九年级上学期期末联考化学试题.docx
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九年级上学期期末联考化学试题
初中生自主学习能力专项调研
九年级化学试卷
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟．请将答案填写在答题卡上．
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12Mg-24O-16S-32Na-23Fe-56
Cl-35.5Cu-64Si-28
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是
A．酸奶B．液氮C．果茶D．钛合金
2．下列属于化学变化的是
A．干冰升华B．海水晒盐C．燃放烟花D．矿石粉碎
3．下列符号表达正确的是
A．金刚石—CB．氧化钠—NaOC．亚铁离子—Fe+2D．2个氮原子—N2
4．下列说法错误的是
A．用钢丝球洗涮铝锅B．补锌可用来防治侏儒症
C．用洗涤剂清洗盘子上的油污D．油锅着火可用锅盖盖灭
5．下列对物质的归类正确的是
选项
归类
物质
A
氧化物
水、干冰、双氧水
B
常见合金
不锈钢、黄铜、硬铝
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
构成物质的基本微粒
分子、原子、电子
6．用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体，下列操作规范的是
A．如图甲加入Zn粒B．如图乙加入稀硫酸
C．用装置丙蒸发浓缩D．用装置丁分离硫酸锌晶体
7．下列排列顺序正确的是
8．下列实验设计错误的是
A．用活性炭降低水的硬度B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C．用托盘天平称取5.1g蔗糖D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．石蜡在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．点燃H2前，需检验其纯度
D．在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液
10．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是
A．物质丙是由原子直接构成B．该反应不属于置换反应
C．丁在一定条件下可转化为乙D．甲中Si、Cl的质量比为28:
142
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO
B．铁片溶于稀硫酸：
2Fe＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：
CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水：
2NaOH＋NO2＋NO2NaNO2＋H2O
12．下列说法正确的是
A．液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点
B．铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂
D．汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液
13．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．（资料：
无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．）
下列说法错误的是
A.甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D.只根据乙实验的现象，可验证NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
14．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A．H2O2H2OH2B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3D．CH4COCO2
15．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶
质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是
A．所得溶液中溶质有两种B．生成H2为0.2g
C．混合物中氧元素质量分数为40％D．混合物中金属镁的质量为4.8g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B．电解水实验中，用带火星的木条检验负极产生的气体
C．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
D．量筒的最下端刻有“0”标线
17．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的
水，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入
30g甲固体
18．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
19．向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅
速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的
质量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出．
B．b点时，溶液中溶质有两种．
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m=12.7
20．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是
[资料：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．溶液A中有两种溶质
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）2个硝酸根▲；
（2）人体缺少▲元素，易患骨质疏松症．
（3）熔点最低的金属▲；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价▲；
22.（6分）用以下几种物质的序号填空：
A．氢气B．氧气C．稀盐酸D．氮气
E．干冰F．氯化钠G．双氧水H．铜
（1）未来的理想能源是▲；
（2）可用作人工降雨的物质是▲；
（3）用于厨房调味品的是▲；（4）可用于切割、焊接金属的是▲；
（5）用于制造电线、电缆的是▲；（6）常用作食品保护气的是▲；
23.（2分）仔细观察右图实验，回答下列问题：
（1）水与酒精混合后，总体积▲10mL（填“大于”、
“等于”或“小于”）．
（2）该实验说明▲．
24.（4分）根据下列实验装置回答问题：
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：
▲、▲；
（2）物质形成溶液时伴随着能量变化，图②中该液体可能是▲（写化学式）．
（3）图③是燃料电池，工作时反应的化学方程式：
▲．
25.（2分）将高锰酸钾溶液和双氧水混合，得到KOH溶液并
出现如图所示现象．
（1）双氧水中氧元素的化合价为▲．
黑色固体氧化物
（2）反应的化学方程式是▲．
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①▲，②▲．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为▲，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是▲．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为▲．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为▲，若将发生装置由B改为F，其优点是▲．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下
列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：
氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案▲（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，
