版高考化学一轮总复习限时训练第四章第13讲限.docx
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版高考化学一轮总复习限时训练第四章第13讲限
限时训练
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.氯气、氯水、次氯酸盐的性质
1、3
8、9
2.氯及其化合物的性质及其转化
2
7
10
3.与氯气的制法相关的实验探究
4
11
4.卤族元素的性质的递变性
5
5.卤素离子的检验
6
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏。
下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
解析：
A项，远离有氯气的地方，正确；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；C项，氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害，错误；D项，NaHCO3溶液显弱碱性，对人体无伤害，且能与氯气反应，正确。
答案：
C
2．（2016·大同模拟）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B．将Cl2通入水中：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：
离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A项中ClO－氧化SO2产物应为CaSO4。
答案：
A
3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）
B．新制氯水使红色布条褪色（HClO）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（HCl）
解析：
A项，新制氯水中存在H＋，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
答案：
D
4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：
MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn（OH）2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。
答案：
C
5．下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是（ ）
A．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝
B．H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
C．Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
D．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
解析：
A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序，B项表示它们与H2化合的难易程度，D项表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱，因Fe与它们都生成＋3价化合物。
答案：
C
6．（2017·十堰模拟）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ）
①水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
解析：
用置换萃取法，选用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。
答案：
C
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
解析：
A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（12分）
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要______________、________________（填写试剂或溶液名称）。
（2）实验室用2.00mol·L－1的盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为________mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
______________________________________________________。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
（1）浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca（ClO）2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度是2.00mol·L－1，因此需要盐酸的溶液的体积是100mL。
（3）氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO
被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl2＋2ClO
===2ClO2＋2Cl－。
答案：
（1）饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
（2）100
（3）用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
9．（2016·咸阳模拟）（15分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处反应的离子方程式为______________________________
_____________________________________________________，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）b处的实验现象为___________________________________，
d处的实验现象为_______________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。
解析：
（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
（2）b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
当有0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子。
（4）e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3。
答案：
（1）2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
（2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）能 KMnO4>Cl2>FeCl3
10．（15分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是________，化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们反应的化学方程式分别是_________________________和_________________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________。
此反应的发生说明了__________________________。
（4）把K、B混合固体分别放入Ⅰ少量浓盐酸、ⅡFeCl2溶液中，则其反应的现象分别是____________________、_______________，Ⅰ中反应的离子方程式为______________________________。
解析：
由①是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由②的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。
答案：
（1）H2 NaCl
（2）② ④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强
（4）有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉淀Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
11．（16分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________，B的作用是_________________________。
（4）用量筒量取20mLE装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
（1）
（2）连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。
C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。
（3）K关闭，此时B相当于贮气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。
（4）此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。
（5）由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
答案：
（1）c b
（2）2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
（4）下层液 上层液
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的水发生倒吸，改进后的E装置如图所示
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