上海市奉贤区届高三化学一模试题.docx
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上海市奉贤区届高三化学一模试题
上海市奉贤区2020届高三化学一模试题（含解析）
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）
选项ABCD
西瓜皮干电池牛奶盒眼药水生活垃圾
垃圾分类标识
DA
B．B
．D
C．C
A．2942932．（2分）近年，科学家发现了116号元素Lv和．下列关于Lv的说法错误的是（）LvB．两者质量数相差A．两者中子数相差11
D．两者互为同位素C．两者电子数相差1
3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
4．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．AlO熔点高，可用作耐高温材料32B．FeCl溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu3C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯COD．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2）．（2分）下列过程仅克服离子键的是（5B．HCl溶于水A．NaHSO溶于水4D．碘升华C．氯化钠熔化
3+2+2+6．（2分）在pH＝1的含有Mg、Fe、Al三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）
﹣2﹣2﹣③SO②①ClNOS④4﹣31
A．①②B．①③C．③④D．②③
7．（2分）反应A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。
下列示意图中，能正确
表示总反应过程中能量变化的是（）
．BA．
．CD．
﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是
（2）8．（2分）关于化合物．不能使稀高锰酸钾溶液褪色AB．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面．易溶于水及甲苯D+﹣））的操作是（c（H）＞c（OH9．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的．将明矾溶于水BA．将水加热煮沸
D．将NaHCO固体溶于水固体溶于水C．将NaHSO34）10．（2分）下列说法中，正确的是（A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体D）．11（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
A．溴水中存在BrHBr+HBrO?
，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅O+H22，平衡后，升高温度体系颜色变深（CO）（+NOgCOB．反应（）g?
g＞+QQ）（+NO）g022
2
C．用饱和食盐水除去Cl中的HCl2D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
12．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
．装置常用于分离互不相溶的液体混合物A
．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸B
．用装置不可以完成“喷泉”实验C
．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液D13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）
A．将CO和NH的混合气体同时通入饱和食盐水中32B．将析出的NaHCO固体过滤后灼烧得到纯碱3C．在析出NaHCO的母液中加入消石灰以循环利用NH33D．在析出NaHCO的母液中通入NH，加入氯化钠粉末，析出NaCO固体333214．（2分）下列转化不能通过一步实现的是（）
AlNaAlOOB．FeA．Fe243
CuS
CuSOD．CCu．Cu415．（2分）ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO，223
下列说法错误的是（）
2KClO+HCO+HSO→2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO22242442232A．每1molKClO参加反应就有2mol电子转移3B．ClO是还原产物2C．HCO在反应中被氧化422KClO在反应中得到电子D．3）（2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（16．．苯中含单质溴杂质：
加水，分液A．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液B．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液CD．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液分）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的2．17（
）是（
极附近有气泡冒出A．bd极附近出现红色．Bc极上都发生氧化反应C．a、D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
4已知：
2KMnO+16HCl═2KCl+5Cl↑+2MnCl+8HO
2422
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项实验现象解释或结论
氧化性：
Cl＞Br＞bA
a处变蓝，处变红棕色I2224
Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质dC处立即褪色
2+﹣CleD处变红色还原性：
Fe＞D
．A
DB
B．C．C
A．19．（2分）X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
X＜Y＜Z＜R
B．X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：
X＜Y
XR＞C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同与ZD．Y
溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一NaHCOl00mL1mol/L的．（2分）将203OH）份加入少许Ba（2﹣2）的变化分别是（）固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO3D．增大、减小．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大A二、填空题（共60分）
21．（15分）NaNO是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸2味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强
弱。
﹣的离子①，同时生成INO．写出此反应）酸性条件下，（2NaNO溶液只能将I氧化为22。
方程式并标出电子转移的方向和数目
﹣提）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I（3。
并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是取单质I选择了价格2
﹣、）HNOcClc4（）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则（）（（填“＜”2
5
“＞”或“＝”）。
（5。
）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案（15分）镁带能在CO22中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：
．2
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因
是。
（2）氧化镁的电子式为，CO的结构式为。
与镁同周期、离子半径最小2的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1个原子中能量最高的电子有
个。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO发生如下反应：
CO（g）+Fe22（s）?
