中考基础知识总结.docx

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中考基础知识总结

chuzhong专用版

第一部分初中化学方程式整理

△

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O34、铜在空气中受热：

2Cu+O2==2CuO

5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2尘埃2SO312、呼吸作用：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

△

13．甲烷燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O；14、酒精燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

△

15、电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑16、加热碳酸氢铵：

NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

17、加热高锰酸钾：

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

△

18、双氧水和二氧化锰制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

19、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

20、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

21．铜绿受热分解：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑22、光合作用：

6CO2+6H2O光照、叶绿素C6H12O6+6O2

23、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO224、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；25、一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO226、实验室制氢气：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑30、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑34、铁和硫酸铜：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35、锌和硫酸铜：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36、氧化铁和稀盐酸：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

37、氧化铁和稀硫酸：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O38、苛性钠在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

39、消石灰在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O40、氢氧化钠吸收二氧化硫：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

41、盐酸和烧碱：

HCl+NaOH====NaCl+H2O42、盐酸和氢氧化钾：

HCl+KOH====KCl+H2O

43、盐酸和氢氧化铜：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O44、盐酸和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

45、氢氧化铝与胃酸：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O46、硫酸和烧碱：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

47、硫酸和氢氧化钾：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O48、硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

49、硝酸和烧碱：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O50、氨水和硫酸：

2NH3·H2O+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O

51、实验室制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑52、碳酸钠与稀盐酸:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

53、硫酸和碳酸钠：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑54、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

55、氢氧化钙与硫酸铜：

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO456、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

57、二氧化硫溶于水：

SO2+H2O====H2SO358、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

59、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）260．铜丝生锈：

2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2（OH）2CO3

△

高温、高压

高温

61．二氧化碳被碳还原：

C+CO2===2CO62．铝丝加热形成氧化膜：

4Al+3O2===2Al2O3

点燃

催化剂

63．人工固氮（合成氨）：

N2+3H2=======2NH364．浓盐酸与浓氨水：

NH3+HCl==NH4Cl

65．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：

H2+Cl2===2HCl66．金属钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl

△

67．电解氧化铝：

2Al2O34Al+3O2↑68．制取水煤气：

C+H2OCO+H2

69氢气还原金属氧化物：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O；Fe3O4+4H23Fe+4H2O；CuO+H2===Cu+H2O

70．碳粉还原金属氧化物：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；

2CuO+C2Cu+CO2↑

71．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag72．镁与二氧化碳：

2Mg+CO22MgO+C

73．酸碱中和反应：

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O；Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

74．金属氧化物与酸：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O、MgO+2HCl==MgCl2+H2O；

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

75．碳酸盐与酸溶液反应：

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O

76．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；

CuSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

77．Ag+与Cl-反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．Ba2+与SO42-反应：

BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

79．纯碱与氯化钙溶液反应：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

80．铵盐与碱：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O、（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

第二部分必背口诀

一、1—20号元素符号和名称：

符号：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

二、常见元素的化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜有正一和正二，铁有正二和正三，氧硫负二氯负一；铝是正三，单质零。

原子团的化合价：

-1氢氧、硝酸根（OH、NO3）-２碳酸、硫酸根（SO4、CO3）

-3记住磷酸根（PO4）+1价的是铵根（NH4）

三、金属活动性顺序：

元素符号：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

元素名称：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

四、酸、碱、盐的溶解性口诀：

钾钠铵硝全溶；盐酸盐（或氯化物）不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐只溶钾钠铵；

碱溶钾、钙、钠、钡、铵；四个微溶：

Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3

第三部分章节知识归纳

1、我国古代化学工艺有哪些？

答：

造纸、制火药、烧瓷器、青铜器（商代）、冶铁和炼钢（春秋战国）

2、煤气的主要成分是什么？

煤气泄漏应急措施有哪些？

为什么用铁锅烧菜好？

答CO；立即关闭阀门，轻轻打开门窗，杜绝一切产生火或电火花的可能（开灯、打电话、开排风扇、划火柴等）；因为会使食物中留下铁元素，预防缺铁性贫血。

3、碳酸氢铵受热分解的化学方程式？

实验现象？

如何保存？

△

答：

NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑；白色固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成，有使澄清石灰水变浑的气体生成，试管内壁有水雾。

