学年山西省怀仁一中高二上月考四化学卷.docx

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学年山西省怀仁一中高二上月考四化学卷

【最新】山西省怀仁一中高二上月考四化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的浓度不随时间变化

2．已知反应：

X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

3．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

5．下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

6．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．（NH4）2SO4

7．下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

8．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

9．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）

A．S2－B．NH4+C．CO32－D．Br－

10．在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol∙L−1、0.1mol∙L−1、0.2mol∙L−1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol∙L−1、O2为0.2mol∙L−1

B．SO2为0.25mol∙L−1

C．SO2、SO3均为0.15mol∙L−1D．SO3为0.4mol∙L−1

11．可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:

1:

1:

1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12．在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1mol·L－1

B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

13．等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）

B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

14．在处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率

15．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-②2Br-—2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（）

A．①和③B．②和①C．③和①D．④和①

16．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是

A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤

17．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是（）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

18．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A．CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

B．NH4++H2O

NH4OH+H+

C．CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

D．NaCl+H2O

NaOH+HCl

19．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和

溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中溶液的

逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应

C．外电路的电流方向是从

到

D．电池工作时，盐桥中的

移向甲烧杯

二、填空题

20．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表达式为：

.

（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）.

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是.

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正（H2）=v逆（H2O）

D．c（CO2）=C（CO）

21．

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.02mol·L－1HA溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na＋）________c（CN－）（填“<”、“＝”或“>”）。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

22．

（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为___________。

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是___________（用序号填写）。

（3）常温下，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（N

）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

23．I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答：

（1）铁锅的锈蚀是_____________腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：

_______________。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑。

请画出能够实验这一反应的装置图___________。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。

请你分析其原因___________：

24．可逆反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2_________（填大或小）

（2）（a+b）比（c+d）________（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃_________（填高或低）；

（4）正反应为___________反应。

三、实验题

25．甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。

他们的方案分别是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

简要说明pH试纸的使用方法：

_________________。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。

参考答案

1．D

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗2nmolAB，都体现正向反应，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、速率之比等于化学方程式计量数之比，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍说明反应达到平衡状态，但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D、容器中各组分的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；

故选D。

2．C

【详解】

该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；

放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件（如加热）是无关的，故D项错误；

故选C。

3．C

【解析】

试题分析：

pH=1的无色溶液显酸性，则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、四种离子均是无色的，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，且铁离子是棕黄色，D错误，答案选C。

【考点定位】考查离子共存正误判断

【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：

Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

4．A

【详解】

由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：

vB：

vC=2：

3：

2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。

5．B

【解析】

试题分析：

A．可逆反应的特征是在相同条件下反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，A错误；B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，由于对正反应、逆反应的速率影响情况相同，因而不能改变化学平衡状态，B正确；C．由于温度对吸热反应影响更大，所以在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错误；D．若反应是反应前后气体体积不变的反应，在其他条件不变时，增大压强一定不会破坏气体反应的平衡状态，D错误。

答案选B。

【考点定位】考查可逆反应的特征及外界条件对可逆反应化学平衡移动的影响的知识。

【名师点晴】易错选项是D，注意压强对反应速率和平衡状态的影响。

（1）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（3）对于反应前后气体分子数无变化的反应，压强的变化对其平衡无影响。

这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0.1mol·L－1、c（H2）＝0.3mol·L－1、c（NH3）＝0.2mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0.2mol·L－1、c（H2）＝0.6mol·L－1、c（NH3）＝0.4mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

6．A

【分析】

相同温度下，NH4＋+H2O

NH3·H2O+H+，铵根离子浓度越大水解产生的氢离子浓度越大，pH越小。

【详解】

NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，通过对比4个反应，硫酸氢氨中直接电离产生氢离子，pH最小，答案为A

7．C

【解析】

试题分析：

A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，B错误；C、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，C正确；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，浓度不是等于0，D错误；答案选C。

