学年最新河南省周口市中考化学三模试题及答案解析.docx

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学年最新河南省周口市中考化学三模试题及答案解析

最新河南省周口市中考化学三模试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1．下列有关物质的用途，利用了物质的物理性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂B．氧气用于医疗急救

C．用洗洁精洗涤餐具上的油污D．熟石灰可用于改良酸性土壤

2．“白象”方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）

A．小麦粉B．植物油C．脱水蔬菜D．牛肉

3．下列变化或操作中，有白烟生成的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧

B．硫在空气中燃烧

C．铁丝在氧气燃烧

D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖

4．下列实验操作，不正确或不能达到实验目的是（　　）

A．

读液体体积B．

验证质量守恒定律

C．

测溶液的pHD．

稀释浓硫酸

5．下列有关水的说法中正确的是（　　）

A．硬水和软水可以用石蕊试液来区分

B．常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水

C．水变成水蒸气时体积增大是因为水分子体积变大

D．所有溶液中的溶剂均为水

6．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）

A．金刚石和金B．氯化钠和氯化氢

C．冰和干冰D．汞和硫酸铜

7．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解→过滤→蒸发”的步骤加以分离的是（　　）

A．水和酒精B．石灰石和生石灰

C．蔗糖和味精D．食盐和细沙

8．下列说法中，错误的是（　　）

A．用水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

B．液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化

C．酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+

D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度高分子运动的快

9．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（　　）

A．合成材料：

塑料、合成纤维、合金

B．碱：

纯碱、烧碱、消石灰

C．混合物：

煤、石油、天然气

D．有机化合物：

乙醇、乙酸、碳酸

10．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

B．C+O2

CO2

C．2Mg+CO2

2MgO+C

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．

通电分解水

B．

向一定量稀硫酸中加氧化铜

C．

向一定量的硝酸银溶液中加铜

D．

向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

12．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中MgO的质量是（　　）

A．4.8gB．4gC．2.4gD．1.6g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．空气的成分中体积分数居第二位的是　　　　　　；人体内含量最高的金属元素是　　　　　　；地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为　　　　　　；．

14．如图A、B、C依次是氟原子、钠原子的原子结构示意图及钠元素在周期表中的相关信息．则：

钠的原子结构示意图中x=　　　　　　，钠的相对原子质量=　　　　　　，钠元素与氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　　　　　　．

15．A、B、C、D四种物质的微观示意图依次是“

”、“

”、“

”和“

”（

﹣氢原子、

﹣氧原子、

﹣硫原子），已知A+B

C+D．A中“

”的化合价为　　　　　　；该反应属于基本反应类型中的　　　　　　反应；若16gB参加反应，则生成D的质量为　　　　　　g．

16．在点燃条件下，4.8gCH4与xgO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O和5.6gCO．则x=　　　　　　；该反应的化学方程式为　　　　　　．

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）取等质量的甲、乙，在温度为t1℃时分别配成它们的饱和溶液，所得溶液的质量甲　　　　　　（选填“＞”“＜”或“=”）乙．

（2）t2℃时，向30g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的质量分数为　　　　　　．

18．A、B、C、D分别为二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，它们之间的反应关系如图．图中“﹣”表示两种物质可相互反应．则：

A和B反应的化学方程式为　　　　　　；

C和D反应的化学方程式为　　　　　　；

D在生产或生活中的一种用途是　　　　　　．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．

（1）可燃物燃烧除需要氧气外，还需满足什么条件？

（2）相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明了什么化学原理？

20．用化学方程式表示下列反应的原理．

（1）乙醇用作燃料．

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁．

（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，生成一种有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）和另一种白色沉淀的物质．

21．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

（1）A中反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接　　　　　　、　　　　　　接　　　　　　、　　　　　　接　　　　　　．

22．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．

（1）向固体乙上滴加盐酸时　　　　　　（填“有”或“没有”）气泡产生．

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？

（写化学式）．

（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式为　　　　　　、　　　　　　．

四、综合应用题（共10分）

23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，是中学化学学习和研究的重要内容．

（1）根据生活经验可知，汗水中的某种物质有咸味，该物质是由　　　　　　（填粒子符号）构成的．

（2）①下面如图1描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的粒子符号是　　　　　　．

②图2描述的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质有　　　　　　．

（3）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种．取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色．由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是　　　　　　（写化学式），可能含有的物质是　　　　　　（写化学式）．

（4）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：

①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸．

（Ⅰ）操作②和操作③的顺序不能颠倒，为什么？

（Ⅱ）操作⑤加入适量盐酸的作用是什么？

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了6.6g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1．下列有关物质的用途，利用了物质的物理性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂B．氧气用于医疗急救