应低温密封保存。

4、什么气体能使高锰酸钾溶液褪色？

发现青霉素的科学家是？

DNA的结构为？

21世纪的材料之星是？

答：

二氧化硫（SO2）；佛莱明；双螺旋结构；纳米材料

5、物理变化和化学变化的根本区别是？

答：

是否有新物质生成

6、物理性质包括哪些？

化学性质包括哪些？

答：

色态味、熔沸点、硬密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、潮解性、吸水性、磁性等；

可燃性、助燃性、不稳定性、稳定性、酸性、碱性、中性、毒性等

7、干电池放电时能量如何转化？

充电时呢？

光合作用时呢？

镁条燃烧时呢？

答：

化学能变为电能；电能转变为化学能；太阳能转变为化学能；化学能转变为热能和光能。

8、灼烧葡萄糖、蔗糖、面粉时有哪些现象？

说明它们都含有什么元素？

答：

葡萄糖、蔗糖是先熔化后燃烧，面粉是直接燃烧，最终都留下黑色残渣；都含有碳元素。

9、得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是？

1965年我国在世界上首次合成了什么？

答：

法国的拉瓦锡；结晶牛胰岛素。

10、元素周期表是谁总结的？

2000年诺贝尔化学奖的研究成果是？

答：

门捷列夫；导电塑料

11、碱式碳酸铜的俗名是？

颜色？

受热分解现象？

与盐酸反应现象？

铜生锈需要哪些物质？

答：

铜绿；绿色；绿色粉末逐渐变为黑色，试管内壁有水雾，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；

绿色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；铜、氧气、水、二氧化碳。

12、镁条燃烧的实验仪器？

现象？

答：

坩埚钳、酒精灯、石棉网；发出耀眼的白光，生成一种白色粉末。

13、空气的成分是？

体积分数各占多少？

稀有气体包括哪些？

答：

氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%；

稀有气体包括He、Ne、Ar等

14、测定空气中氧气体积含量的实验中，现象是？

使结果偏小的原因有？

偏大的原因有？

答：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水⑤燃烧匙没有位于中下部⑥红磷中有杂质（生成物有气体）。

水面上升大于1/5体积的原因可能是：

①实验前没有将弹簧夹夹紧②燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出③反应物不仅消耗了氧气。

15、氮气和稀有气体的化学性质怎样？

氮气用途有哪些？

什么植物能直接吸收氮气？

氦气填充探空气球优点有？

答：

都非常稳定，氮气的用途有：

液氮用于医疗手术、用作灯泡填充气、用于制氮肥、用作粮食瓜果和焊接金属的保护气；豆科植物的根瘤菌；氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。

16、空气污染物有？

计入空气首要污染物的有？

答：

有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘（即可吸入颗粒物）；SO2、NO2、可吸入颗粒物。

17、氧气的物理性质有？

液态氧和固态氧的颜色？

保存在什么颜色的钢瓶中？

答：

氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。

保存在天蓝色钢瓶中。

18、木炭燃烧的现象？

实验注意点？

答：

在空气中发红光；在氧气中发白光；木炭要由上而下缓慢伸入集气瓶。

19、铁丝在空气中能否燃烧？

在氧气中燃烧的现象？

实验注意点？

答：

不能；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；要在一端系一根火柴杆（引燃铁丝）、将铁丝绕成螺旋状（提高铁丝的局部温度，便于传热）、等火柴即将燃尽才能伸入集气瓶（防止火柴燃烧消耗瓶内的氧气）、在瓶底放少量的水或细砂（防止生成的高温物质溅落瓶底，使瓶底炸裂）。

20、硫在空气中燃烧的现象？

在氧气中呢？

答：

在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色火焰，生成的气体有刺激性气味。

21、什么叫氧化反应？

举几例缓慢氧化？

答：

物质跟氧的反应。

铁生锈、动植物的呼吸、食物腐败等。

22、氧气的用途有？

举例？

答：

供给呼吸（登山、潜水、病人）、支持燃烧（炼钢、用氧炔焰焊接金属、火箭升空的助燃剂）。

23、工业上制氧气的方法？

原理？

什么变化？

答：

分离液态空气法。

原理是根据液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时液态氮先汽化，留下液态氧；物理变化。

24、实验室制氧气的方法有？

用高锰酸钾加热法实验步骤？

要注意什么？

答：

高锰酸钾加热分解、双氧水在二氧化锰催化下分解；查装定点收移熄；试管口要略向下倾斜（防止管口冷凝的水倒流到试管底部使试管炸裂）；试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾被气流带动冲进导管）。

