山西省晋中地区学年九年级上学期阶段四质量评估化学试题 答案和解析.docx
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山西省晋中地区学年九年级上学期阶段四质量评估化学试题答案和解析
山西省晋中地区【最新】九年级上学期阶段四质量评估化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
2．党的十九大报告中提出，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题。
下列做法不符合这一主题的是
A．增加污水处理厂B．提倡少开私家车
C．垃圾分类回收处理D．使用含磷洗涤剂
3．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。
下列化学实验操作中你认为正确的是
A．
点燃酒精灯B．
倾倒液体C．
加热液体D．
称量固体
4．某工厂制取漂白液的化学原理为：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）
A．+2B．+1C．0D．﹣1
5．科学研究发现，血液中硒元素含量偏低会增加患癌的风险，因此硒被誉为“抗癌大王”，如图是硒元素的部分信息，下列说法错误的是
A．硒元素属于非金属元素
B．硒原子的相对原子质量为78.96
C．硒原子的质子数为34
D．硒原子核外有6个电子
6．【最新】l1月5日，第49颗北斗导航卫星成功发射，对北斗全球组网意义重大。
发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：
C2H8N2+2X=3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（）
A．N2O3B．NOC．N2O5D．N2O4
7．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其中的一种变化的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A．以上四种物质中，只有甲属于氧化物
B．反应前后分子、原子的种类和数目均未改变
C．丙不仅是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料
D．该反应中反应物甲与乙的质量比为14:
1
8．苯甲醇（C7H8O）是一种无色透明液体，广泛用于制笔（圆珠笔油）、油漆溶剂等。
下列有关苯甲醇的说法正确的是
A．苯甲醇的相对分子质量为108g
B．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:
8:
1
C．苯甲醇中氧元素的质量分数为16%
D．1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
9．实验方案的设计是培养创新能力的重要途径。
下列实验方案的设计能达到目的的是
A
B
C
D
探究影响物质溶解性的因素
探究可燃物燃烧的条件
比较不同催化剂的催化效果
探究铁生锈的所有条件
A．AB．BC．CD．D
10．坐标图像是图与相关化学知识的具体体现。
下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．
在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．
用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气
C．
分别向等质量不同形状的石灰石中加入足量等质量分数的稀盐酸
D．
分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸
二、填空题
11．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答下列问题。
（1）下列生活情景中主要利用了物质化学性质的是_____（填字母序号）。
A
食品充氮防腐B
金属制作炊具
C
氢气作火箭燃料D
干冰用于人工降雨
（2）我国传统节日的习俗中也蕴含了许多化学知识。
用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是_____，端午节挂散发特殊气味的艾草来驱虫，从微观的角度解释是因为_____。
12．C919大型客机是我国首款按国际适航标准设计的民用客机，最大航程为5555公里，最大载客量为190座。
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_____。
（2）飞机机身大量使用了铝合金，铝合金比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”）。
13．“坚持绿色发展，推进能源行业变革”是我国新时期的重要方略。
氢气作为绿色能源，越来越受到人们的关注。
在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
14．垃圾是放错地方的资源，垃圾分类是对垃圾进行有效处理的一种科学方法。
（1）垃圾分类是把各种垃圾收集后，进行分类处理，对其中燃烧值较高的进行高温焚烧发电，垃圾焚烧发电是将_____能转化为电能。
（2）喝完饮料后的易拉罐属于_____（填序号）。
不可回收物
厨余垃圾
有害垃圾
可回收物
A
B
C
D
（3）请你说出一点垃圾分类处理的好处：
_____。
三、流程题
15．我国是世界钢铁产量最大的国家。
与传统的高炉炼铁相比，竖炉直接还原炼铁技术具有流程短、耗能低、污染小等优势，是我国钢铁工业主要的发展方向之一，也是传统钢铁产业转型升级的重要途径，其主要工艺流程如图所示：
（已知催化反应室中发生的反应为2CH4+CO2+H2O
3CO+5H2）
（1）加入的铁矿石要进行粉碎的目的是_____。
（2）甲烷在燃烧室中所起的作用是_____，合成气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）写出还原反应室内发生反应的化学方程式：
_____（写一个）。
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是_____。
四、科普阅读题
16．阅读下列短文中的材料，回答有关问题：
