广州市中考模拟考试化学试题及答案.docx
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广州市中考模拟考试化学试题及答案
2018年广州市初中毕业生学业考试模拟试题
化学
（满分100分，考试时间80分钟）
可能用到的原子量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列著名诗句中隐含有化学变化的（ ）
A.白玉做床，金做马 B.千里冰封，万里雪飘
C.野火烧不尽，春风吹又生 D.夜来风雨声，花落知多少
2、下图所示的实验操作中正确的是（ ）
3、下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是（ ）
A．钢筋混凝土 B．陶瓷 C．塑料 D．油脂
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有2个质子和1个中子。
氦3原子结构示意图是（ ）
5、人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。
下列补充化学元素的做法错误的是（ ）
A、大量服用含碘药物预防甲状腺肿大B、使用铁制炊具防治缺铁性贫血
C、进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病
D、食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
6、古语道：
“人要实，火要虚”，做人必须脚踏实地，事业才能有成，燃烧固体燃料需要将其架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
7、 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
8、如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
然后将两球分
别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
9、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；
B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；
C、燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；
D、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。
10、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式位ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
11、掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．
―四氧化三铁 B．2H―2个氢元素
C．
―2个氧子 D．
―钠离子
12、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入2gCaCl2固体
C．加入20g15%的CaCl2溶液 D．把溶剂蒸发掉20g
13、无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。
某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是：
A.KCl、（NH4）2SO4、NaOH B.NH4Cl、K2SO4
C.KNO3、H2SO4 D.K2CO3、CaCl2
14、把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象直接得
出的结论是（）
A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成
15、某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。
蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ ）
A.苹果汁（pH约为3） B.肥皂水（pH约为10）
C.矿泉水（pH约为7） D.牛奶（pH约为6.5）
16、在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（ ）
A．CuO B．CaCO3 C．NaOH D．Fe
17、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg（OH）2
碱
18、熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。
下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多
19、化学反应2H2O2=2H2O+O2↑属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
20、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、C、A、B D．D、C、B、A
二、本题包括5小题，共30分。
21、（4分）用化学用语填空：
（1）一个甲烷分子；
（2）2个氢离子；
（3）氧化铁；（4）硫酸铵；
22、（5分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶
液的质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶
质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、
“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（4）从右图你能获得的信息有（写两条）
23、（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化铜
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：
反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
24、（6分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．；B．；C．；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B
C+D
25、（9分）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。
在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型。
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应。
食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。
经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠
和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图
（如右图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是。
其反应化学方程示为。
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为。
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
。
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
三、本题包括4小题，共30分。
26、（2分）
（1）用PH试纸测定液体的PH值时，所需用品除了玻璃棒，PH试纸外，还需要；
（2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是。
27、（6分）某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
⑴往紫色石蕊纸花喷上稀醋酸，紫色石蕊纸花显________色；
⑵在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B实验的作用是______________；
⑶在C实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________；
⑷通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的方法是_________。
28、（14分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和
（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少 ；
⑵在装入药品前，应先检查装置；
⑶（2分）小强用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生
成氧气的质量为g；
⑷当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先
，后。
⑸小明要制取少量CO2，他选用的气体发生装置是（填装置序号），收集CO2的装置是（填装置序号），选用该收集装置的理由是
，检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是
。
⑹C装置中长颈漏斗的作用是便于。
为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗。
29、（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
参考答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
D
A
D
B
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
D
B
C
B
D
B
C
二、填空题
21、（4分）
（1）CH4；
（2）2个氢离子2H+；
（3）氧化铁Fe2O3；（4）硫酸铵（NH4）2SO4；
22、答案：
（1）丙t2
（2）1∶2∶3（3）丙＞甲＝乙（4）甲固体物质的溶解度随温度的升高而增大；丙固体物质的溶解度随温度的升高而减小（其他合理答案）
23、（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化铜
溶液由无色变为蓝色
2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3
稀硝酸
澄清石灰水
没有明显现象
2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O
（2）氢离子，氢氧根离子。
24、（6分）A—H2SO4B--Na2CO3C--Ba（OH）2D—HCl方程式略
25、（共9分）
（1）化合（1分）
（2）①（见右图，1分）
②Ca（OH）2（1分）；
Ca（OH）2+MgCl2===Ma（OH）2↓+CaCl2（2分）
③CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓（1分）；
Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓（1分）
④（3分）方法一
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液（1分），观察。
产生白色沉淀（1分）
碳酸钠已过量（1分）。
方法二
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸（1分），观察。
产生气泡（1分）
碳酸钠已过量（1分）。
⑤NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
三、实验题
26、（2分）
（1）玻璃片；
（2）视线与量筒的凹液面的最低处保持水平。
27、（6分）⑴红；⑵紫（或不变色）；作对比实验；⑶红；C中有碳酸（酸）使紫色石蕊变成红色；⑷在A装置中通二氧化碳（每空1分）
28、（14分）
⑴E，棉花；⑵气密性；⑶1．6g；
⑷先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯。
⑸B（或C），D，CO2可溶于水，密度比空气大，将燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳集满了。
⑹加入稀盐酸。
下端管口插入液面下（形成液封）。
29.（8分）
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。
有一支试管中溶液呈黄色，则原该粉末是氯化铁
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
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