25、氧气的收集方法有？

原理是？

O2如何检验？

如何知道已收集满氧气？

答：

排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度比空气大）；用带火星的木条；排水法时：

看大气泡从瓶口向外冒，说明已满；排空气法时：

将带火星的木条放在瓶口，复燃则满。

26、用双氧水法制氧气的实验步骤是？

催化剂的特征是？

答：

查装定收；“一变两不变”（改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。

）

27、自然界中CO2的产生途径、消耗途径？

哪些气体为温室气体？

答：

产生：

化石燃料的燃烧（主要）、动植物的呼吸等；消耗：

光合作用等；二氧化碳、甲烷等

28、二氧化碳的物理性质有？

液态二氧化碳灭火器用于扑灭什么火灾？

固态二氧化碳叫什么？

用途有？

答：

二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气大，能溶于水；扑灭图书档案、精密仪器的着火；干冰；用于人工降雨、保藏食品和制造舞台人造云雾。

29、二氧化碳的化学性质有？

答：

不可燃不助燃不供给呼吸；CO2+H2O===H2CO3；Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O；参与光合作用等

30、二氧化碳的检验方法?

为什么盛石灰水的细口瓶内常附有一层白色物质？

如何洗去？

答：

用澄清石灰水；空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙；用稀盐酸。

31、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液,现象?

继续将液体加热,现象?

原因？

答：

变红；又变为原来的紫色；CO2+H2O===H2CO3；碳酸受热不稳定分解。

32、阶梯蜡烛实验的现象是？

说明了二氧化碳什么性质？

答：

蜡烛自下而上依次熄灭；不可燃不助燃密度比空气大。

33、实验室制二氧化碳的药品是？

为什么不能用碳酸钠？

稀硫酸？

浓盐酸？

不能用石灰石粉末，为什么？

答：

大理石或石灰石和稀盐酸，不能用碳酸钠理由是反应速率太快，不易控制；不能用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止。

浓盐酸有很强的挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体；石灰石粉末与酸反应速率太快，不易控制。

34、发生装置属于什么类型？

收集方法是？

原理是？

长颈漏斗使用要注意什么？

长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？

分液漏斗的优点为？

实验步骤？

验满？

（2种方法）

答：

固液不加热型；收集方法为向上排空气法，因为其密度比空气大且能溶于水；长颈漏斗使用要注意液封；可以（在漏斗下端套一支试管）；分液漏斗的优点是可以控制反应速率;查装定收；将燃着的木条放在瓶口，熄灭则满或将涂有澄清石灰水的毛玻璃片盖在瓶口，变浑浊则满。

35、检查气密性的方法是？

答：

（1）、弹簧夹法：

在橡胶管处夹上弹簧夹，向长颈漏斗加适量的水（保证液封），若存在稳定的液面差，则气密性良好。

（2）、注射器法：

先向长颈漏斗加适量的水（保证液封），然后将注射器与出气导管连接，向外拉活塞，长颈漏斗末端有气泡，则气密性良好（或推活塞，长颈漏斗中液面上升，则气密性良好）。

36、若是分液漏斗，怎么检查？

答：

关闭分液漏斗活塞，在出气导管口连接一支注射器，拉注射器活塞（或者推），松开手注射器活塞一段时间后能回到原位，说明气密性良好（等等方法）。

37、二氧化碳的工业制法？

副产物俗名、用途？

答：

高温煅烧石灰石；生石灰；做干燥剂、建筑材料、生产熟石灰等。

38、二氧化碳有没有毒性？

但为什么会使人死亡？

进入溶洞、久未开启的菜窖前,要做什么试验?

为什么进入溶洞不能用电筒照明而应选择火把?

答：

没有；不供给呼吸使人窒息死亡；灯火试验；检测二氧化碳浓度。

39、电解水实验用什么电？

为什么要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？

正负极产生什么气体？

体积比？

H2、O2分子个数比？

质量比？

实验开始时，氢气和氧气的体积比大于2：

1，为什么？

后来，比值接近2：

1，为什么？

实验结论？

答：

直流电；增强水的导电性；正氧负氢、氢二氧一；H2、O2分子个数比为2：

1；H2、O2质量比是1:

8；因为在相同条件下氧气的溶解性比氢气强；气体溶解达到饱和了；水是由氢、氧元素组成的。

40、氢气燃烧的现象？

点燃前要先检验什么？

如何验纯？

答：

安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫（若用玻璃导管，火焰略带黄色）；验纯；收集一试管氢气用拇指堵住管口移近火焰松开拇指点火，若听到噗噗的声音说明纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此时一定要用拇指堵住管口一会儿或换一支试管或改用排水法收集继续验纯；