饮水与健康
人类的饮用水都来自于自然界，如果水源受到污染，就会对我们的饮水安全构成威胁。
水质的感官性状，即水的外观、色、嗅和味，是人们判断水质及其可接受程度的首要和直接指标。
饮用者几乎完全依赖于自己的感官来判断水质及其安全性。
如果水的浑浊度很高，有异色或令人厌恶的臭味，就会使饮用者感到不安全而拒绝饮用。
那么感官性状良好的水就一定安全吗？
pH值是水质净化时的重要控制指标，我国饮用水的pH标准为6.5~8.5。
pH过低会腐蚀金属管道和容器，pH过高会影响加氯消毒效果。
我国的饮用水硬度标准限值为450毫克/升。
饮用水的硬度过高烧开水时壶内会结垢，也影响口感。
大多数研究报告认为，饮用一定硬度的水对预防心血管病有好处，而且钙也是一般人体需要补充的元素。
国家规定饮用水重金属含量的标准为：
镉（mg/L）0.5，铬（六价，mg/L）0.05，铅（mg/L）0.01，汞（mg/L）0.001。
一旦饮用水中的各项指标超过标准规定，就会对人体健康有影响。
（1）如果水源受到污染，就会对我们的饮水安全构成威胁。
你认为水源被污染的原因可能是_____（答一点即可）。
（2）检验硬水软水常用的物质是_____，生活中降低水的硬度的方法是_____。
（3）如果水中有异色或令人厌恶的臭味，可用_____将其除去。
（4）材料中提到的“镉”“铅”“汞”等重金属是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。
（5）你认为下列说法不合理的是（______）
A如果水质清澈、无颜色和异味即可放心饮用
B有一定硬度的水可以补充钙元素，对人体有益
C纯净水中不含钙镁化合物，用它洗衣服最合适
五、推断题
17．构建知识网络是学习化学的一种重要方法，它可以帮助我们理清物质间的相互关系，理解知识间的内在联系。
A、B、C是初中化学常见的三种物质，它们的转化关系如图所示（
表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）若B是一种无色、无味、透明的液体，且A、B组成元素相同，则A的化学式为_____，A→C的反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）若A是一种单质，C是常见的温室气体，则A为_____，C→B的化学方程式为_____，B的用途有_____（答一点）。
六、实验题
18．下图是实验室制取气体的一些常见装置，请根据装置图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，收集较纯净的氧气可选择的装置是_____。
（2）化学兴趣小组的同学又设计了如右图所示的实验装置。
该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用装置，可进行的实验是_____（填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用装置制得二氧化碳并验证其性质。
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入_____，当观察到烧杯中_____时，说明二氧化碳与水发生了反应。
七、科学探究题
19．在学习金属的性质时，老师要求同学们根据实验室所提供的药品探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。
探究金属活动性强弱一般采用金属与酸的反应：
根据能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度来判断；于金属与化合物溶液的反应：
根据能否将其置换出来，来判断金属的活动性强弱。
（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？
提供的药品有：
铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
同学们分成甲、乙两组进行了实验。
（1）甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由是_____。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
无明显变化
_____
实验结论
三种金属的活动性强弱为_____
发生反应的化学方程式为_____。
（3）乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。
（作出猜想）猜想一：
滤渣中一定有铜猜想二：
_____
实验步骤
向滤渣中加入一定量稀硫酸
实验现象
_____
实验结论
猜想二正确
此时经过以上实验后的滤液中一定含有_____（填化学式）。
（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性强弱的正确方法，同时又选择了另一组试剂_____，验证了三种金属的活动性强弱。
八、计算题
20．石灰石是重要的工业原料。
某化学兴趣小组参观一个石灰石厂，带回了一些石灰石样品。
同学们为了测量石灰石中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，加入到装有100g稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的质量为106.7g（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。
（1）充分反应后生成的CO2质量为_____g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
1．A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．D
【解析】
【详解】
A、水污染途径有：
工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：
工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，所以增加污水处理工厂，减少污染，故A正确；
B、少用私家车，降低机动车辆的废气污染可以减少对空气的污染，故B正确；
C、垃圾的霉变会产生有毒物质污染环境，并影响身体健康，所以要对垃圾进行分类回收再处理，故正确。