考点：

考查溶解度、饱和溶液的概念等有关判断

8．C

【解析】

试题分析：

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是氧化还原反应，答案选C。

考点：

考查化学电池判断

9．B

【解析】S2－水解为HS－，H+离子数目减少，故A错误；NH4++H2O

NH3·H2O+H+，NH4+水解使H+离子数目增加，故B正确；CO32－水解为HCO3－，H+离子数目减少，故C错误；Br－是强酸的酸根离子，Br－不水解，H+离子数目不变，故D错误。

10．B

【分析】

根据题意利用极限思维，假设反应正向移动，

，即得到SO2、O2的最小浓度，SO3的最大浓度，假设反应逆向移动

，即得到SO2、O2的最大浓度，SO3的最小浓度，反应是可逆反应，每个物质的浓度不能等于端点值。

【详解】

A．该反应是可逆反应，不可能完全转化，因此只能在这两者区间内，SO2不能等于0.4mol∙L−1、O2不能等于0.2mol∙L−1

，故A不符合题意；

B．该反应是可逆反应，不可能完全转化，因此只能在这两者区间内，SO2为0.25mol∙L−1，故B符合题意；

C．根据反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol∙L−1、0.1mol∙L−1、0.2mol∙L−1，达到平衡时SO2为0.15mol∙L−1，则SO2浓度消耗，正向移动，因此SO3浓度增加，应该大于0.2mol∙L−1，故C不符合题意；

D．SO3为0.4mol∙L−1，根据A选项分析，不可能为端点值，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

11．C

【详解】

A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；

B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；

C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；

D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。

12．A

【解析】

试题分析：

在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH＝8，说明NaA是强碱弱酸盐，A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）＝c（Na+）＝0.05mol•L-1，A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）＝c（OH-）-c（H+），B正确；C．溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（A-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（A-），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（HA）+c（A-）＝c（Na+），所以得c（OH-）＝c（H+）+c（HA），D正确；答案选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的判断

【名师点晴】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答。

注意守恒法的灵活应用。

13．D

【详解】

A．达到平衡时正逆反应速率相等，反应速率2v正（A）＝v逆（C），A错误；

B．反应前后体积不变，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，B错误；

C．正反应放热，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，C错误；

D．平衡常数K值越大，说明正向程度越大，A的转化率越大，D正确。

答案选D。

【点睛】

注意生成物D为固体，反应前后气体物质的量不变，所以增大压强平衡不移动。

14．D

【解析】

试题分析：

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，B错误；C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，D正确；答案选D。

考点：

考查影响化学平衡移动的因素

15．A

【详解】

失电子的一极为负极，故Zn为负极，反应为Zn－2e－=Zn2+；得电子的一极为正极，故Br2为正极，反应为Br2+2e－=2Br－。

即正极反应式为①，负极反应式为③，答案选A。

16．A

【详解】

当氨水与盐酸恰好完全反应时，生成NH4Cl和水，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①③错误，②正确；由电荷守恒得：

c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），溶液呈中性说明c（H＋）＝c（OH－），则c（NH4＋）＝c（Cl－），④正确，选A.

17．C

【详解】

A．根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，氢硫酸被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；

B．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35mol/L，故B错误；

C．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故C正确；

D．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：

CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故D错误；

故选：

C。

【点睛】

CuS是不溶于酸的黑色物质，这是弱酸制备强酸的特例，

18．A

【解析】

试题分析：

A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：

CH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH-，A正确；B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：

NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H+，B错误；C、CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，且中和反应是不可逆的，C错误；D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，D错误，答案选A。

考点：

考查离子方程式书写、盐的水解原理

19．C

【详解】

A．甲烧杯中发生的电极反应为：

MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A错误；

B．甲烧杯中（a电极）发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，Fe2+-e-=Fe3+，故B错误；

C．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故C正确；

D．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】

原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

20．

（1）

；

（2）放热；（3）B、C；

【解析】

试题分析：

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝

；

（2）根据表中数据可知升高温度平衡常数K减小，说明反应向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应。

（3）A．反应前后体积不变，则容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．v正（H2）=v逆（H2O）表示正逆反应速率，且满足反应速率之比是相应化学计量数之