有漂白性
答案：
A
解析：
NH4Cl 水解呈酸性，加入镁粉，生成氢气，同时促进水解，生成一水合氨，挥发出氨气；B项不能由实验现象得到该结论；葡萄糖和新制的 Cu（OH）2悬浊液需要在碱性下反应，应该先加碱中和；将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生的是中和反应。
考点：
实验操作
12.（原创，中等）铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。
下列说法不正确的是
A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多
B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C.气体a成分为CO2
D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3
答案：
B
解析：
Al（OH）3属于两性氧化物，可与胃酸中和；滤液I中含有的成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀成分主要为CaSiO3；过量CO2气体，生成Ca（HCO3）2和NaHCO3。
考点：
铝元素的相互转化
13.（原创，中等）近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：
以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6−）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。
放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：
比能量为单位质量的电极放出电能的大小）
A.电池放电时，化学能转化为电能和热能
B.放电时，a电极的电极反应方程式为：
Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn
C.充电时，b电极接电源的正极
D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点
答案：
D
解析：
化学电源工作时，部分能量转化为热能；Ca7Sn6为合金，作负极时钙原子失掉电子进入电解质，反应为Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn；放电时b电极为正极，充电时接电源正极。
考点：
化学电源
14.（改编，易）将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是
A.△H<0
B.C、D两点的反应速率：
v（C）>v（D）
C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25
D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且
工业成本调高，得不偿失
答案：
C
解析：
相同压强下，温度降低，α（CO）增大，反应正移，正反应放热，△H<0，故A说法正确；C点压强大于D点，速率大，B说法正确；平衡时c（CO）＝0.02mol/Lc（H2）＝0.04mol/L，c（CH3OH）＝0.08mol/L,k=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=2500，故C错；P2到P3增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，故D说法正确。
考点：
化学反应速率、平衡
15.（改编，难）制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C.每生成1molS4O62-转移4mol电子
D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
答案：
C
解析：
S2O32-中S元素化合价升高，作还原剂；3个Fe2+中2个变为Fe3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4；胶体由分散质和分散剂构成，Fe3O4纳米颗粒不是胶体。
考点：
氧化还原反应分析
16.（改编，难）25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A.H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B.b点所处溶液中：
c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C.水的电离程度:
a>b>c
D.HAsO4-的水解程度大于电离程度
答案：
C
解析：
由a点计算可得电离常数为10-2.2；b点由电荷守恒可得c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）；随氢氧化钠溶液的滴加，水的电离平衡正移，所以a考点：
水溶液电离平衡
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5个题，其中17-19题为必做题部分；20-21题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
必答题（共38分）
17.（12分）（原创，容易）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。
燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+281.4kJ/mol（反应Ⅰ）
1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）ΔH2=-43.6kJ/mol（反应Ⅱ）
（1）计算反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）ΔH=。
（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化b．υ正（CO）＝υ正（CO2）
c．容器内气体的密度不发生变化d．n（CO）+n（CO2）=1mol
（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
在0~2min内的平均反应速率v（CO）=。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是
（填代号）。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知：
25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸 K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。
a．25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：
c（HSO3-）
=。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
答案：
（1）-455.8kJ/mol
（2）ac
（3）
0.45mol/（L∙min）②加入催化剂（或增大压强）③降低温度
（4）c