C、大量使用含磷的洗涤剂会使水富营养化，造成赤潮水华现象，严重污染了水体，故错误；
故选：
D。
3．B
【详解】
A．实验室中拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，会导致酒精流出着火，故错误；
B．用细口瓶向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放、瓶口与试剂瓶口紧挨、标签向着手心，故正确；
C．给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，故错误；
D．称量固体物质时未遵循“左物右码”原则，故错误；
故选：
B。
4．A
【解析】
单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。
故选A。
5．D
【详解】
A．由元素名称的偏旁“石”可知，硒元素属于非金属元素，故选项说法正确。
B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故正确。
C．根据原子结构示意图可知，该元素的质子数为34，故选项说法正确。
D．由硒原子的结构示意图可知，其最外层有6个电子，故选项说法错误。
故选：
D。
【点睛】
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．D
【详解】
反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，反应后出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的4个氮原子和8个氧原子存在于2X中，则X中含有2个氮原子和4个氧原子，即X的化学式为N2O4，故选D。
7．C
【分析】
由反应的微观过程图可知，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了甲烷和水，反应的方程式是：
2CO+6H2
2CH4+2H2O。
【详解】
A、由物质的组成可知，以上四种物质中甲、丁属于氧化物，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数目均未改变，分子的种类和数目均发生了改变，故B错误；
C、丙是甲烷，不仅是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确；
D、该反应中反应物甲与乙的质量比为2×（12+16）：
6×（1×2）=14：
3，故D错误。
故选：
C。
8．D
【详解】
A．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
B．苯甲醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：
（1×8）：
16≠7：
8：
1，故错误；
C．苯甲醇中氧元素的质量分数为
×100%≈14.8%，故错误；
D．由化学式可知，1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子，1个氧原子构成，故正确；
故选：
D。
9．B
【详解】
A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、细沙上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，细沙上的白磷燃烧，细沙里的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确；
C、过氧化氢的浓度不同，不能比较不同催化剂的催化效果，故错误；
D、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉隔绝氧气的实验，验证没有氧气是否能生锈，故错误；
故选：
B。
10．A
【详解】
A、密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到0，错误；
B、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确；
C、粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；
故选：
A。
11．AC常温下碳的化学性质不活泼分子在不断运动
【详解】
（1）A、食品充氮气是利用氮气的化学性质不活泼，利用了化学性质，故正确；
B、用金属制炊具是利用金属的导热性，利用了物理性质，故错误；
C、氢气用作燃料是利用其可燃性，利用了化学性质，故正确；
D干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热，属于物理性质，故错误；
故选：
AC。
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼；端午节挂散发特殊气味的艾草来驱虫，从微观的角度解释是因为分子在不断运动；
故填：
常温下碳的化学性质不活泼；分子在不断运动。
12．铝合金、钛合金大
【详解】
（1）图中标示的材料中，橡胶轮胎属于有机合成材料；铝合金、钛合金属于金属材料，故填：
铝合金、钛合金；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大，故填：
大。
13．2H2O
2H2↑+O2↑
【详解】
在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；
故填：
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
14．热D有利于节约能源，同时有利于环境的保护
【详解】
（1）垃圾分类是把各种垃圾收集后，进行分类处理，对其中燃烧值较高的进行高温焚烧发电，垃圾焚烧发电是将热能转化为电能。
故填：
热；
（2）易拉罐属于可回收垃圾；故填：
D；
（3）对生活垃圾有效处理，有利于节约能源，同时有利于环境的保护。
故填：
有利于节约能源，同时有利于环境的保护。
15．加快反应速率和提高原料利用率产生与甲烷反应的CO2和水蒸气和还原反应室所需要的热量混合物3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O）CO2和H2O