C．用洗洁精洗涤餐具上的油污D．熟石灰可用于改良酸性土壤

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

【解答】解：

A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学性质，故A错；

B、氧气用于医疗急救，是利用氧气供给呼吸，利用了化学性质，故B错；

C、用洗洁精洗涤餐具上的油污，是利用乳化原理，没有新物质生成，利用了物理性质，故C正确；

D、熟石灰可用于改良酸性土壤，是利用氢氧化钙与酸反应，利用了化学性质，故D错．

故选C．

2．“白象”方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）

A．小麦粉B．植物油C．脱水蔬菜D．牛肉

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．

【解答】解：

A、小麦粉中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质．

B、植物油中含有丰富的油脂．

C、脱水蔬菜中含有丰富的维生素．

D、牛肉中含有丰富的蛋白质．

故选D

3．下列变化或操作中，有白烟生成的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧

B．硫在空气中燃烧

C．铁丝在氧气燃烧

D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途．

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．

【解答】解：

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误．

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．

D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，有白雾出现，故选项错误．

故选：

A．

4．下列实验操作，不正确或不能达到实验目的是（　　）

A．

读液体体积B．

验证质量守恒定律

C．

测溶液的pHD．

稀释浓硫酸

【考点】测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据量筒的读数注意事项进行分析；

B、做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：

如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；

C、用pH试纸测定液体的酸碱度时，要用滴管或玻璃棒将液体滴加到干燥的试纸上；

D、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中进行分析；

【解答】解：

A、利用量筒量取液体时，读数时视线要与凹液面的最低处保持相平，故A正确；

B、验证质量守恒定律时，有气体生成或参加的需放在密闭容器内进行，不然不能达到目的，故B错误；

C、用pH试纸测定液体的酸碱度时，要用滴管或玻璃棒将液体滴加到干燥的试纸上，故C正确；

D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；

故选B．

5．下列有关水的说法中正确的是（　　）

A．硬水和软水可以用石蕊试液来区分

B．常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水

C．水变成水蒸气时体积增大是因为水分子体积变大

D．所有溶液中的溶剂均为水

【考点】硬水与软水；水的净化；常见的溶剂；分子的定义与分子的特性．

【分析】A、根据硬水和软水的区别方法分析判断；

B、根据净水的方法进行分析判断；

C、根据水变成水蒸气是因为水分子间距离变大进行分析判断；

D、根据溶剂的定义进行分析判断．

【解答】解：

A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，不能用石蕊试液区分，故A错误；

B、常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，故B正确；

C、水变成水蒸气是因为水分子间距离变大了，故C错误；

D、溶剂是能溶解其他物质的物质，有溶液中的溶剂不是水，例如，碘酒中溶剂就是酒精，故D错误．

故选B．

6．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（　　）

A．金刚石和金B．氯化钠和氯化氢

C．冰和干冰D．汞和硫酸铜

【考点】物质的构成和含量分析．

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

【解答】解：

A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；黄金属于金属单质，是由金原子直接构成；故选项错误．

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项错误．

C、冰是固态的水，水是由水分子构成的；干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确．

D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误．

故选：

C．

7．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解→过滤→蒸发”的步骤加以分离的是（　　）

A．水和酒精B．石灰石和生石灰

C．蔗糖和味精D．食盐和细沙

【考点】混合物的分离方法．

【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：

一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．

【解答】解：

A、酒精是液体，且易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

C、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

D、食盐溶于水，而细沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．

故选：

D．

8．下列说法中，错误的是（　　）

A．用水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

B．液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化

C．酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+

D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度高分子运动的快

【考点】灭火的原理和方法；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性．

【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断．

B、根据发生物理变化时分子本身不变，进行分析判断．

C、根据酸溶液有相似的化学性质的原因，进行分析判断．

D、根据分子的基本性质，进行分析判断．

【解答】解：

A、用水能灭火，是因为水能使温度降到着火点以下，而不是能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．

B、液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化，故选项说法正确．

C、酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+，故选项说法正确．

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项说法正确．

故选：

A．

9．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（　　）

A．合成材料：

塑料、合成纤维、合金

B．碱：

纯碱、烧碱、消石灰

C．混合物：

煤、石油、天然气

D．有机化合物：

乙醇、乙酸、碳酸

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．

【分析】A．根据常见的合成材料来分析；

B．据碱的概念来分析；

C．根据混合物是由不同物质组成来分析；

D．根据有机物的概念来分析．

【解答】解；A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，但是合金属于金属材料，不是合成材料，故错误；

B．烧碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，而纯碱是碳酸钠是盐，故错误；

C．煤、石油、天然气三大化石燃料都是混合物，故正确；

D．乙酸和乙醇属于有机物，而碳酸虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，还将其归为无机物一类，故错误．

