高考化学复习滑县六中高三下学期化学7+4仿真专练七docx.docx

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高中化学学习材料

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2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32

Cl－35．5Ca－40Ba－137K－39S－32Cu－64Fe－56

一、选择题：

（本题共7小题，每小题6分。

）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学用语或模型表达正确的是（　　）

A．乙烯的比例模型为

B．Na＋的结构示意图为

C．葡萄糖的实验式为C6H12O6

D．CO2的电子式为

2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（　　）

A．所含分子数和质量数均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO

＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

4．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是（　　）

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

7．将13.2g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3LNH3（标准状况），则样品中不可能含有的物质是（　　）

A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3

C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3

二.非选择题（共58分）

8．（15分）某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。

（1）甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。

①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。

②装置B的作用是_________________________________________________________。

③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。

由此得出结论：

Fe3＋可以氧化SO2。

（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。

由此得出结论：

Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。

①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450mL3mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_______________________________________

________________________________________________________________________。

配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________________。

（3）丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。

待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。

①甲同学实验不严谨的原因是________（填序号）。

A．SO2的溶解度太小

B．SO2与Fe3＋不发生反应

C．H2SO3与BaCl2溶液不反应

D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4

②乙同学的实验结论不严谨的原因是_________________________________________

________________________________________________________________________。

9．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。

可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。

工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________

_______________________________________________________________（任写一点）。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，写出除去Cu2＋的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2＋，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去。

如图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp＝2.64×10－39]。

下列说法正确的是________（选填序号）。

a．FeOOH中铁为＋2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c（Fe3＋）＝2.64×10－29mol/L

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为6Fe2＋＋ClO

＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________________________________________。

（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________

________________________________________________________________________。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：

6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

10．（14分）为了解决空气污染危机，中国煤炭业制定了“煤制气”计划。

工业上可用煤生产合成气（CO和H2），也可用煤制天然气。

（1）已知：

①CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

ΔH＝－41kJ·mol－1

②C（s）＋2H2（g）CH4（g）

ΔH＝－73kJ·mol－1

③2CO（g）C（s）＋CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：

____________________________

________________________________________________________________________。

（2）利用合成气可制备新型燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据可判断该反应的ΔH________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

11．（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为________。

（2）B所含官能团的名称为________。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_____________________________________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为________、________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

__________________________________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。

（7）写出E→F的化学反应方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（8）A的结构简式为________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）。

2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练七

参考答案

1．选A　Na的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C错误；CO2的电子式应为

，D错误。

2．选D　已知1个14N18O分子中含有的质子数和电子数均为7＋8＝15，质量数为14＋18＝32，中子数为（14－7）＋（18－8）＝17，而1个13C18O分子中含有的质子数和电子数均为6＋8＝14，质量数为13＋18＝31，中子数为（13－6）＋（18－8）＝17，又知“同温同压下，体积相同的气体具有相同的物质的量”，故14N18O、13C18O具有相同数目的分子、原子和中子。

3．选C　电解氯化镁溶液应生成Mg（OH）2沉淀，A项错误；稀硝酸能够氧化Fe2＋，B项错误；水垢的主要成分为CaCO3，应写化学式，D项错误。

4．选C　H2O2、Na2O2中都存在O－O共价键，A项正确；双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；H2O2中O为－1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误。

5．选B　闭合K1，该装置为原电池装置，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C作正极，电极反应式为2H2O＋4e－＋O2===4OH－，故石墨棒周围溶液pH升高，B项正确；闭合K2，该装置为电解池装置，铁棒不易腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，当电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体（H2与Cl2）。

6．选D　由图可知，固体中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，所以总质量为9g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol＋0.3mol）×22.4L·mol－1＝10.08L；在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为

＝5mol·L－1。

7．选D　假设13.2g样品为纯净的（NH4）2SO4，则由（NH4）2SO4―→2NH3↑可知，与足量NaOH反应能产生4.48LNH3（标准状况下），大于4.3L。

