甲<乙
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：
K+、Fe3+、NO3－、Cl－
B．l.0mol·L－1NaClO溶液：
Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液：
Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c（OH－）／c（H+）=1×1013的溶液：
NH4+、Ca2+、C1－、K+
X
Y
Z
W
10．短周期元素X、Y
、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。
下列说法错误的是
A．W的原子半径最大
B．Z与X形成的化合物难溶于水
C．Y的单质不能与水反应
D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性
11.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
下列有关说法正确的是
A.若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
B.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
C.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，
可以将铜片换成锡片
D.若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13.（8分）已知砷（As）元素的原子结构示意图为
（1）砷在元素周期表中位于第周期，最高正化合价为。
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O。
如右图所示
若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2
为两根碳棒。
当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；
改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。
①加盐酸时，上
述平衡向______移动，C1是______极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式。
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。
法医检验砒霜中毒的方法是：
向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。
请写出上述生成AsH3的化学方程式。
14．（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。
请按要求回答下列问题：
图1图2
（1）该反应正反应为热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为。
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是
（选填编号）。
a．减小压强b．减少CaO的量c．加入CaCO3d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaC
O3的质量为g。
15．（8分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如下图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
试回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式。
（2）石油催化裂化的主要目的是__________________________。
（3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。
如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4CH3COOH
d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为。
16．（8分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）符合题意的有机物F的结构可能有种，写出其中一种结构简式；
（2）指出反应反应类型①_______________，②；
（3）写出发生下列转化的化学方程式：
C→D。
17．（10分）碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2·nCuCO3表示。
实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如上图，
将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②水浴加热至70℃左右；
③用0.4mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。
请回答下列问题：
（1）上图中B装置的作用是___________________________；
（2）已知：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？
___________________________________；
（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：
________________________；
（4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________；
（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：
取34.6g纯净物mCu（OH）2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8g，碱石灰净增8.8g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。
四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。
18.（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是
A．乙苯B．反-2-丁烯
C．环己烷D．对二甲苯
（II）（14分）
已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。
A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是。
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
（2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为。
（3）反应①的作用是，合适的试剂a为。
（4）同时满足下列条件的A的所有
同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原
子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。
写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式。
19.（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
下列说法中正确的是：
A．SO3、NO3—、BF3都是平面三角型B．P4、CS2、PH3都是非极性分子
C．金刚石、石墨、SiC都是原子晶体D．第一电离能：
N>O>C
（II）（14分）
现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依
次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）E在周期表的位置是，位于区，
其基态原子有种运动状态。
（3）BC3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验D元素的方法是。
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
则晶胞中该原子的配位数为，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
若已知E的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3（用字母表示）。
20.（20分）
（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）
目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是
A．精炼铜B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金属Br2
（II）（14分）
碳酸钠一种重要的化工原料。
工业碳酸钠纯度约为98%，其中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
请回答下列问题：
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式。
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg2+）∶c（Fe3+）=。
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-离子外，还含有等离子。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由
。
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：
纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为。
2015年海口市高考调研测试
（二）
化学学科参考答案及评分标准
选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
A
B
D
C
CD
B
A
AC
C
BD
13.（8分）
（1）4（1分）+5（1分）
（2）①右（正反应）（1分）负（1分）
②AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+（2分）
（3）As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分）
14．（10分）
（1）吸（2分）υ=
=0.005mol/（L·s）（2分）
（2）d（2分）
（3）（如右图）（2分）
（4）25（2分）
15.（8分）
（1）C8H18－50e－+25O2—＝8CO2+9H2O （2分）
（2）提高轻质油（汽油）的产量 （2分）
（3）a46%（4分）
16.（8分）
任写1种（4分）
（2）加成反应、酯化（取代）反应（2分）
（2分）
17.（10分）
（1）安全瓶，防倒吸
（2）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
（3）将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸
（4）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（5）Cu（OH）2·2CuCO3
18．（20分）
（I）BD（6分，答对1个得3分，答错得0分。
）
（II）（14分）
（1）ABD（2分，少选得一分）
（2）
（2分）消去反应（1分）
（3）保护酚
羟基，防止在反应②中被O2氧化（2分）NaHCO3（1分）
（4）
和
（4分）
（5）
（2分）
19．（20分）
（I）AD（6分，答对1个得3分，答错得0分。
）
（II）（14分）
（1）3；纺锤形；（2分）
（2）第四周期第IB（2分）；ds（1分）；29（1分）
（3）sp3；三角锥形；焰色反应；（3分）
（4）12（1分）；面心立方堆积（2分）（2分）
20．（20分）
（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。
）
（II）（14分）
（1）（2分）
（2）MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-2.125×1021（4分）
（3）Cl-、SO42-（2分）
（4）不可行；若“母液”循环使用，则溶液中c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2CO3混有杂质（3分）
（5）甲基橙；99.6%（3分）
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