云南省文山州砚山二中学年高二化学下学期月考试题.docx

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云南省文山州砚山二中学年高二化学下学期月考试题

云南省文山州砚山二中2017-2018学年下学期六月份考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.金属晶体能传热的原因

A．因为金属晶体的紧密堆积

B．因为金属键是电子与电子之间的作用

C．金属晶体中含自由移动的电子

D．金属晶体中的自由移动的阳离子

2.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（　　）

A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni12

3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p

3p

，它违背了（　　）

A．能量守恒原理B．泡利原理

C．能量最低原理D．洪特规则

4.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n－1）层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n＋1）层最多容纳电子数多10，则n层是（　　）

A．N层B．M层C．L层D．K层

5.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径

D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径

6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（　　）

A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

C．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

D．第一电离能Y一定小于X

7.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（　　）

A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体

C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子

9.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）

A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区

10.下列说法不正确的是（　　）

A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因

B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多

C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族

11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

12.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子

B．两原子其核外全部都是s电子

C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

13.下列反应中，属于取代反应的是（　　）

①CH3CH=CH2＋Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3

C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　B．③④C．①③D．②④

14.一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气．下列有关说法正确的是（　　）

A．该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物

B．分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构

C．分子中所有原子共平面

D．该添加剂具有还原性

15.下列说法不正确的是（　　）

A．油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收

B．铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂

C．水在4℃时有（H2O）2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合

D．利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车

16.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（　　）

A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上

C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长

D．乙烯能使酸性

溶液褪色，乙烷不能

17.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作（　　）

A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液

B．又向溶液中滴入了乙醇

C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液

D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水

18.下列有关化学实验的叙述不正确的是（　　）

A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色

B．1﹣戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成，且有气体放出

19.下列反应不属于取代反应的是（　　）

A．酯化反应B．乙烯与溴水的反应

C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应

20.下列说法正确的是（　　）

A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

B．1mol

在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

C．按系统命名法，

的名称为3,3,6一三甲基﹣4﹣乙基庚烷

D．已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为

的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

21.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（　　）

A．正壬烷B．2，6二甲基庚烷

C．2，2，4，4四甲基戊烷D．2，3，4三甲基己烷

22.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

A．CH2=CH—C≡NB．CH2=CH—CH=CH2

C．

D．

23.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（　　）

A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液

24.关于酶的认识，正确的是（　　）

A．酶需要一定温度才有活性，并且一种酶只能对一种氨基酸起催化作用

B．酶是具有催化作用的球蛋白。

酶与生命活动息息相关，并广泛用于食品业、制药业、医疗等领域

C．所有的酶都是蛋白质，可以水解、变性

D．绝大多数的酶是蛋白质，具有蛋白质的性质，温度越高，酶的活性越强

25.现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠，下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是（　　）

A．汽车制造商：

车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本

B．车主：

车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜

C．意外被保险杠撞到的行人：

具有缓冲作用，减轻伤害

D．旁观者：

用塑料作保险杠没有一点安全感

分卷II

二、非选择题部分共5小题,共50分）

26.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．

（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。

（4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是　m3。

27.判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）

（1）聚氯乙烯、聚四氟乙烯都是加聚反应制得的塑料产品_________；

（2）取用浓硝酸时常使操作人员的皮肤变黄，这是蛋白质的显色反应_________；

（3）实验室保存动物标本常用甲醛溶液，也可用于短期保存食品_________；

（4）“羊毛不只出在羊身上”说的是丙烯腈，俗称腈纶_________；

（5）油脂水解可以得到高级脂肪酸和丙三醇_________；

（6）苯与硝酸在一定条件下能发生取代反应，通常需要水浴加热_________。

28.如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：

；

。

写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：

。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。

（3）在按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是；

应对装置C进行的操作是。

（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是，

反应后洗气瓶中可能出现的现象是。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是

。

29.1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　．

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式　　；金属铜采用下列　　（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）　　．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　．

