最新中学届高三上学期第三次模拟考试化学试题附答案.docx
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最新中学届高三上学期第三次模拟考试化学试题附答案
静宁一中2018—2019学年度高三级第三次模拟试题（卷）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Co59
第I卷
一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共42分）
1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
3．最近媒体报道了一些化学物质，如：
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（ ）
A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化
4．下列说法正确的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．Ba（OH）2晶体中既存在离子键又有共价键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
5.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C．48g臭氧的体积为22.4L
D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A.
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba（ⅡA族）与水反应会更快
B.
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C.
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D.
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
8．关于Na2O2的叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA
9.下列说法正确的是（ ）
A.101kPa时，2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为572kJ·mol－1
B.已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。
C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
D.已知：
2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1mol·L−1NaCl溶液100mL
将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可
C
测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差
使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌
D
检验溶液中是否含有Br
取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）
A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
12．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与过量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
正确
13．下列指定微粒的数目不相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的原子数
C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的原子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
14．将2aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D.
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
D
向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液一定含有Fe3+
16．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NA
B．0.2molNO和0.lmolO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA
D．1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为2NA
17．中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程
18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（）
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2（SO2）
Na2CO3溶液．
将气体通过足量的Na2CO3溶液
B
Na2O2（Na2O）固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl3溶液（CuCl2）
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2SO4溶液（Na2CO3）
盐酸
加入盐酸至不再产生气泡为止
19.已知：
①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。
下列判断正确的是（）
A.上述实验证明氧化性：
MnO错误！
未找到引用源。
>Cl2 >Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（）
A．ρ＝
B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/（17V＋22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）
21．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2−=N2↑+2H2O
第II卷
2、非选择题（本题共4道小题，共58分）
22．（16分）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。
A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
W的原子结构示意图为________。
（2）A、X两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：
_______________。
用电子式表示化合物D2W的形成过程。
（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________（填字母）。
a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多
c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为。
（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
23．（16分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
（1）写出A中反应的离子方程式：
。
（2）通入足量SO2后，装置B中的现象是；
（3）装置C的作用是。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。
已知：
Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。
检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是。
III.实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）应该用量筒量取mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有（填字母序号）。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
24.（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M与N较稳定的是_________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。
（5）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、
ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
?
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH1＝akJ·mol－1
?
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1
?
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1
?
2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1
则反应2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝。
（用含a,b,c,d的式子表示）
25．（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣（主要成份为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质） 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
（1）写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________
。
（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为____________________。
化学
1.【答案】D。
【解析】A．硅胶和生石灰能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故B错误；使用煤液化技术转化为甲醇，完全燃烧生成二氧化碳，因此，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾（与NOx有关）的产生，D正确。
2.答案：
A。
A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象。
3.答案D。
解析 18O和16O两者的核外电子数均为8，A错误；CH3OH中只含有共价键，所以属于共价化合物，B错误；N5和N2是单质，C错误。
4.【答案】B。
【解析】A．氟氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，A错误；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误
5.答案B。
解析：
摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误；没有指明标况，无法计算体积，故C项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
6.答案B。
解析：
同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si7.【答案】B【解析】分析：
A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
详解：
A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2?
+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
点睛：
本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。
8.答案B。
解析:
A项，因为1molNa2O2中含有1molO—O共价键，所以7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；B项，1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，正确；C项，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，错误；D项，0.2molNa变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA，错误。
9.答案：
D。
解析：
本题主要考查了热化学知识，意在考查考生分析、评价的能力。
与燃烧热相对应的水应为液态，A错；稀氨水电离吸热，反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ。
B错；硫固体转化为硫蒸气要吸热，所以后者放出热量少。
C错；ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小。
因此，ΔH1＜ΔH2。
D对。
10.【答案】C。
【解析】A称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B配制0.1mol·L?
1NaCl溶液100mL，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL容量瓶，故B错误；DCCl4能萃取碘水中的Br2，不能萃取Br
，加入CCl4并振荡，静置，CCl4层无颜色变化，故D错误。
所以C选项是正确的。
11.【答案】D【解析】
考点：
考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
12.答案：
B。
解析：
A项Fe3O4中Fe2＋能够被硝酸氧化，且生成NO；C项应同时生成Al（OH）3；D项过量的氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式不正确，评价不正确。
13.答案:
A。
解析 1mol普通水中含有的中子数是8NA，1mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A项符合题意；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的原子数也相等，B项不符合题意；同温同压下，同体积的14CO和NO分子数相同，又因每个分子中含有相同的原子数，C项不符合题意；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。
14.C正确。
解析:
向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀，则：
SO
＋ Ba2＋===BaSO4↓
bmolbmol
c（SO
）＝
＝
mol/L
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
cmolcmol
c（NH
）＝
＝
mol/L
又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：
x×3＋
mol/L×1＝
mol/L×2，解得x＝
mol/L。
15.【答案】C。
【解析】加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O，不属于置换反应，B项错误；；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，C项正确；向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液变为血红色，不一定含有Fe3+。
D项错误。
【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、铜与硝酸反应，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。
【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。
16.【答案】C。
【解析】A．CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B．0.2molNO和0.lmolO2充分反应后，由于化学平衡2NO2
N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，B不正确；C．64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故C正确；D．因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol·L?
1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目，D不正确。
17.【答案】D【解析】A．根据反应过程示意图，过程?
中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错
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