人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试试题含答案.docx
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人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试试题含答案
第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．以下实验操作正确的是（ ）
2．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
3．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：
1
C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾
D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光
4．下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH-
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
5．下列物质敞口放置在空气中，质量会增大的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠溶液D．石灰石
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（）
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液
8．以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到实验目的的是：
A．
测定空气中O2的含量B．
稀释浓硫酸
C．
铁丝在空气中的变化D．
一氧化碳还原氧化铁
9．“分类”可以使人们能有序在研究物质，下列分类正确的是
A．碱：
熟石灰、纯碱、火碱、生石灰
B．化石燃料：
煤、石油、天然气、乙醇
C．金属材料：
紫铜、硬铝、钢化玻璃、四氧化三铁
D．氧化物：
干冰、水、一氧化碳、五氧化二磷
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（）
选项
物质（杂质）
所用方法及试剂
A
CaO（CaCO3）
高温煅烧
B
NaCl（Na2CO3）
加入适量的稀硫酸
C
Cu（Fe）
放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
CO2（水蒸气）
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
11．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
试剂、操作方法
A
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的铜丝分别伸入氯化镁溶液和硝酸银溶液中
B
除去氧化钙中的碳酸钙
加稀盐酸、过滤、蒸发
C
除去Cu粉中的铁粉
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液
用紫色石蕊试液
A．AB．BC．CD．D
12．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
13．小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验（已知SO2化学性质与CO2相似）：
①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快
A．甲瓶溶液和丙B．甲瓶溶液和丁
C．乙瓶溶液和丙D．乙瓶溶液和丁
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A．因为碱溶液显碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．置换反应一定有单质和化合物生成，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
15．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为（）
A．15.5gB．25.1gC．39.5gD．20.3g
二、填空题
16．16．16．实验小组同学用完全相同的4个充满CO2的软塑料瓶验证CO2的化学性质。
已知：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
实验
操作
现象
1
向瓶①内倒入20ml体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡
瓶子均变瘪，变瘪程度依次为
①＜②＜④＜③
2
向瓶②内倒入20ml体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡
3
向瓶③内倒入20ml体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡
4
向瓶④内倒入约8ml体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡
（1）根据实验1的现象能否证明二氧化碳________填：
能或否）与水反应，你的理由是__________________。
（2）实验2除了观察到瓶子变瘪之外，你还会观察到_________________现象。
（3）上述4个实验中，可以验证CO2能与NaOH反应的实验是_______（填序号）。
A．实验1和实验2B．实验1和实验3C．实验2和实验3D．实验4
17．A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：
盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：
（1）A班：
观察废液呈无色，则废液显性，再向废液中加Fe若看到说明显酸性．废液中含．（酚酞与水除外，下同）
（2）B班：
观察废液呈红色推断：
废液中没有，含有．发生的化学反应是．
18．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。
下表（图1）为元素周期表中的一部分。
请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：
（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的______ 。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。
已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。
表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。
（3）甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。
②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：
1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。
19．厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：
将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。
用分子的观点解释这一现象：
____________。
两者混合过程发生____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：
取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。
这一表演应用氨水的化学性质是________________________。
（3）“指纹鉴定”：
向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。
写出这一反应的化学方程式：
____________________________。
（4）“火球跳舞”：
加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。
写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：
_______________________。
②木炭完全燃烧：
_________________。
20．某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．请完成下列空白．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：
_____．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____．
（2）在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：
_____．
三、推断题
21．氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图（所示“—”表示物质之间能反应，“→”表示物质之间的转化关系），其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换反应。
回答下列问题：
（1）B的化学式是_____________。
（2）④的化学方程式是________________，
（3）若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是________________。
（4）写出右图关系中属于化合反应的化学方程式____________________。
（5）其他物质不变，C换为下列物质中的___________（填序号）时，也有图中的关系。
①氧化铜②盐酸③氢氧化钙④硫酸镁
22．A~F是初中常见的五种物质。
B常温下是一种常见的气体，E是世界年产量最大的金属，F是一种红色单质。
物质间的转化关系如下图（图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）物质E的化学式是________；
（2）反应③的化学方程式为___________________________________；
（3）如果A、D是单质，反应①的化学方程式为______________________________；反应⑤的实验现象是__________________________________。
四、实验题
23．
（1）下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题：
①写出仪器m的名称_________。
②实验室用B装置制取氧气的化学方程式是_______________，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→____→_____→______，验满方法是____________。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。
（2）草木灰是一种肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵（（NH4）2SO4）是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。
已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
（实验探究）
探究过程
K2CO3
（NH4）2SO4
结论及化学方程式
（1）.分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况
得到澄清溶液，温度无明显变化
得到澄清溶液，温度明显降低
都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收热量
（2）.取1中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
变红
硫酸铵溶液显____；
（3）.另取1中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
无明显现象
写出相关反应的化学方程式
（4）.再取1中的溶液分别加入氢氧化钡溶液，观察现象
产生白色沉淀
硫酸铵与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为
（交流共享）
（1）硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
（2）草木灰和硫酸铵不能混合使用。
24．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。
某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料：
①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸（H2SO3）类似碳酸不稳定，易分解。
（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。
a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH
（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。
在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
五、计算题
25．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的验，请计算：
（1）混合物中铁的质量______。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数______。
26．实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4．26％，试求：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1．B2．B3．D4．B5．B6．D7．A8．A9．D10．B11．B12．C13．B14．D15．C16．不能因为通常情况下，1体积水能溶解1体积CO2，该实验没有证明有碳酸生成液体变浑浊BCD
17．
（1）酸性或中性，有气泡产生，氯化氢和氯化钠；
（2）氯化氢，氯化钠和氢氧化钠，NaOH+HCl═NaCl+H2O．
18．最外层电子数H、N、KCaO+H2O=Ca（OH）2C2H4+3O2
2CO2+2H2O
19．分子间有间隔物理氨水显碱性（或氨水能使酚酞变红）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32KNO3
2KNO2+O2↑C+O2
CO2
20．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OC瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中CO2＋H2O===H2CO3
21．NaOHFe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O3Fe+2O2
Fe3O4②
22．Fe2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C+2CuO
2Cu+CO2↑剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色固体
23．试管2H2O2
2H2O+O2↑hge用带火星的木条靠近集气瓶口，看是否复燃。
D酸性
24．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑过滤Cc偏低
25．5.6g19.6%
26．
（1）5．88％
（2）4．8％
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