④SO42﹣的空间构型是　．

30.0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol。

试回答：

（1）烃A的分子式为________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________________________。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为____________________________________；

比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。

答案解析

1.【答案】C

【解析】当金属某一部分受热时，该区域里自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子与金属离子（或金属原子）的碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子（或金属原子）。

金属的导热性就是通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度。

2.【答案】A

【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为

，而Ni原子的数目为

，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。

3.【答案】D

【解析】洪特规则：

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

4.【答案】B

【解析】从题意可知：

当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。

则该电子层是M层。

5.【答案】A

【解析】由X是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断X为氧元素；由X、Y位于同一族可推断Y为硫元素；Z原子的核外电子数比Y原子的少1，可知Z为磷元素。

根据同周期元素从左到右原子半径依次减小可知，r（Z）>r（Y），根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，r（Y）>r（X），故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r（O2－）r（Ca2＋），故D错误。

6.【答案】D

【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。

电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物稳定，则气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却比N小，D错误。

7.【答案】C

【解析】本题考查的是核外电子排布的基本原理。

要使各原子能量处于最低状态（即基态），核外电子必须遵循三大原理进行排布。

A项，2s轨道没有排满就排2p轨道，显然能量不是最低的；B项，2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项，2p3为半充满状态，能量最低；D项，2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。

8.【答案】B

【解析】:

金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。

9.【答案】D

【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。

10.【答案】C

【解析】除ds区外，所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

11.【答案】B

【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。

Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：

HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。

12.【答案】A

【解析】N层上都有1个s电子，原子无d电子为K，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1，是Cr或Cu，都处于第四周期，A正确；两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，B错误；最外层电子排布为2s22p5的原子为氟，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2－、Na＋等，C错误；原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D错误。

13.【答案】B

【解析】反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③是酯化反应，反应④是苯的硝化反应，其中③④均属于取代反应。

14.【答案】D

【解析】A．该添加剂与尿素[CO（NH2）2]中相差2个NH，不是互为同系物，故A错误；

B．除H原子外各原子的最外层均达到八电子稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；

C．C=O为平面结构，但N原子为sp3杂化，氨基为三角锥，分子中不可能所有原子共平面，故C错误；

D．含氨基，N元素为-3价，可失去电子，具有还原性，故D正确。

15.【答案】B

【解析】A．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故A正确；

B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B错误；

C．水在4℃时主要以（H2O）2存在，水分子间存在氢键，为特殊的分子间作用力，故C正确；

D．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，故D正确。

16.【答案】C

【解析】A，B，D均为正确的描述。

因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。

17.【答案】D

【解析】A、苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，氢氧化钠还可以和溴水反应生成溴化钠和次溴酸钠的水溶液，均是无色的溶液，不会产生沉淀，故A错误；

B、乙醇和苯酚、溴水不能发生反应，故B错误；

C、加入过量苯酚，苯酚和溴更不可能反应生成三溴苯酚，故C错误；

D、滴入了过量的浓溴水，苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确。

18.【答案】A

【解析】A．苯酚酸性很弱，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液溶液不变色，故A错误；

B．1﹣戊炔和裂化汽油都能与溴水发生加成反应而褪色，褪色原理相同，故B正确；

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝，故C正确；

D．二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，硝酸根离子还原成一氧化氮，所以有白色沉淀生成，且有气体放出，故D正确。

19.【答案】B

【解析】乙烯与溴水的反应属于加成反应，不属于取代反应。

20.【答案】D

【解析】A．苯酚与浓溴水发生反应生成2,4,6﹣三溴苯酚易溶于苯，不能分离，故A错误；

B．﹣Br，﹣COO﹣，C6H5﹣OH均能与氢氧化钠发生反应，1mol

在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故B错误；

C．按系统命名法，

的名称2,5,5一三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故C错误；

D．苯环上12个原子共面，所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子，和另一个苯环相连的碳原子一定共面，相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上，所以也一定在该平面上，共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个，故D正确。