【详解】
（1）加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率；故填：
加快反应速率和提高原料利用率；
（2）燃烧室是为产生与甲烷反应的CO2和水蒸气和还原反应室所需要的热量设置的，合成气中含有一氧化碳和氢气两种物质，属于混合物；
故填：
产生与甲烷反应的CO2和水蒸气和还原反应室所需要的热量；混合物；
（3）还原反应室内，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水；
故填：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O）；
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质有CO2和H2O，故填：
CO2和H2O。
16．工业废水未经处理就排放（合理即可）肥皂水煮沸活性炭元素ABC
【详解】
（1）水源被污染的原因可能是工业废水未经处理就排放、大量使用含磷洗衣粉等。
故填：
工业废水未经处理就排放（合理即可）；
（2）检验硬水软水常用的物质是肥皂水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
故填：
肥皂水；煮沸；
（3）如果水中有异色或令人厌恶的臭味，可用活性炭将其除去。
故填：
活性炭；
（4）材料中提到的“镉”“铅”“汞”等重金属是指元素。
故填：
元素；
（5）A、有些有毒的物质溶解在水里是无色无味的，故错误。
B、长期饮用硬水对健康不利，该选项说法错误。
C、纯净水中没有钙镁化合物，但价格贵，用它洗衣服是一种浪费，说法错误。
故选：
ABC。
17．H2O2分解碳或氧气CO2+C
2CO冶炼金属（合理均可）
【详解】
（1）若A、B组成元素相同，B是一种无色、无味、透明的液体，过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以B是水，A是过氧化氢溶液，C是氧气，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，A→C是过氧化氢分解生成水和氧气，属于基本反应类型中的分解反应；故填：
H2O2；分解；
（2）若A为单质，C是常见的温室气体，所以A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下会生成一氧化碳，所以B是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以C→B的反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
CO2+C
2CO，一氧化碳可用于冶炼金属、做燃料；故填：
碳；CO2+C
2CO；冶炼金属（合理均可）。
18．长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑Ea紫色石蕊试液溶液由紫色变为红色
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：
长颈漏斗；2KClO3
2KCl+3O2↑；E；
（2）①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是：
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，因为左边导管长；
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入紫色石蕊试液，当观察到烧杯中溶液由紫色变为红色时，说明二氧化碳与水发生了反应，因为碳酸能使紫色变红色；
故答案为：
①a；②紫色石蕊试液；溶液由紫色变为红色。
19．铁粉和锌粒形状不同析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色锌＞铁＞铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu滤渣中有铜、铁有气泡产生ZnSO4、FeSO4锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
【详解】
（1）有同学提出反对，理由：
铁粉和锌粒形状不同，无法比较其活泼性。
故填：
铁粉和锌粒形状不同。
（2）铁粉和硫酸锌溶液混合无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和硫酸铜混合，析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
无明显变化
析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色
实验结论
锌＞铁＞铜
发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）[作出猜想]
猜想一：
滤渣中一定有铜，猜想二：
滤渣中有铜、铁。
故填：
滤渣中有铜、铁。
[进行实验]
向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加入一定量稀硫酸
有气泡产生
猜想二正确
此时滤液中含有的溶质是没有反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4。
故填：
有气泡产生；ZnSO4、FeSO4。
（4）可以选择锌片、铜片、硫酸亚铁溶液，这是因为把锌片、铜片分别伸入硫酸亚铁溶液中时，锌片表面会析出固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，铜片表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，进一步说明铁比铜活泼。
故填：
锌片、铜片、硫酸亚铁溶液。
20．
（1）3.3；
（2）75%
【详解】
（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
CaCO3的质量分数=
×100%=75%
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%。
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