6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是（）
序号
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）
7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是（）
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO－3移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
8．（10分）石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。
B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是__________________________________________。
（2）反应②属于______________反应（填有机反应类型）。
（3）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是___________________________。
（5）反应结束后b中的现象是_________________________________________________。
9．（12分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________________。
研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响。
实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①图像中T2和T1的关系是：
T2_______________T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是_________（填字母）。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=___________。
保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88kJ（填“>”、“<”或“=”）。
为提高NH3的产率，可采取的措施有（任写两点）。
10．（18分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.5
3.6
7.3
7.0
9.6
完全沉淀
3.8
4.7
9.3
9.0
12.0
（1）滤渣1的主要成分为____________________________。
（2）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作__________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用_____________________________________________。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有_____________________________
________________________________________________________________________。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为_____________________________________
和2H++2e－=H2↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），
能得到Ni_______g。
11．（18分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生
NO。
其实验流程图如下：
（1）测定硝酸物质的量：
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶
液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为______________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为________________。
（2）测定NO的体积：
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_____________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
______________________________（填各导管口编号）。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______________________________________。
（3）气体成分分析：
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_________________
__________________________________________________。
泸县一中2016年春期高三化学理综训练二答案
1D2A3B4B5C6D7B
Ⅱ卷除标明的分数外，每空均为2分
8．
（1）溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成
（2）加成
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（4）防倒吸
（5）液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味
9．
（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol（3分）
（2）①低于②c③0.24mol/（L.min）（3分）>
10．
（1）SiO2
（2）加热浓缩冷却结晶（3）2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O（3分）
（4）2Fe3＋+3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2＋、2Al3＋+3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2＋（写分步反应也正确）（4分）
（5）①Ni2++2e－=Ni②29.5（3分）
11．
（1）0.008mol0.012mol
（2）①A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平（4分）
（3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
成都七中高2016届高三下期入学考试理科综合测试
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题，共42分）
本卷共7题，每题6分，共42分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切联系。
下列有关说法不正确的是
A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C．利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学
D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.lmolH20最多可形成氢键数目为2NA
B．标准状况下，11.2L甲醛所含的G键数目为2NA
C．常温下，46gN02所含分子数目为NA
D.pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA
3．下列各离子反应方程式书写正确的是
A．配制银氨溶液时的总反应：
Ag++3NH3·H20=[Ag（NH3）2]OH+NH4'+++2H20
B．向1mL0.lmol/L硝酸亚铁溶液加入1mL0.1mol/L的HI溶液：
3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．向10mL0.lmol/LNH4Al（SO4）2溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=AlO2-+NH3-H2O+2H2O+2BaSO4L
D.向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：
2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2+lOH2O
4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp（BaSO4>Ksp（BaCO3）
B．乙中X为无水CaCI2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集
C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率
D．丁可用于证明实验中生成了乙烯
5．如图为某高效锂硫电池。
关于该电池的说法正确的是
A.电子流向：
B电极→用电器→A电极→电解质→B电极
B.A电极上发生的一个电极反应为：
2Li++S8+2e一=Li2S8
C．若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移2moI电子时，电镀池两电极质量差为65g
D.若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时阳极减少质量为32g
6．己知：
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HC10两种酸的稀溶液时，溶液
pH随加水量的变化。
下列说法不正确的是
A.图中c（H+）：
c（R-）的值：
a点>c点（HR代表CH3COOH或HCIO）
B.pH相同的四种溶液浓度关系：
c（CH3COONa>c（NaHC03>c（NaClO>c（Na2C03）
C．图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D.浓度均为0.lmol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：
c（OH-）=0.lmol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）
7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（C02）]充入H2和C02，在一定条件下发
生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g）△H。
C02的平衡转化率a（C02）与温度的关系如下
图所示。
下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B．氢碳比：
X<2．0
C．氢碳比为2.0时．Q点v（H2）逆小于P点的v（H2）逆
D.向处于P点状态的容器中，按2:
4:
1:
4的比例再充入
C02、H2、C2H4.H20，再次平衡后a（C02）减小
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
本卷共4题，共58分。
8．（14分）A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。
A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:
1和2:
1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。
请回
答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子。
（2）G分子中D原子的杂化方式为____，F2+的基态价电子排布式为____。
（3）BA3-离子的空间构型为____，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____。
（4）某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的配位数是。
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是。
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式。
9．（13分）食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S205）作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：
（1）2NaOH+S02=Na2S03+H20;
（ii）Na2S03+H20+S02=2NaHS03;（iii）2NaHS03Na2S20s+H20
查阅资料：
焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：
（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为____。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为________。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____；
然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是____。
（4）图．3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是____。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知：
S2052-+2I2+3H20=2S042~+4I一+6H+;
2S2032-+I2=S4062-+2I一。
请补充实验步骤（可提供的试剂有：
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点。
④____。
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值。
10.（16分）2015年我国药物化学家屠呦呦因抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医
学奖。
青蒿素的一种化学合成方法部分工艺流程如图：
己知：
（1）化合物H中的含氧官能团的名称为．。
（2）该方法设计E→F→G→H的目的是。
（3）B-→C的反应实际可看作分两步进行，则涉及的反应类型依次为________。
（4）检验A中醛基的方法是（请用化学方程式表达）。
（5）A在H2/Rh条件下反应后的产物的名称为；该产物的一种同分异构体
X满足下列要求：
①分子中含六元环；②不能与金属钠反应；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则X的
结构简式为（任写一种）。
（6）H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为____。
11.（15分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。
现有一种高速公路
的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分
MgC03·CaC03，含Si02等杂质）和生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯
酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为。
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为
（己知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是
木醋液中含有少量的有色的焦油以及____。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪
效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节
n（Ca）:
n（Mg）约为____（选填：
1:
3;1:
2;3:
7;2:
3）
外，另一目的是。
（4）步骤⑥包含的操作有____、过滤、洗涤及干燥。
（5）取akg含MgC03·CaC03质量分数为b%的白云石，经
过上述流程制备CMA。
已知MgC03'·CaC03的损失率为
c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，
则结合（3）可知所得产品质量约为_kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。
入学考试化学答案
l～7DACBBAC
8、（14分）
（1）3（1分）
（2）sp3（1分）3d2（1分）
（3）三角锥形（1分）H30+的电子式（2分）
（4）6（2分）
（5）①水分子间存在氢键（2分）
9。
（13分）
（2）S02与NaOH溶液的反应是放热反应
（3）趁热过滤此时溶液中Na2S03不饱和，不析出
（4）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化
（5）④加入少量淀粉溶液（1分），继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不
复色，记录滴定所消耗的体积（2分）
10,（16分，方程式3分，其余每空2分）
（l）羰基、醚键、酯基（2分，少一个扣1分）
（2）保护羰基
（3）加成反应、消去反应
11.（15分，第5问3分，其余每空2分）
实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质
（3）3：
7除去过量的乙酸
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