21.【答案】C

【解析】由题给条件可知，该烷烃分子中只能有两类氢原子，这样其一氯代物才有两种，而其中一定会有—CH3结构，所以可得它们处于对称位置，从而可写出其结构简式：

。

该分子中只有两种氢原子，一种是处于对称位置的—CH3，另一种是—CH2—，即其一氯代物有两种，然后再给该有机物命名，可得该烷烃的名称为2，2，4，4四甲基戊烷。

22.【答案】D

【解析】据甲烷.乙烯.乙炔.苯的结构可知A，B，C项中所有原子均可能在同一平面上，只有D项中含有—CH3，为四面体结构，所有原子不可能共面。

23.【答案】C

【解析】蒸馏、萃取以及分液常用于分离液体混合物，而重结晶是利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离，故选C。

24.【答案】B

【解析】根据酶的性质及催化作用的特点。

25.【答案】D

【解析】A．塑料容易加工，外形美观，故A正确；

B．塑料密度小重量减轻，故B正确；

C．塑料弹性好，具有缓冲作用，故C正确；

D．塑料作保险杠有较好的安全性能，能保证安全，故D错误。

26.【答案】

（1）48

（2）CaF2　

（3）84

（4）16

r3

【解析】

（1）每个晶胞中含A离子的数目=8×0.125+6×0.5=4，含B离子数目为8，

（2）通过

（1）知，该物质的化学式为：

AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是﹣1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2，

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围距离最近的阳离子数是4，

（4）该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2

rm，则该晶胞的体积=（2

rm）3=16

r3m3，

27.【答案】

（1）A

（2）A（3）B（4）B（5）A（6）A

【解析】

（1）因氯乙烯、四氟乙烯通过加聚反应得到聚氯乙烯、聚四氟乙烯，所以聚氯乙烯、聚四氟乙烯都是加聚反应制得的塑料产品，故答案为：

A；

（2）因蛋白质的显色反应，所以取用浓硝酸时常使操作人员的皮肤变黄，故答案为：

A；

（3）因甲醛对人体有伤害，所以不可用于短期保存食品，故答案为：

B；

（4）因羊毛的主要成分为蛋白质，故答案为：

B；

（5）因油脂水解可以得到高级脂肪酸和丙三醇，故答案为：

A；

（6）苯与硝酸在水浴加热、浓硫酸作催化剂的条件下能发生取代反应，故答案为：

A。

28.【答案】

（1）

（2）导出HBr，兼起冷凝回流的作用

（3）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上　托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中

（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境

（5）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气　CCl4由无色变成橙红色

（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸

【解析】苯在铁粉作用下，可与液溴发生取代反应生成Br，同时生成

，故可用AgNO3溶液（HNO3酸化）来检验反应生成的HBr，进而证明确实发生了取代反应，但该反应放热，Br2、苯又易挥发，Br2与H2O反应生成HBr、HBrO，会干扰有关的实验现象。

此外，苯、Br2进入空气中会造成污染，同时也使反应物的利用率降低。

29.【答案】

（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；

（2）①1s22s22p63s23p63d104s1；C；

②

；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体

【解析】

（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2﹣＜Ca2+＜Cl﹣；离子电荷数Na+=Cl﹣＜O2﹣=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，

（2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu为面心立方密堆积，配位数为12，故C符合

②Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，形成配位键，水合铜离子的结构简式为：

，

③氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小；

④SO42﹣中中心原子S的价层电子对数=4+

=4、孤电子对数为0，为正四面体结构，

30.【答案】

（1）C6H12　

（2）42　100.8　（3）

（4）

3

【解析】烃n（A）∶n（C）∶n（H）＝0.2∶1.2∶（1.2×2）＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。

生成CO2、H2O各3mol，则消耗A为0.5mol，0.5mol×84g·mol－1＝42g，消耗O2体积在标准状况下为4.5mol×22.4L·mol－1＝100.8L。