九年级上学期期末考试化学试题.docx
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九年级上学期期末考试化学试题
九年级化学试题
（考试时间：
90分钟；满分：
80分）
真情提示：
亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。
所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，O－16Ca-40Na-23
第Ⅰ卷（选择题共28分）
一、单项选择题：
每题各有一个选项符合题意。
（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．石油B．海水C．苏打D．空气
2.豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。
这里的“磷”指的是
A.磷元素B.磷单质C.P2O5D.磷的化合物
3．空气中体积分数约为21%的气体是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．一些食物的pH范围如下：
食物
西红柿
牛奶
苹果汁
鸡蛋清
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
2.9～3.3
7.6～8.0
其中酸性最强的是
A．牛奶B．西红柿C．鸡蛋清D．苹果汁
5．下列实验操作规范的是
A．量取液体B．引燃酒精灯C．滴加试剂D．稀释浓硫酸
6.以二氧化锡（SnO2）为敏感材料做“气——电”转换器,可用于对有害气体的监测。
SnO2中Sn的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.-4
7.“建设美丽中国”是新时代的目标，下列说法不利于减少环境污染的是
A．回收废弃塑料B．开发和利用新能源
C．工业废水任意排放D．积极植树、种草、造林
8.下列物质由分子构成的是
A.铁B.氧化镁C.水D.硝酸钾
9．钪（Kc）是一种“工业的维生素”。
下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结
构示意图。
下列说法正确的是
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中X=10
D．钪元素原子处于第四周期
10.崂山茶叶远近闻名，崂山绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效
其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸的相对分子质量是1700g
C．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸中C、H、O元素的质量比为38:
26:
23
11．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变为蓝色——同种分子性质相同
D．过氧化氢溶液在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
12．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
13.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程
如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应后元素种类增多
C.该反应属于复分解反应D.反应前后原子数目没有发生改变
14．控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是
①②③④
A．①实验用来探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应
B．②实验用来区分硬水和软水
C．③实验用来探究接触面积对反应速率的影响
D．④实验用来探究温度对分子运动快慢的影响
15.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用洗涤剂洗去油污
洗涤剂能溶解油污
B
吃松花蛋时可加入少量食醋
食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C
干冰可用于人工降雨
二氧化碳能溶于水
D
书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水笔
使用方便，字迹清晰
16.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.H+、NO3-、Ca2+、 OH-
二、单双项选择题：
每题各有一个或两个选项符合题意。
（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17.下列化学用语表达正确的是
A.三个氢氧根离子:
3OH-B.两个氧原子:
O2
C.四个铝离子:
4Al2+D.五个一氧化碳分子:
5Co
18．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
19．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实
验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断错误的是
A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动
顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动
性顺序
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的
金属活动性强弱
20．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方
法不正确的是
选项
物质（括号内的为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加适量的稀盐酸
B
铜粉（铁粉）
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2，过滤
21.下列图像能正确反映其对应关系的是
①②③④
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．③表示某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示等质量的碳酸钙分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
22.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可
以转化为乙，下表四组选项中，符合图示要求的是
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
NaOH
BaCl2
Na2SO4
B
K2CO3
HCl
KOH
KCl
C
C
H2O
CO2
O2
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
三、非选择题
23．（4分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）农业上用于改良酸性土壤的是 ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
24.
