硅及其化合物高考化学一轮复习名师精讲练.docx
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硅及其化合物高考化学一轮复习名师精讲练
第9讲硅及其化合物
【教学目标】
1.熟练掌握硅及其化合物的性质
2.熟悉常见无机非金属材料
【知识梳理】
一、硅和二氧化硅
1．硅
（1）自然界存在形式：
硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：
晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：
晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：
常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
条件
化学反应
化学方程式
常温
跟F2反应
Si＋2F2＝SiF4
跟HF反应
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
跟NaOH溶液反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
高温
跟O2反应
Si＋O2
SiO2
跟Cl2反应
Si＋2Cl2
SiCl4
（4）用途：
太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：
自然界中无游离态的硅，工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，有关反应的化学方程式：
SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO↑，Si（粗）＋2Cl2
SiCl4，SiCl4＋2H2
Si（纯）＋4HCl
温馨提示：
①硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。
②非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。
③C、Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。
④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。
2．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的空间结构：
SiO2晶体是立体网状结构。
在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。
SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：
熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：
SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
化学反应
化学方程式
相关应用
与强碱反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2能与强碱溶液生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱性溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，碱性溶液存放应用橡皮塞
与氢氟酸反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O
利用此反应，氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶
与碱性氧化物反应
SiO2＋CaO
CaSiO
与某些盐类反应
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行
（4）用途：
石英可用于制作石英表和石英玻璃；石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料；水晶常用来制造电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等；玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品；SiO2被用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维。
温馨提示：
二氧化碳和二氧化硅的比较
例题1、下列说法正确的是。
①因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
②下列转化在一定条件下能够实现：
SiO2
SiCl4
Si
③石英砂可用于生产单晶硅
④用NaOH溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅
⑤Si和SiO2都可用于制造光导纤维
⑥SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑦向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
⑧SiC与SiO2的熔点均与所含化学键的键能有关
⑨碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳和硅的多种单质存在
⑩在粗硅的制取中发生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
⑪二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
⑫用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
二、硅酸与硅酸盐
1．硅酸
（1）物理性质：
硅酸是不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，硅胶吸附水分能力强。
（2）化学性质：
H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸弱，其酸酐为SiO2，不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：
H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
2．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3。
（1）硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。
盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。
能与酸性较强的酸反应：
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓（白）+2NaCl；Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。
（2）硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品。
硅酸盐产品
水泥
玻璃
原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
反应原理
发生复杂的物理化学变化
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
主要成分
3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件
高温
高温
陶瓷生产的一般过程：
混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。
温馨提示：
①“水玻璃非玻璃，名碱却是盐”是Na2SiO3的写照，该物质的水溶液俗名为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3因水显强碱性，俗名“泡花碱”，但它却不是碱，而是盐。
②复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：
碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水），如硅酸钙：
3CaO·SiO2、铝酸三钙：
3CaO·Al2O3；高岭土：
Al2O3·2SiO2·2H2O。
例题2、下列说法正确的是。
①硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
②高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
③玻璃瓶不能盛放氢氟酸
④SiO2与水反应可制取硅酸
⑤CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
⑥水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
⑦玻璃是一种纯净物
⑧陶瓷、玻璃、水泥都用到石灰石作原料
⑨水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
⑩烧碱溶液存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
【课时练习】
1．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
2．下列物质的用途不正确的是（）
A．单质硅用来制作芯片B．水晶玛瑙制作工艺品和饰品
C．硅酸钠用作防火材料D．二氧化硅制作太阳能电池
3．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示的转化都是氧化还原反应
4．下列说法正确的是
A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．下列转化在一定条件下能够实现：
SiO2
SiCl4
Si
C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。
制得高纯度硅的化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO②Si+3HCl
SiHCl3+H2③SiHCl3+H2
Si+3HCl，则有关反应分类说法正确的是
A．①②③均属于氧化还原反应B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应D．③属于复分解反应
6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
7．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向石灰水中通入过量的CO2气体
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