反应的化学方程式为▲．
（5）右图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，
瓶内先装满水，气体从▲（填“a”或“b”，下同）处导管通入．
27.（8分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．
（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．
【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气
②NH3+HClNH4Cl；③2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O
H2+CuO△Cu+H2O
【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：
（各步反应均完全）
①A装置中出现红色，证明有▲；
②A、B实验装置▲（填“能”或“不能”）对调，理由是▲；
③C中玻璃管内观察到▲，证明有H2．
【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理▲（填“是”或“否”），理由是▲．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．
【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，生成MgO和HCl
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．
【结论】x∶z＝▲，所得碱式氯化镁的化学式为▲．
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28.（4分）A～D为初中化学常见的物质．它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．
（1）若C是一种浅绿色溶液，D为蓝色沉淀，写出一个符合反应
②的化学方程式：
▲，该反应的基本类型为▲．
（2）若C是O2，D是石灰石的主要成分，则A的化学式是
▲，写出反应①的化学方程式：
▲．
29.（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是▲．
（2）物质A的作用是▲．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
▲．反应③：
▲．
（4）写出一种防止反应②发生的措施：
▲．
（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为▲．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.（14分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用（3分）
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于▲，写出
成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式▲．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：
4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的
化学式是▲．
（二）金属的锈蚀及防护（2分）
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是▲（填序号）．
a.潮湿空气中b.干燥空气中c.部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：
Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为▲．
（三）铁锈组成分析测定（9分）
（1）铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似）），在某铁锈样品中加稀盐酸，▲（填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 ▲ ．
（4）实验时，先通入CO的目的是▲ ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 ▲ ．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前
反应后
装置B/g
100.0
107.2
装置C/g
80.0
84.4
回答下列问题
Fe2O3•nH2O中n的值为▲，图中m的值为 ▲．
若无装置D，则所测n的值 ▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
700℃以上时，管内固体产物的化学式为▲；
该装置有一明显缺陷，如何改进 ▲ ．
九年级期末考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.B2.C3.A4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.B11.D12.C13.B14.C15.B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.A17.BC18.C19.BD20.BC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
+3
21.（共4分，每空1分）
（1）2NO3-
（2）Ca（3）Hg（4）Al2（SO4）3
22.（共6分，每空1分）
（1）A
（2）E（3）F（4）B（5）H（6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）小于
（2）微粒之间有空隙
24．（共4分，每空1分）
（1）氧气温度达到可燃物的着火点
（2）浓H2SO4
（3）2H2+O2＝2H2O
25．（共2分，每空1分）
（1）－1
（2）2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑
或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26．（共10分，每空1分）
（1）
长颈漏斗
水槽
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花
2KClO32KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O能控制反应的发生与停止（其他相近的意思也给分）
（4）否CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
（5）b
27．（共8分，每空1分）
（一）【实验探究】
1NH3
2不能浓硫酸吸收氨气（其他意思相近给分）
③黑色粉末变成红色，或玻璃管内有水雾（只要有一个）
【反思与评价】
是NH3与HCl能反应（其他意思相近给分）
（二）【结论】1∶1Mg（OH）Cl（OH根没有括号也对）
五、推断题（本题包括2小题，共10分）
28.（共4分，每空1分）
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应
（2）H2OCO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
29．（共6分，每空1分）
（1）O2
（2）催化作用
（3）
2H2O22H2O+O2↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）涂油漆（合理答案均给分）22∶3
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，每空1分）
点燃
（一）金属的广泛应用（3分）
（1）含碳量的不同C+O2===CO2
（2）Fe（OH）3
（二）金属的锈蚀及防护（2分）
（1）c
（2）4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3
（三）铁锈组成分析测定（9分）
（1）无气泡产生
（3）检查装置的气密性
（4）排装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（5）红棕色粉末变成黑色
（6）①414.4g
②不变
③FeO
④加尾气处理装置（合理答案均给分）
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