故选C

10．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

B．C+O2

CO2

C．2Mg+CO2

2MgO+C

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

【考点】氧化反应；还原反应．

【分析】认真阅读题干，提取有用信息：

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．

【解答】解：

A、在此反应中，涉及到的氮、碳、氢、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；

B、在此反应中，涉及到碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，故B属于属于氧化还原反应；

C、在此反应中，涉及到镁元素的化合价升高，碳元素的化合价降低，故C属于属于氧化还原反应；

D、在此反应中，氧元素的化合价既有升高也有降低，故D属于氧化还原反应．

故选A

11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．

通电分解水

B．

向一定量稀硫酸中加氧化铜

C．

向一定量的硝酸银溶液中加铜

D．

向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

【考点】电解水实验；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．

【分析】A、根据电解水的实验结论可以完成解答．

B、根据氧化铜与硫酸的反应分析．

C、根据铜与硝酸银反应后溶液质量的变化分析．

D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠及溶液中氯化钠的质量分数分析判断．

【解答】解：

A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：

8，体积比是2：

1，故A错误；

B、由于氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，溶液中水的质量会增加，故B错误；

C、向一定量的硝酸银溶液中加铜，铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，溶液的质量要减小，故C错误；

D、向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，生成的氯化钠逐渐增多，当盐酸反应完后，不再生成氯化钠，氯化钠的质量分数将会减小．故D正确．

故选：

D．

12．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中MgO的质量是（　　）

A．4.8gB．4gC．2.4gD．1.6g

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

【分析】根据溶质为硫酸镁，然后根据硫酸镁的质量为24g可求出混合物中镁的质量，根据混合物与混合物中镁的质量差可求出氧元素的质量，进而求出氧化镁的质量．

【解答】解：

所得溶液中溶质是硫酸镁，24g硫酸镁中含有镁的质量为：

24g×

=4.8g；硫酸镁中的镁全部来自Mg和MgO的混合物，故混合物中含有氧元素的质量为：

6.4g﹣4.8g=1.6g；含有1.6g氧元素的氧化镁的质量为：

1.6g÷

=4g；

故选B

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．空气的成分中体积分数居第二位的是　氧气　；人体内含量最高的金属元素是　钙（或Ca）　；地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为　Al2O3　；．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【分析】根据空气成分、人体内含量最高的金属元素是钙，地壳中元素的含量，化学式的书写分析回答．

【解答】解：

空气的成分中体积分数最大的是氮气；第二位的是氧气；人体内含量最高的金属元素是钙；地壳中含量最高的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，所以化学式是：

Al2O3

故答案为：

氧气（或O2，答氧不给分）；钙（或Ca）；Al2O3

14．如图A、B、C依次是氟原子、钠原子的原子结构示意图及钠元素在周期表中的相关信息．则：

钠的原子结构示意图中x=　8　，钠的相对原子质量=　22.99　，钠元素与氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　NaF　．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；图中元素周期表可以获得的信息：

汉字下面的数字表示相对原子质量；结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答即可．

【解答】解：

当质子数=核外电子数，为原子，则钠的原子结构示意图中11=2+x+1x=8．

图中元素周期表可以获得的信息：

汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99．

钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；钠元素显+1价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为NaF．

故答案为：

8；22.99；NaF．

15．A、B、C、D四种物质的微观示意图依次是“

”、“

”、“

”和“

”（

﹣氢原子、

﹣氧原子、

﹣硫原子），已知A+B

C+D．A中“

”的化合价为　﹣2　；该反应属于基本反应类型中的　置换　反应；若16gB参加反应，则生成D的质量为　18　g．

【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出化学式及反应的方程式．根据方程式进行有关的分析与计算等．

【解答】解：

由图示所示的物质微粒的结构可得该反应的方程式为：

2H2S+O2

2S+2H2O，由上述分析可知，A是H2S，“

”属于硫元素，由于氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是﹣2价；该反应是化合物和单质反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；

设若16gB参加反应，则生成D的质量为x

2H2S+O2

2S+2H2O

3236

16gx

=

x=18g

故答案为：

﹣2；置换；18．

16．在点燃条件下，4.8gCH4与xgO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O和5.6gCO．则x=　16　；该反应的化学方程式为　3CH4+5O2

CO2+6H2O+2CO　．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

【解答】解：

根据质量守恒定律可知，4.8g+xg=4.4g+10.8g+5.6g，故x=16；

故CH4与O2反应生成CO2、H2O和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：

：

：

：

：

=3：

5：

1：

6：

2；

故化学方程式为：

3CH4+5O2

CO2+6H2O+2CO；

故答案为：

16；3CH4+5O2

CO2+6H2O+2CO

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）取等质量的甲、乙，在温度为t1℃时分别配成它们的饱和溶液，所得溶液的质量甲　＞　（选填“＞”“＜”或“=”）乙．

（2）t2℃时，向30g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的质量分数为　20%　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；取等质量的甲、乙，在温度为t1℃时分别配成它们的饱和溶液，所得溶液的质量甲大于乙，因为该温度下甲的溶解度比乙小；t2℃时，甲的溶解度是50g，即150g甲的饱和溶液中有50g甲，那么30g甲的饱和溶液中含有10g甲，向30g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的质量分数=

．

【解答】解：

（1）取等质量的甲、乙