FeO（s）+CO（g）
（3）若起始时向容器中加入1molCO，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为232，则n（CO）：
n（CO）之比为，这段时间内用CO表示的速率V（CO）＝。
222
（4）下列说法错误的是。
a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
（5）保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向
移动（选填“正
向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。
23．（15分）某芳香烃X（分子式为CH）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初87始原料设计出如图所示的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
已知：
①
6
（苯胺，易被氧化）②；反应④A1（）写出：
X→的反应条件和反应试剂：
。
的反应条件先后顺③反应②和②E中含氧官能团的名称：
；反应的类型是；
（2）。
序不能颠倒的原因是
。
）写出反应①的化学方程式：
（3
个羟基且苯环上个醛基和2有多种同分异构体，写出1种含有1（4）。
芳香族化合物的结构简式：
只有2种一氯取代物的
…B的合成路线。
（合成路线表示方法为：
A）写出由（5A转化为
。
目标产物）
是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，O]?
xH[NHFe（SO）1524．（分）硫酸铁铵2442在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
。
）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是（1℃，采用的合适加热方式95，温度保持80﹣②
（2）步骤需要加热的目的是
。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为是
。
（填标号）
，溶，同时为了H。
分批加入O，理由是OH③3（）步骤中选用足量的2222。
小于液要保持pH0.57
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为。
8
2020年上海市奉贤区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）
选项ABCD
西瓜皮干电池眼药水生活垃圾牛奶盒
垃圾分类标识
B
C．D．D
A．A
B．C
【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。
【解答】解：
A．牛奶盒可回收再利用，分类合理，故A不选；
B．眼药水过期有害，不能回收，为有害垃圾，故B不选；
C．干电池为重金属污染，分类不合理，故C选；
D．西瓜皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故D不选；
故选：
C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
293294Lv的说法错误的是（）Lv116分）近年，科学家发现了号元素Lv．下列关于和22．（B．两者中子数相差1．两者质量数相差1ADC．两者电子数相差1．两者互为同位素
294293Lv的质子数均为Lv【分析】和116，核外电子数均为116，中子数与质量数不同，二者互为同位素，以此来解答。
【解答】解：
A．质子数相同、质量数相差1，则中子数相差1，故A正确；
B．两者质量数相差294﹣193＝1，故B正确；
C．两者电子数均为116，故C错误；
9
D．质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故D正确；
故选：
C。
【点评】本题考查同位素，为高频考点，把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子中质子数等于电子数，题目难度不大。
3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。
【解答】解：
A．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；
C．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；
D．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大。
4．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．AlO熔点高，可用作耐高温材料32B．FeCl溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu3C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥COD2A．耐高温材料具有较高的熔点；【分析】．依据三价铁离子氧化性解答；B．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹；C．依据浓硫酸的吸水性解答。
D正确；熔点高，可用作耐高温材料，故OAlA【解答】解：
．A3210
B．FeCl溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，故B错误；3C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；
D．浓硫酸的吸水性，可以干燥二氧化碳，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，题目难度不大。
5．（2分）下列过程仅克服离子键的是（）
A．NaHSO溶于水B．HCl溶于水4D．碘升华C．氯化钠熔化
+2+﹣【分析】A．KHSO晶体溶于水，电离生成K、H和SO；44B．HCl中只含有共价键；
C．氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子；
D．碘升华破坏分子间作用力。
++2﹣，既破坏了离子键又破坏了和SOKHSO解：
A．晶体溶于水，电离生成K、H【解答】44A错误；共价键，故B错误；B．HCl中只含有共价键，HCl溶于水只破坏共价键，故C正确；C．氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，只破坏离子键，故D错误；D．碘升华没有破坏化学键，破坏了分子间作用力，故。
故选：
C本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度【点评】不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键。
3+2+2+）＝pH1的含有Mg、Fe、Al三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（6．（2分）在﹣2﹣2﹣S④Cl①②NO③SO43﹣C．③④D．．A．①②B①③②③
+2+﹣2+﹣【分析】pH＝1的溶液显酸性，H、NO与Fe发生氧化还原反应，H、S结合生成弱电32+2+2﹣3+2﹣与S相互促进水解。
结合生成沉淀，S解质H，Mg、Fe分别与SAl22+2+2+3++﹣发生Fe与NOAlMgpH【解答】解：
在＝1的含有、Fe、三种阳离子的溶液中，H、322+3+2+2﹣﹣+2SS与结合生成沉淀，Al分别与、结合生成弱电解质，、氧化还原反应，HSMgFe3+2﹣﹣﹣2++2+相互促进水解，Cl和SO与H、Mg、Fe、Al之间互不反应，可以共存，②④一定411
不存在，可能存在①③，
故选：
B。
【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、离子的性质是解答本题的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
7．（2分）反应A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。
下列示意图中，能正确
表示总反应过程中能量变化的是（）
．BA．
