=
=8.2×108，故答案为：
8.2×108或
×109。
3．（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①反应I：
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1，
②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol-1
③水的气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1
反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为______________________________；NH3分解的热化学方程式________________________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因
_______________。
如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；
（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=______，NH3分解率为_____；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_________。
【答案】放热量很大的反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ·mol－190CoAl平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率e7.575%减小
6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑
（3）由题给数据可知，设氮气平衡时氮气的物质的量为xmol，则：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
初始量（mol）0.800.1
变化量（mol）2xx3x
平衡量（mol）0.8-2xx0.1+3x
相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以达到平衡时N2的体积分数为：
，解得：
x=0.3mol，故平衡常数K=
，NH3分解率为
，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，容器中压强增大，反应向逆向移动，所以氨气的转化率减小；
（4）在电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，根据图示可知右侧为阳极，电极反应为：
6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑。
4．（2018届山东省七校联合体高三第二次联考）
（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH1=—aKJ/mol
C8H18
（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）ΔH2=—bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=—53.7kJ·mol-1平衡常数K1
乙：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K=______（用含K1、K2的表达式表示），该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。
下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：
2.2，经过相同反应时间（t1min）。
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
70.6
D
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。
（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。
【答案】8CO2（g）+25H2（g）=C8H18
（1）+16H2O
（1）ΔH=—（25a-b）KJ/molK=
小于降低温度、减小产物浓度B0.0875mol/（L·min）Ⅲ
（3）①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
开始时的物质的量：
120
转化的物质的量：
a2aa
平衡时的物质的量：
1-a2-2aa
容器Ⅱ中0～5min内H2含量是20%，a=
，v（CH3OH）=0.0875mol/（L·min）；②Ⅲ中温度高氢气含量高，说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加。
5．（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO吸收获得H2。
i.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△Hl=－76.0kJ·mol－1
ⅱ.C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+113.4kJ·mol－1
（1）3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H3=_________。
（2）在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。
Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________________mol·（L·min）－1。
（4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________（保留小数点后2位）。
（6）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________________。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．再充入1molH2D．将H2O（g）从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“＞”、“＜”或“＝”）。
III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100mL3mol·L—1NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。
（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。
将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________（填化学式）。
【答案】+18.7kJ·mol—11440.22575%5.33CD＜c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）Na2CO3
【解析】Ⅰ．
（1）i.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△Hl=－76.0kJ·mol－1
ⅱ.C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+113.4kJ·mol－1
两热化学方程式相加除以2得：
3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H=（-76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2=+18.7kJ/mol；
（2）6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0kJ•mol-1该反应中每生成6molFeO参与反应则有4molFeO被氧化，故在反应i中，每放出38.0kJ热量，有
=144gFeO被氧化；（3）根据图像可知，平衡时，甲醇的浓度变化量是0.75mol/L，所以氢气浓度的变化量就是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，则氢气的反应速率是2.25mol/L÷10min＝0.225mol/（L·min）；
移动，平衡移动的结果是减弱这种改变，而不能消除这种改变，即虽然平衡正向移动，氢气的物质的量在增加后的基础上减小，但是CO2（g）浓度较小、CH3OH（g）浓度增大、H2O（g）浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大，故c1＜c2；（8）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）；将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，由于碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故所得固体的成分是Na2CO3。
6．（2019届江苏省盐城市田家炳中学高三上学期开学考试）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
_________。
（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6b．CO2+3H2
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
CH3COOHd．2CO2+6H2
CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是_____________，原子利用率最高的是____________。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式_______________________________________。
②由图可知，镍粉是_______。
（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应ⅠⅡ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是__________。
（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
【答案】abcdac
ce
7．（2018届重庆市綦江中学高三高考适应性考试）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示
H-H
N-H
N-N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
则△H=__________。
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:
3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c（N2）/c（NH3）将________。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____（结果保留两位小数）。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的密度保持不变
③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤c（NH3）:
c（CO2）=2:
1
（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。
其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：
________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。
【答案】-92.5kJ/mol（1分）不变减小p1>p2>p3该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正
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