澄清石灰水
（9分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
ABCDEFGH
（1）写出标有序号的仪器名称：
①。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置为收集装置为（填字母序号），其反应的化学方程式为，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法。
（4）若用
（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要增加的装置为（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用B、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是，B装置中反应的化学方程式为。
25．（5分）
学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的原子序数为 。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于阴离子的是（填写图片下方的字母），其中与E化学性质相似的粒子是 （填写图片下方的字母）。
（3）如上图是某化学反应的微观模拟示意图，写出此反应的化学方程式
该反应的基本反应类型是 。
26.（5分）在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础。
下列图示为部分化学反应的微观示意图。
请据图回答：
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图可以看出：
元素的化学性质与原子的关系密切；氯化钠是由构成的。
工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为。
（2）图B是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图，请从图中任选一个写出化学方程式，由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是。
27．（8分）化学科学十分重视实证和理性思维。
在课堂学习中，通过选用典型物质进行典型实验，采用实证法进行有关物质化学性质的研究。
运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。
◆氧气的化学性质：
氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。
图中所示的是探究氧气化学性质的实验。
据图回答问题
（1）图③中的现象：
铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
固体（填写生成物颜色）。
铁丝在空气中不能燃烧。
木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度（选填“不同”或“相同”）。
图⑥的实验目的是。
（2）根据上述木炭和铁丝燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与有关。
与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。
因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。
请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例：
。
◆二氧化碳的化学性质：
二氧化碳在通常情况下不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、碱溶液等物质发生反应。
（1）在学习酸的化学性质之前，小聪曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验，得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论，各实验的目的或结论如下表所示：
I直接喷稀醋酸II直接喷水Ⅲ喷水后放入二氧化碳中
实验序号
I
II
Ⅲ
实验现象
紫色石蕊小花变红色
紫色石蕊小花不变色
紫色石蕊小花变红色
实验目的
和结论
证明酸溶液能使紫色
石蕊变红色
证明水不能使紫色石蕊变
红色
证明二氧化碳与水反应生成
酸使紫色石蕊变红色
小明同学对小聪同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化碳和水反应生成了酸”，其理由是。
两位同学讨论后补充做了一个实验，从而证明了“二氧化碳和水反应生成了酸”。
补充实验的操作方法和现象分别是和。
28.（8分）中和反应是一类重要的化学反应，小明同学利用图①装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图②和图③
①②③
（1）图①烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________________；仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；图③中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）。
（2）图②中c→d所示溶液中Na2SO4的质量（填写增加或减少或不变）；b点所示烧杯中溶液的溶质是（填写化学式）。
（3）图③中e→f变化趋势可说明该反应（填写吸收或放出）热量；实验过程中小明同学取出少许溶液于试管中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，小明得出了反应进程接近d点的结论，你认为小明同学的说法是否正确（填写是或否）原因是。
29.（8分）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
ABCDE
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的
阳离子是 （填写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 一定不正确，原因是。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 （填序号）成立
取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
30.（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：
每题各有一个选项符合题意。
（本题共16道小题，每题1分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
D
A
C
C
C
D
C
B
B
D
C
B
C
二、单双项选择题：
每题各有一个或两个选项符合题意。
（本题共6道小题，每题2分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
A
C
C
AD
A
D
说明：
①错选或多选均不得分；
②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
第II卷中出现的化学方程式，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号各扣0.5分。
三、非选择题
23．（4分）
（1）
（2）
（3）
（2）
说明：
每空1分，共4分；答案合理即得分。
24．（9分）
（1）①铁架台
（2）BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反应速率
（3）将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭则二氧化碳已经集满
MnO2
（4）F
（5）澄清石灰水变浑浊2H2O22H2O+O2↑
说明：
每空1分，共9分；答案合理即得分。
25．（5分）
（1）74
（2）CB
（3）2HgO2Hg+O2↑分解反应
说明：
每空1分，共5分；答案合理即得分。
26．
通电
（5分）
（1）最外层电子数离子或钠离子、氯离子或Na+、Cl—
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓或HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓
Ag+和Cl-结合生成AgCl
说明：
每空1分，共5分；答案合理即得分。
27.（8分）◆
（1）黑色不同验证木炭燃烧后生成物为CO2
（2）氧气的浓度冰箱冷藏食品
◆
（1）没有验证二氧化碳气体是否使石蕊变红
将干燥紫色石蕊小花放进盛有二氧化碳的集气瓶中无明显现象或紫色小花不变色
说明：
每空1分，共8分；答案合理即得分。
28．（8分）
（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OH2SO412
（2）不变Na2SO4和H2SO4
（3）放出否生成的硫酸钠中也会与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
每空1分，共8分；答案合理即得分。
29．（8分）
（1）紫色石蕊试液变红Fe2+
（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
溶液混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完
氯化钙和碳酸钠不共存稀盐酸
说明：
每空1分，共8分。
30.（5分）
（1）不能（1分）
（2）解：
设Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（1分）
106100
x2.0g（1分）
解得x＝2.12g（1分）
固体混合物中Na2CO3的质量分数为：
（1分）
答：
固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
说明：
第一小题1分，第二小题4分共5分；答案合理即得分。
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