．CD．【分析】反应A+B→C+Q（Q＞0）放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X+Q（Q＜0）为吸热反应，则A+B能量总和小于C能量；②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量。
【解答】解：
反应A+B→C+Q（Q＞0）放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X+Q（Q＜0）为吸热反应，则A+B能量总和小于C能量；②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D，
故选：
D。
【点评】本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确反应物总能量和生成物总能量之差与反应热关系是解本题关键，题目难度不大。
﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）（8．2分）关于化合物2
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色．可以发生加成聚合反应BC．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯12
【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答。
【解答】解：
A．含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；
C．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；
D．该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会利用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。
+﹣）OH（）的操作是（．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H）＞c9B．将明矾溶于水．将水加热煮沸AD．将．将NaHSO固体溶于水NaHCO固体溶于水C34﹣+【分析】HO?
H+OH，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸、碱或强酸酸式盐2+OH（）＞c含有弱离子的盐促进水电离，能促进水的电离，并使溶液中c（H抑制水电离，﹣），说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，据此分析解答。
【解答】解：
A．水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在﹣+错误；OH（），溶液呈中性，故Ac（H）＝c+3+，导致溶液呈酸性，促进+3H）Al．向水中加入明矾晶体，铝离子水解+3HO?
Al（OHB32正确；水电离，故B固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，C．向水中加NaHSO4故C错误；固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，促进水NaHCOD．向水中加入3D错误；电离，故。
故选：
B本题考查电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解【点评】本题关键，题目难度不大。
分）下列说法中，正确的是（（10．2）
13
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
【分析】A、离子化合物中可能含共价键；
B．分子的稳定性由共价键决定；
C．单原子分子中不含共价键；
D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体。
【解答】解：
A、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故A错误；
B．分子的稳定性由共价键决定，分子间作用力决定分子的物理性质，故B错误；
C．单原子分子中不含共价键，如稀有气体分子中没有共价键，其晶体为分子晶体，晶体中只有分子间作用力，故C正确；
D．二氧化硅为酸性氧化物，其晶体属于原子晶体，所以酸性氧化物形成的晶体不一定分子晶体，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大。
11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中存在Br+HO?
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅22B．反应CO（g）+NO（g）?
CO（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深22
C．用饱和食盐水除去Cl中的HCl
2D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
【分析】勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【解答】解：
A．加入硝酸银溶液后，硝酸银和HBr反应生成沉淀而促进溴溶解，导致溴浓度减小，溶液颜色变浅，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．升高温度平衡逆向移动导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；
14
+﹣+HClOH+ClCl+HO?
使平衡C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大。
22正确；逆向进行，减少氯气的溶解性，故CD．合成氨是放热反应，高温加热是加快反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故D错误；。
故选：
D本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理【点评】内涵的理解和运用，明确化学平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意：
只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释。
）分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（12．（2
．装置常用于分离互不相溶的液体混合物A
．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸B
．用装置不可以完成“喷泉”实验C
．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液D【分析】A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，蒸馏操作用于分离相互溶解的液态；
B．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉实验；
15
D．浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌．
【解答】解：
A．该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；
B．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，应该用四氯化碳溶液，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中，图示操作合理，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及蒸馏、喷泉实验、防倒吸装置、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）
A．将CO和NH的混合气体同时通入饱和食盐
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