41、蒸发操作中实验仪器有？

玻璃棒的作用？

何时蒸发结束？

答：

带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；等到出现大部分固体就要停止加热。

42、硬水和软水不同之处？

如何鉴别？

如何将硬水转化为软水？

答：

硬水是溶有较多含钙、镁离子的水；软水是指不含或钙、镁离子含量较少的水；

用肥皂水鉴别：

取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生白色浮渣的是硬水；加热煮沸、蒸馏等。

43、过滤使用范围？

过滤用到的仪器有？

过滤的注意点？

答：

适用于分离可溶物和难溶物；带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；“一贴、二低三靠”

一贴：

滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不要留气泡（否则会使过滤速率减慢）、二低：

液面要低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘、三靠：

玻璃棒要紧靠三层滤纸处；盛浑浊液的烧杯口要紧靠玻璃棒引流；漏斗下端的尖嘴要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上

44、明矾的作用？

活性炭的作用？

答：

吸附悬浮的杂质使其沉降；吸附色素和异味。

45、氢气的物理性质？

化学性质？

答：

无色、无味的气体，是密度最小的气体，难溶于水；可燃性、还原性。

46、微粒的特征？

构成物质的基本粒子有？

答：

微粒的质量和体积都很小、微粒总在不停地做无规则的运动、微粒间有间隙；分子、原子和离子

47、由原子构成的物质有？

由离子构成的物质有？

由分子构成的物质有？

答：

金属、稀有气体、碳、硅；金属+非金属（或原子团）如氯化钠NaCl、氢氧化钙Ca（OH）2等；“汽水有点酸”等

48、化学变化的实质？

答：

分子分裂成原子、原子重新组合成新的分子、新的分子聚集成新的物质。

49、化学变化前后一定改变的是？

一定不变的是？

可能改变的是？

答：

物质的种类、分子的种类；元素的种类和质量、原子的种类、质量、个数；分子个数和元素的化合价。

50、分子是由什么构成的？

分子和原子的根本区别？

物理变化和化学变化微观上的本质区别？

答：

原子；在化学变化中是否可以再分；是否有新分子生成

51、原子由什么构成？

分别由谁发现？

各自带什么电？

原子的质量几乎全部集中在？

答：

一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子）；原子核由卢瑟福发现，电子由汤姆生发现；质子带正电，电子带负电，中子不带电；集中在原子核上。

52、对于原子，哪四个量相等？

答：

核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，质子数不一定等于中子数

53、保持物质化学性质的微粒有哪些？

答：

由分子构成的物质，化学性质由分子保持；由原子构成的，由原子保持；由离子构成的，由离子保持。

54、带正电的微粒有？

带负电的微粒有？

不带电的微粒有？

答：

原子核、质子、阳离子；电子、阴离子；中子、原子、分子。

55、α粒子（氦原子核）轰击金箔的实验现象？

结论？

答：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；说明原子核带正电；

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是原子核体积小，原子内部有很大空间；（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子核质量大。

56、相对原子质量？

答：

定义式：

Ar（相对原子质量）=

相对原子质量=质子数+中子数

57、相对分子质量？

答：

构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

用Mr表示。

Mr=

Mr=∑Ar（构成微粒的原子）

58、相对稳定结构？

答：

只有一个电子层：

最外层为２个电子；多个电子层时：

最外层为８个电子。

每一种原子在化学反应中，当形成化合物时：

都要形成相对稳定结构

59、决定元素的原子的化学性质？

决定元素种类的是？

答：

最外层电子数；质子数

60、元素？

元素与原子有何区别？

答：

质子数即核电荷数相同的一类原子的总称；元素论种不论个，而原子既论种又论个

61、是否具有相同质子数的微粒一定为同种元素？

答：

否，例如：

氢分子和氦原子都为2个质子，水分子（H2O）、氨分子（NH3）、甲烷分子（CH4）、氟化氢分子（HF）、氖原子（Ne）都为10个质子

62、物质由什么组成，分子由什么构成？

答：

元素；原子

63、物质、元素是什么概念？

后面用什么搭配？

分子、原子、离子什么概念？

后面用什么搭配？

答：

宏观，“组成”；微观，“构成”

64、单质？

化合物？

答：

由一种元素组成的纯净物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物

65、氧化物？

含氧化合物？

两者的关系？

答：

由两种元素组成、其中有一种元素是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物。

含氧化合物包含氧化物。

66、人体中常量元素？

人体需要的微量元素？

答：

O、C、H、N、Ca、P、S、K等；Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I等

67、元素缺乏症？

过量症？

答：

缺钙－－骨质疏松、畸形、佝偻病；缺锌－－儿童发育停滞、智力低下、严重时会得侏儒症；

缺钴、铁－－贫血症；缺碘－－甲状腺疾病。

钙过量－－