河南省滑县第二高级中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx
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河南省滑县第二高级中学学年高一月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年第一学期高一化学月考卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Ne20S32Cl35.5
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标（）
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
加热,升华
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
4.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（）
A．64g B．64
C．64g/molD．32g/mol
5.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A.0.4mol氧气
B.4℃时,5.4mLH2O
C.标准状况下5.6L二氧化碳
D.10g氖
6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
7.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：
2：
3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
2：
3B．1：
6：
9C.1:
3:
3D.1:
3:
6
9.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为a:
b
B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b:
a
10.下列叙述中，正确的是（ ）
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SO42-的摩尔质量是96g•mol－1
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1
D．1molCO2的质量为44g/mol
11．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）
A、1：
3B、3：
1C、5：
2D、15：
2
13.下列物质分类的正确组合是（ ）
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
14.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是（）
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
15.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是（ ）
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带
16.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（ ）
A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应
C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象
17.下列鉴别方法不可行的是（ ）
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
18.在CO和CO2组成的混合气体中,两物质的质量比为14:
11,则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为?
A.14：
11B.2：
1C.1：
1D.1：
2
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19.（4分）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
20.（12分）Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 。
（3分）
（2）用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 反应。
（3分）
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别 。
21.（7分）下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）:
① ;② ;③ 。
（3分）
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是 （从四种基本反应类型考虑）。
（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:
__________。
22.（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）,还缺少的仪器有
（写仪器名称）。
（2）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
23.（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ 。
（3分）
（2）仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 （填“f”或“g”）。
（4）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:
______________。
高一化学月考答案
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.C
2.C
3.B
4.C
5.B
6.A
7.A
8.B
9.D
10.B
11.B
12.D
13.D
14.C
15.D
16.C
17.C
18.B
二．非选择题（共12分）
19.1:
13:
21:
18:
11
20.:
（1）纯净物 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
（2）FeCl3+3NaOH
Fe（OH）3↓+3NaCl 复分解
（3）红褐
（4）乙 溶液与胶体
21.
（1）CO2 H2O Na2CO3
（2）化合反应
（3）Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑+H2O
22.
（1）②④⑥ 100mL容量瓶、玻璃棒
（2）5.4 ①
（3）B
23.
（1）蒸馏烧瓶 冷凝器/冷凝管 1000mL容量瓶
（2）④
（3）温度计 蒸馏 g （4）未用玻璃棒引流,未选用250mL容量瓶
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