山西省怀仁市学年高一化学下学期期中试题.docx

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山西省怀仁市学年高一化学下学期期中试题

山西省怀仁市2020-2021学年高一化学下学期期中试题

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

Fe56Cu64N14Si28Mg24

一、选择题：

本题共24小题，每题2分，共48分。

每题只有一项是符合题目要求的。

1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是

A.铁和氯气加热生成FeCl3，则铁和硫单质加热生成Fe2S3

B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀

C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气

D.Al（OH）3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

2.下列说法正确的是

A.3molH2可与1molN2完全反应生成2molNH3

B.N2即可作氧化剂又可作还原剂

C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色

D.陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料

3.工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是

A.PtB.CuC.MgD.Al

4.对下列事实的解释错误的是

A.高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性

D.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

5.为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋

B.取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl－

C.取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4＋

D.取少量溶液向其中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42－

6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A.“氨溶于水的喷泉实验”装置图，烧杯中换成其它液体无法形成喷泉

B.雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一

C.在NO2与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是1：

2

D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础

7.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是

A.KMnO4和浓盐酸B.Al与NaOH溶液C.浓硝酸和铜片D.铜片和浓硫酸共热

8.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2

CH4＋2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是

A.升高温度能加快该反应的速率

B.钌催化剂能加快该反应的速率

C.达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0

D.一定条件下，当CO2转化率达到最大值时，反应达到平衡

9.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

下列关于水果电池的说法不正确的是

A.负极都是锌片

B.能表明水果种类对电流大小影响的实验编号是2和3

C.影响水果电池电流大小的因素可能还有同种水果的成熟程度

D.该实验的目的只是探究水果种类对水果电池电流大小的影响

10.下列叙述不正确的是

A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

B.盐酸和碳酸氢钠的反应过程中能量关系可用右图表示

C.节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，二是能量利用阶段

D.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

11.下列离子方程式不正确的是

A.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：

SO3＋Ba2＋＋H2O＝BaSO4↓＋2H＋

B.用NaOH溶液吸收少量H2S：

2OH－＋H2S＝S2－＋2H2O

C.在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为：

Al3＋＋4OH＝AlO2－＋2H2O

D.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

12.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），在低温下获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A.过程I、过程II均为放热过程

B.该催化过程中：

有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

C.图示显示：

起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应

D.一定条件下，当CO和H2O（g）反应未达到限度时，v（正）>v（逆）

13.下列叙述不正确的是

A.原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路

B.常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池

C.冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵＋水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化

D.化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应

14.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是

A.电流从镁片经导线流向铝片

B.若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同

C.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光

D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同

15.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。

氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德常数值）

A.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA

B.a处通入的是氧气

C.右侧电极发生的反应为：

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D.电池的总反应式是：

2H2＋O2＝2H2O

16.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

若反应前后溶液的体积不变，则0～4min内，该反应的平均速率可表示为

A.v（Fe）＝0.25mol/（L·min）B.v（H2SO4）＝0.5mol/（L·min）

C.v（FeSO4）＝0.25mol/（L·min）D.v（H2）＝0.5mol/（L·min）

17.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）。

2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反应速率为v（Z）＝0.3mol/（L·min），C中Y的浓度为0.5mol/L。

则0～2min内三个容器中反应速率的大小关系为

A.B>A>CB.C>A＝BC.B>A＝CD.A>B>C

18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：

实验结果如右图所示：

下列叙述不正确的是

A.该探究实验采用了变量控制的研究方法

B.曲线斜率可表征反应速率

C.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同

D.曲线b表示1.0mol·L－1盐酸与镁的反应

19.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是

A.X具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂

B.步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4＝H2SiO3↓＋Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CO2替代

D.若在实验室中完成步骤III，一般在蒸发皿中进行

20.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.NB.SiC.SD.Fe

21.以下有关碳纳米管、富勒烯、石墨烯的说法错误的是

A.它们的物理性质相同B.它们都是新型无机非金属材料中的碳纳米材料

C.它们都是碳单质D.它们分别完全燃烧后生成物相同

22.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是

①向门窗合页里注油；②食品抽真空包装；

③用冰箱冷藏食物；④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂。

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①③

23.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000－20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A.反应中N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g）为吸热反应

B.过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

C.反应中N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g），N2与F2的总能量小于NF3的总能量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

24.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨N2（g）＋3H（g）

2NH3（g）。

在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol/（L·min）

B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积

C.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

D.该反应在20min时达到化学平衡状态

二、非选择题：

4小题，共52分。

25.（14分）请回答下列问题：

（1）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

制取氨气时烧瓶中的X固体常用（写一种）。

关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。

电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则点时喷泉最剧烈，理由是。

（2）用消石灰和氯化铵固体制备NH3

NH3的发生装置应选择上图中的（填大写字母代号），制备NH3的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的装置，其连接顺序为：

发生装置→。

（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，B中试剂为，NaOH溶液的作用是；

②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

白烟的化学式是；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：

n（O2）的最佳比例为。

26.（10分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：

④；⑤。

（2）写出第⑤步操作中叮能发生反应的离子方程式：

；。

（3）第⑥步需要用到的主要仪器有：

带铁圈的铁架台、酒精灯、和。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

。

27.（15分）非金属及其化合物是一类重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c（NO3－）可能为。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。

发生装置A应选择以下三种装置中的

（填序号）。

装置A中发生反应的化学方程式为。

D装置中主要反应的离子方程式为。

（3）Na2SO3和SO2具有相似的化学性质，能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为。

Na2S也能使酸性KMnO4溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为。

（4）SO2用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是、。

28.（13分）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。

不溶于酸（氢氟酸除外）。

高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。

一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量O2）合成氮化硅的工艺流程如下：

（1）N2净化时，铜屑的作用是；将硅块粉碎的作用是。

（2）在氮化炉中每生成70gSi3N4转移电子的物质的量是。

（3）X可能是（选填：

“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？

。

（5）推测氮化硅可能有哪些用途；（填字母）。

a.制作切削刀具b.制作坩埚c.用作建筑陶瓷d.制作耐高温轴承

（6）工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为。