（5）①ac②1:
10③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O
解析：
（1）ΔH=4ΔH2―ΔH1=-455.8kJ/mol
（2）反应IΔ（n）>0，压强不变化时平衡；υ正（CO）、υ正（CO2）都表示的是正反应；反应移动时，混合气体质量变化，所以密度不变达到平衡；由碳原子个数可知，始终有n（CO）+n（CO2）=1mol。
（3）B到A，速率加快，平衡不变，可以是加压或加入催化剂；促使反应正移的条件降低温度。
（4）a.反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应I；b项CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应；d项压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应I一定发生，不能说明反应II是否发生。
（5）①a项饱和碳酸溶液和饱和亚硫酸溶液浓度不同，不能作为比较判据；b项利用越弱越水解，可以证明；c项没有排除SO2气体对CO2气体检验的干扰。
②根据亚硫酸的二级电离常数计算。
因k2（H2SO3）考点：
速率、平衡影响因素，强弱电解质的比较
18.（14分）（原创，中等）氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。
实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为（填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为。
实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2.0×10-12。
① 滴定选用的指示剂是（填代号）。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作所测氯元素的质量分数将会（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
③粗产品中氯元素的质量分数为。
答案：
（1）球形冷凝管
（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）水柱高度保持不变
（4）饱和食盐水储存Cl2，平衡B装置内外气压
（5）①b②防止AgCl转化为AgSCN偏小③50％
解析：
装置B用作判断气体流速快慢时，要避免Cl2损耗，选择饱和食盐水，反应结束可以作为少量Cl2的储存。
滴定时选择NH4Fe（SO4）2为指示剂，是利用Fe3+与SCN-显血红色。
由于Ksp（AgCl）（解析过简）
考点：
化学实验仪器、装置、沉淀滴定
19.（12分）（改编，中等）利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：
i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子
TiO2+
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的PH
1.2
1.9
7.0
3.2
沉淀完全的pH
2.8
3.1
9.4
4.7
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO（OH）2的纯度，加入试剂A要适量。
试剂A为。
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe（OH）2、Al（OH）3外，还含有。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：
2[Fe（NH3）2]2+++4H2O+H2O2=+4NH3·H2O
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为。
②电解时，铁电极连接电源的极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为，阳极的电极反应式为。
答案：
（1）铁粉
（2）Fe2O3（3）Fe（OH）3
（4）4OH-2Fe（OH）3↓
（5）①1②负③0≤pH≤22HSO4--2e-=S2O82-+2H+
解析：
加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀；少量Fe2O3可能显黄色；根据S元素+6价可知，8个氧原子中六个-2价，两个-1价，过氧键数目为1个；Fe为活性电极，若作阳极，金属铁失电子；要控制阳极放电的离子为HSO4-，同时避免生成H2S2O8，所以要控制0≤pH≤2
考点：
工艺流程、电化学
选做题（共14分）
【化学——物质结构与性质】
20.（14分）（改编，中等）卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。
请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）At原子的核外价电子排布式为；I3+中心原子杂化方式为；ClO2-的空间构型为。
基态氟原子核外电子有种空间运动状态。
（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：
H5IO6HIO4（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。
可溶于甲苯，固态TiCl4属于晶体。
（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
1mol该配合物中含有σ键数目为。
（5）CaF2晶胞结构如下图
①晶体中距离最近的2个Ca2+（X）与一个F-（Y）形成的夹角（∠XYX）为___________。
②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm
答案：
（1）6s26p5sp3V型5
（2）<（3）分子（4）18NA（5）109°28′；
解析：
⑴略；
H5IO6的非羟基氧少于HIO4故酸性弱于HIO4；
略；
六个水含12个σ键，其中内界的5个水还与Ti形成各形成一个σ键，内界的Cl与Ti间也有一个σ键，共18个σ键；
根据晶胞的结构可知，晶胞中4个X恰好位于正四面体的4个顶点上，所以∠XYX＝109°28′；设晶胞的边长是acm。
该晶胞中含有1个F-，所以有
，解得a＝
，所以晶体中两个距离最近的Ca2+中心间的距离为
cm。
考点：
物质结构
【化学——有机化学基础】
21.（14分）（改编，中等）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。
回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为。
（2）B分子中的官能团的名称为，B→C的反应类型为。
（3）生成PF树脂的化学方程式为。
（4）试剂D是（填代号）。
a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag（NH3）2OH溶液d.新制Cu（OH）2悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线。
答案：
（1）浓硝酸、浓
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