学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题.docx

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学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题

2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液

有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤   

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① 

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：

A

2.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是

A．a＞b       B．a=b           C．a＜b          D．无法确定

参考答案：

A

3.（05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）

A. KMnO4   B. NaCl   C. （NH4）2SO4   D. CH3COOH

参考答案：

答案：

A

4.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）

 cC（g）+dD（g）。

反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图。

下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应   B．降低温度，正反应速率增大               

C．a+b＜c+d       D．增大压强，B转化率增大

参考答案：

D

5.

参考答案：

C

略

6.一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：

C（s）+C02（g）

2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

 A．2v（CO2）=v（CO）                   B．容器中总压强不变

 C．容器中混合气体的密度不变    D．容器中CO的体积分数不变

参考答案：

略

7.已知：

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是            

A．0.75mol/L        B．1.5mol/L      C．2mol/L     D．3mol/L

参考答案：

BC

8.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（   ）

A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

B.苯环受侧链影响易被氧化

C.侧链受苯环影响易被氧化

D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

参考答案：

C

9.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是       （物质名称），将化合

物B通入溴水中观察到的现象是          ，该现象说明化合物B具有       性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式                                                      ；

（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是                               （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是                               ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是                                       。

参考答案：

10.（08东莞调研）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是（　　　）

A.x＝1    

B.2min内A的反应速率为0.3mol·（L·min）－1

 C.B的转化率为40%   

 D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

参考答案：

答案：

D

11.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

      A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

      B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

      C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

      D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

参考答案：

A

略

12.下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

      B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

   D．甲酸甲酯的实验式：

CH2O

参考答案：

D

略

13.新一代锂电池的反应为:

FePO4+Li

LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（  ）

A．放电时电池正极反应为:

FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加 

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

参考答案：

A

放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。

充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。

Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。

14.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

参考答案：

B

试题分析：

A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。

15.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl2[CuO]      B．NaOH[Na2O]  C．NaCl[HCl]       D．CuSO4[Cu（OH）2]

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。

①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲     。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因     ▲     。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式     ▲     。

    ②电解法中加入氯化钠的作用是     ▲     。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。

则在pH一定时，废水中铁屑用量为    ▲    时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。

得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。

则在铁屑用量一定时，废水pH=    ▲    时锰、铬去除率最好。

参考答案：

每空2分，共12分

（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O

（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―

②增强溶液导电性

（3）①15%      ②4

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）反应⑤的现象是         ▲ 。

反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是▲  mol

（2）反应①的化学方程式是   ▲ ，在实验室中引发反应④的操作是   ▲。

（3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为  ▲    

A电极的电极反应式     ▲ ，下列溶液能代替G溶液的是 ▲ 。

A.稀硫酸         B.NaCl溶液       C.K2CO3溶液    D.CuCl2溶液

（4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液

①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为    ▲ 

②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：

先    ▲   ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。

参考答案：

（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色， 1.5

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2     在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃

（3）正极，Fe－2e+2OH—=Fe（OH）2      B

（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－=Fe2++NO↑+2I2+2H2O②加入稀硝酸后蒸发浓缩

略

18.[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________

（2）反应①的目的是______________。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：

_____________________

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：

VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X       X为_______（写化学式）。

（5）经过热重分析测得:

NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。

则NH4VO3在分解过程中_____（填字母）。

      A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

      B.先分解失去NH3，再分解失去H2O

      C.同时分解失去H2O和NH3

      D.同时分解失去H2、N2和H2O

参考答案：

【化学—选修2:

化学与技术】（15分）

⑴3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（3分）   ⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）

⑶NH＋VO===NH4VO3↓（3分）        ⑷H2O（3分）     ⑸B（3分）

略

19.（8分）某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mgH2O。

试回答下列问题：

（1）该有机物的实验式为______________．

（2）若该有机物的实验式就是其分子式，则它所含官能团的名称是___________．

（3）若该有机物的相对分子质量为60，其

水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是_______________

_．

（4）若该有机物的相对分子质量为90，且分子间能发生酯化反应；分子核磁共振氢谱显示有4个峰，面积比为1:

1:

1:

3。

则它的结构简式是

______________________．

参考答案：

（共8分，每空2分）

（1）CH2O（写成甲醛HCHO形式不给分）    

（2）醛基（写结构简式-CHO不给分）　

（3）CH3COOH（写化学式C2H4O2不给分）　 （4）CH3CH（OH）COOH

略