A．①②③④B．①②C．①②④D．①②③
8．
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与
，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
9．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯），下列说法正确的是（ ）
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
10．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
11．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（）
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液
D．Na2Fe5Si8O22（OH）2不能和氢氟酸作用
12．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
13．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HCl=SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____， 装置D中发生反应的化学方程式为____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____（填写字母代号）。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
14．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
③C装置中的试剂X是________（写化学式）。
D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：
碳和硅______。
15．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图：
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
—
315
熔点/℃
-70.0
—
—
升华温度/℃
—
180
300
（1）装置B中的试剂是_______，装置D中制备SiCl4的化学方程式是______。
（2）D、E间导管短且粗的作用是______。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
（提出假设）假设1：
只有SO32-；假设2：
既无SO32-也无ClO-；假设3：
______。
（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：
3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。
请完成下表：
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴_____溶液
_____
假设3成立
16．硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。
②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
________________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：
________________。
（2）水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。
②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。
③加氨水过程中加热的目的是_______。
沉淀B的主要成分为________、_______（写化学式）。
参考答案
例题1、①③⑧⑫
【解析】氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，①正确；四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，②错误；石英砂主要成分为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，③正确；一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅，④错误；Si可用于制造半导体，SiO2用于制造光导纤维，⑤错误；SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，⑥错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32－+2H+===H2SiO3↓，⑦错误；SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，⑧正确；因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，⑨错误；依据元素周期律可知，硅的还原性大于碳，反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，⑩错误；二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，⑪错误；盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，⑫正确。
例题2、③⑤⑩
【解析】硅在地壳中的含量为与氧元素之后居第二位，①错误；光导纤维的成分是SiO2，②错误；普通玻璃是硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）和二氧化硅（SiO2）等熔合而得到的物质，氢氟酸遇二氧化硅易发生如下反应：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，故玻璃瓶不能盛放氢氟酸，氢氟酸通常盛放在塑料瓶中，③正确；SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与水反应制取硅酸，④错误；H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，CO2通入水玻璃发生的反应为：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，⑤正确；水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2，并不是硅酸盐，⑥错误；玻璃的成分主要是SiO2和硅酸盐，它是混合物，无固定的熔、沸点，⑦错误；玻璃、水泥都用石灰石作原料，而陶瓷主要原料为黏土，⑧错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，⑨错误；盛放烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞封口，玻璃塞中的SiO2跟碱液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞黏结在一起，⑩正确。
【课时练习】
1．D【解析】A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：
4，其化学式为Si3N4，正确；
B．SiC为原子晶体，熔点高，硬度大，可用于做耐高温材料，正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，正确；
D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：
4，错误；答案选D。
2．D【解析】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池，故A正确；
B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺品和饰品，故B正确；
C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正确；
D项、二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误；
故选D。
3．C【解析】A.二氧化硅与NaOH反应：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2虽然能与HF反应：
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但没有盐生成，二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B.Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有黏性的硅酸盐，使玻璃塞无法打开，故B错误；
C.硅胶吸水后，可通过加热的方式将水除去重复使用，C正确；
D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸钠与二氧化碳、水的反应，硅酸的分解，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
4．A【解析】A、HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确；
B、SiO2与HCI不反应，B错误；
C、SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；
D、Si不能用于制造光导纤维，D错误。
故选A；
5．A【解析】A.①②③均属于氧化还原反应，故A正确；
B.①②③均属于置换反应，故B错误；
C.①②③均属于氧化还原反应，故C错误；
D.③不属于复分解反应，故D错误；
故选A。
6．A【解析】A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确；
B．粗硅制备单晶硅的反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，为置换反应，是氧化还原反应，B错误；
C．反应：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误；
D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误；
答案选A。
7．C【解析】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有晶体析出，①符合题意；
②Na2SiO3和稀硫酸反应，生成硅酸沉淀，硅酸不溶于水，也不溶于稀硫酸，②符合题意；
③石灰水和CO2气体
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