因此样品中的杂质造成样品中NH

的含量小于纯（NH4）2SO4中NH

的含量。

这就要求选项中的两种物质中至少有一种物质的NH

含量小于（NH4）2SO4中NH

的含量。

可将备选答案化学式变形后进行比较：

NH4HCO3―→（NH4）2（HCO3）2，NH4NO3―→（NH4）2（NO3）2，NH4Cl―→（NH4）2Cl2。

部分“式量”：

（HCO3）2～122，（NO3）2～124，Cl2～71，CO3～60，而（NH4）2SO4中，SO4～96。

8．解析：

（1）①硫酸的酸性强于亚硫酸，浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

②装置B的作用是防止倒吸。

（2）①要配制450mL3mol·L－1的稀硫酸，由于实验室中没有450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。

②乙同学用H2排尽装置中的空气，防止发生反应2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。

（3）①乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的O2会把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。

②丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：

（1）①Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

②防止倒吸

（2）①500mL容量瓶　偏低　②排尽装置中的空气

（3）①D　②SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．解析：

（1）提高浸取率可采取将废渣粉碎、加热、搅拌以及增大硫酸浓度等措施。

（3）FeOOH中铁是＋3价，a错误。

pH＝4，c（OH－）＝1×10－10mol·L－1，c（Fe3＋）＝

＝2.64×10－9mol·L－1，b错误。

c项符合电荷守恒、得失电子守恒等守恒关系，也符合反应的酸碱性，正确。

观察图像可知d正确。

（4）滤液Ⅲ之前已将Cu、Zn、Fe除去，所以滤液中主要含有NiSO4。

（5）由于Ni2＋的水溶液为绿色，所以可通过观察滤液的颜色来判断碳酸镍是否完全沉淀。

（6）将NiCO3沉淀转化为NiSO4，要先通过过滤，并用蒸馏水洗净沉淀，再向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

答案：

（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等

（2）Cu2＋＋S2－===CuS↓

（3）cd

（4）NiSO4

（5）上层清液呈无色

（6）①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀

②向沉淀中加6mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

10．解析：

（1）根据盖斯定律，由③－①×2＋②得：

CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－171kJ·mol－1－（－41kJ·mol－1）×2－73kJ·mol－1＝－162kJ·mol－1。

（2）①从表中数据可以看出，温度升高，K值减小，即温度升高时平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，ΔH＜0。

②起始时，CO和H2的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，CO的平衡浓度为0.2mol/L，则CO的转化浓度为0.8mol/L，转化率为

＝80%。

平衡时，CO、H2、CH3OH的物质的量浓度依次为0.2mol/L、1.4mol/L、0.8mol/L，平衡常数K＝

＝2.041，对应的温度是250℃。

（3）该燃料电池中，甲醇发生氧化反应生成CO2和H2O，CO2与OH－反应生成CO

。

答案：

（1）CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－162kJ·mol－1

（2）①＜　②80%　250℃

（3）2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO

＋6H2O

11．解析：

A→H的转化为加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16计算其不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为

，则B的结构简式为

。

B→D为加成反应，则D为

，E→F的反应条件为“氢氧化钠的醇溶液加热”，则为卤代烃的消去反应，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了D分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为

和CH2===CH—COONa。

（3）两个—COOCH3基团在两端，故满足条件的同分异构体有：

H3COOC—CH2CH2CH2—COOCH3、

、

和

，共4种，其中

只有2种不同化学环境的氢原子。

（8）A为共轭烯烃，与等物质的量的Br2发生加成反应，有2种1,2加成产物，1种1,4加成产物，共3种。

答案：

（1）C10H20

（2）羰基、羧基

（3）4　

（4）加成反应（或还原反应）　取代反应

（5）

（6）聚丙烯酸钠

（7）

＋2NaOH

CH2===CHCOONa＋NaBr＋2H2O

（8）