河南省滑县实验中学学年高一化学月考试题.docx

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河南省滑县实验中学学年高一化学月考试题

2015-2016学年度滑县实验学校十二月月考卷

化学试卷（理科）

考试范围：

必修一；满分：

100分考试时间：

90分钟；命题人：

一、单选题

1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3.9．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）

A．饱和食盐水B．NaOH溶液

C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液

4.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　

B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D．钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制

造人造骨

5.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

6.下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）

A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

7.下列判断那些是正确的（）

①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．①B．①③C．①②⑤D．①②③⑤

8.可以用以下何种方法区分NaCl溶液和硅酸胶体（　　）

A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体　

B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体　

C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体　

D．看颜色，有色的是硅酸胶体

9.下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操

作方法的是（　　）

A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质

B．除去粗食盐中的泥沙；除去

氯化钾中的二氧化锰

C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

10.下列离子方程式中正确的是（　　）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．NaOH溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H++OH-═H2O

11.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

A．上层液体经漏斗下方活塞放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

12.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A．氧化物不可能是分解的产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

13.物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年发现，在金星大气层

中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）

A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

14.氧化铝是铝土矿的主要成分．氧化铝属于（　　）

A．碱性氧化物B．酸性氧化物

C．两性氧化物D．混合物

15.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

16.下列实验能达到目的的是（　　）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

17.若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO

的物质的量浓度是（　　）

A．

mol·L－1B．

mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1

18.制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2（石英砂）＋2C（焦炭）

Si（粗硅）＋2CO↑；

②Si（粗硅）＋2Cl2

SiCl4；

③SiCl4＋2H2

Si（纯硅）＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

19.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（　　）

A．H2O的热稳定性强于H2S

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H2O是液体，H2S常温下是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

20.下列有关胶体的说法正确的是（　　）

A．直径介于10-9m～10-7m之间的微粒称为胶体

B．电泳

现象可证明胶体带有电荷

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同

D．Fe（OH）3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe（OH）3胶体

21.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（　　）

A．a：

b等于A与B的相对分子质量之比

B．a：

b等于等质量的A与B的分子数之比

C．a：

b等于同温同压下A与B的密度之比

D．b：

a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

22.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：

2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：

I2>KClO3

C．还原性：

KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

23.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（　　）

A．Na2O和Na2O2

B．Na2O2和Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2O

24.易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　　）

A．加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素

B．加入NaOH溶液有无色气体产生，含有铝元素

C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素

D．加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素

25.已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（　　）

二、非选择题

26.在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：

（知识支持：

淀粉遇碘单质变蓝）

（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜。

（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。

（3）如何用实验证明两者

已完全分离。

27.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液__________，此实验证明SO2是__________气体。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

（4）③中的实验现象是__________，证明SO2有________性。

（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是__________，反应的化学方程式为___________________________________。

28.按要求完成下列实验报告：

实验名称：

氯水的性质实验

实验目的：

验证氯水：

①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl－

实验用品：

主要仪器用品：

______________________________________________________。

选用试剂：

新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，请添加其他必需试剂：

________________________________________________________________________。

实验步骤：

依次验证氯水的上述三项化学性质。

实验记录表：

实验探究：

如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性？

29.12．汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。

其原因是________________________________________________________________________。

（3）控制城市空气污染源的方法有________（填选项编号）。

a．植树造林b．开发氢能源

c．使用电动车d．控制汽车进城

e．使用无铅汽油

30.

（1）选择填空，将铝的用途与性质对应起来（每个选项只能用一次）。

A．质轻　B．延展性好　C．易传热　D．易导电

E．氧化时放热

①太阳能热水器：

________；②飞机：

________；③焊接铁轨：

________；④电缆：

________；⑤铝箔：

________。

（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于________（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。

31.将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

1.【答案】B

【解析】由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离。

2.【答案】B

【解析】Al3＋离子核外电子数为10个，1molAl3＋离子含有的核外电子数应为10NA，A错；1.7gH2O2是0.05mol，1molH2O2中含有的电子数是18个，0.05mol×18=0.9mol，B对；

标准状况下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个，C错；

标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，D错。

3.【答案】D

【解析】　CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应。

因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

4.【答案】B

【解析】A、铁有良好的导热性，可以用来制作炊具；正确；B、铜有良好的导电性，可用于制导线；错误；C、重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，正确；D、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以

可用来制造人造骨骼，正确，故选B。

5.【答案】C

【解析】　被氧化的元素是失去（或偏离）电子的元素，即化合价升高的元素。

在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。

6.【答案】B

【解析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铜是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；二氧化碳、水虽为氧化物，但不能与酸反应，氢氧化钙能与酸反应但不是氧化物；故选B。

7.【答案】A

【解析】：

①NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，①正确。

②强电解质指溶于水的部分能完全电离，所以硫酸钡虽难溶于水，但它是强电解质，溶液的导电性差；乙酸易溶于水，但溶于水的部分不能完全电离，是弱酸，但溶液中离子浓度能大于硫酸钡溶液，导电性可强于硫酸钡溶液。

强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，②错误。

③氯化银在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，AgCl═Ag++Cl--有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，③错误。

④蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，④错误。

⑤无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误。

8.【答案】A

【解析】A，胶体均具有丁达尔效应，将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体，正确；B，胶体中的微粒也在做布朗运动，错误；C，硅酸胶体是一种无味的透明液体，错误；D，硅酸胶体是无色透明的，错误。

故选A。

9.【答案】B

【解析】　除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A项不正确。

分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C项不正确。

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D项不正确。

10.【答案】A

【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为：

Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确。

Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B错误。

NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O，C错误。

醋酸是弱酸，应写分子式，D错误。

11.【答案】C

12.【答案】B

【解析】如反应中4Na+O2=2Na2O，Na2O既是氧化产物，又是还原产物，A错误。

四种基本反应不能包含所有的反应，如CO+Fe2O3

2Fe+3CO2不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，B正确。

酸分子电离一个H+为一元酸，如CH3COOH含有4个氢原子，但只能电离一个H+，为一元酸，C错误。

NaOH的不饱和溶液往往比澄清石灰水的浓度大，D错误。

13.【答案】C

【解析】H2、O3都属于单质，A错误。

H2SO4、H2CO3都属于含氧酸，B错误。

SO2、NO属于氧化物，C2O3和它们类似，也是氧化

物，C正确。

Na2SO3、KClO3属于盐，D错误。

14.【答案】C

【解析】A，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，错误；B，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，错误；C，氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，正确；D，氧化铝是含有氧元素和铝元素的纯净物，错误，故选C。

15.【答案】C

【解析】　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO

和SO

又引入了Cl－，均不合要求。

A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。

16.【答案】B

【解析】不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取，加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破损；加入盐酸能除去中的Na2CO3，但却引入NaCl杂质，无法达到除杂的目的。

因此只有B项正确。

17.【答案】C

【解析】由Ca（NO3）2的组成可知，NO

的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，

c（NO

）＝

ρmol·L－1×2＝

ρmol·L－1

18.【答案】D

【解析】　在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。

19.【答案】C

【解析】元素非金属性越强，单质氧化性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，A项可以证明氧非金属性强于硫；B项硫化氢露置空气中发生反应：

2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，可确定氧化性O2＞S，B可以证明氧非金属性强于硫；C项只涉及物理性质，不能证明氧和硫的非金属性强弱；D项氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易，氧化性O2＞S，可以确定。

选C。

20.【答案】C

【解析】直径介于1nm~10nm之间的微粒不是分散系，不是胶体，A错误。

胶体能吸附电荷，但是胶体本身不带电荷，B错误。

溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，C正确。

实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠直接生成氢氧化铁沉淀，D错误。

21.【答案】B

【解析】相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，A对；

根据

知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，B错；

根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，C对；

同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比

，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：

a，D对。

22.【答案】A

【解析】从反应中变价元素的化合价分析：

KCl

3C

2，

2K

O3，可知：

氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：

KClO3＞KIO3，还原性：

I2＞Cl2，可推知B，C，D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。

23.【答案】C

【解析】　在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。

24.【答案】B

【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，错误；B．铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，正确；C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，错误；D．铁单质与酸反应生成二价铁，三价铁遇KSCN溶液溶液呈血红色，故见不到血红色，错误，故选B。

25.【答案】C

【解析】置换反应一定是氧化还原反应，A，B错误。

复分解反应一定不是

氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，C正确，D错误，

26.【答案】

（1）取烧杯中少量液体，向其中滴加

碘水，发现不变蓝色，说明淀粉未通过半透膜。

（2）因为Cl-的半径大于Na+，因此只要检验Cl-即可说明；取烧杯中少量液体

，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na+、Cl-透过半透膜。

（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离

【解析】

（1）证明淀粉未通过半透膜，根据题目中提供的“知识支持——淀粉遇碘单质变蓝”可知，选用的试剂应该是碘水。

对于具体的语句描述可参照答案。

因为Cl-的半径大于Na+，因此只要检验Cl-即可说明；取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na+、Cl-透过半透膜。

证明两者已完全分离，即需证明半透膜内没有氯化钠溶液的存在。

具体的语言描述可参考答案。

27.【答案】

（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）变红　酸性　（3）褪色　漂白　（4）有淡黄色沉淀生成　氧化　（5）KMnO4溶液褪色　还原　（6）吸收SO2，防止SO2污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

【解析】

（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红；

（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（3）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色；

28.【答案】　实验用品：

试管、胶头滴管

选用试剂：

品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸（其他合理答案也可）

实验记录表：

（其他合理方案都可）向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是因中和而褪色；若无红色出现说明是因氧化而褪色。

【解析】

若步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，有两种可能的原因：

一是氯水中的酸中和了NaOH溶液，此时酚酞并未发生改变；二是氯气与水反应生成的HClO氧化酚酞，破坏了酚酞的结构而褪色。

显然，只要证明溶液中是否还存在酚酞，就能确定是哪种原因，可以向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是因中和而褪色；若无红色出现说明是因氧化而褪色。

29.【答案】　

（1）2CO＋2NO

N2＋2CO2

（2）反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　（3）bc

【解析】　汽车尾部排出的废气中

主要含CO、NOx及碳氢化合物。

CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。

碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。

大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：

N2＋O2

2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。

控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有