D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：
NaCl>KNO3
9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
10．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
12．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
13．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l=2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
14．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：
甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
16．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
17．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：
甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
19．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
20．下列说法正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、溶解度易错压轴选择题
1．C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：
≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g
解析：
C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：
≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：
乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。
2．C
【解析】
试题分析：
由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶
解析：
C
【解析】
试题分析：
由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。
考点：
溶解度曲线的意义
点评：
关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。
3．C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的
解析：
C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【详解】
图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；
A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；
B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；
C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；
D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，
解析：
D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；
D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。
5．D
【解析】
【详解】
A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误；
B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1
解析：
D
【解析】
【详解】
A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误；
B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时的某一温度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；
D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。
故选：
D。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，
C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，
C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B
7．A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不
解析：
A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:
50=9:
25，正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；
C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。
故选D。
9．B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入
解析：
B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：
75g＝1：
3，选项正确；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。
10．C
【解析】
由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.
解析：
C
【解析】
由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100％＝33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=
，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，判定溶液溶质质量分数的大小。
12．A
【解析】
A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶
解析：
A
【解析】
A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的质量分数大于A的质量分数，C的质量分数小于B的质量分数，故错误；
B、A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；
C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；
D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。
故选A。
13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：
98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；
C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：
32=1：
1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；
故选C．
14．C
【解析】
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%，不能配
解析：
C
【解析】
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。
故选C。
点睛：
本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：
甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。
故选C。
16．C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为
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