全国市级联考江苏省连云港市学年高二学业水平模拟测试化学试题解析解析版.docx
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全国市级联考江苏省连云港市学年高二学业水平模拟测试化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，毎题3分，共69分）
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列不属于新能源的是（）
A．天然气B．太阳能C．生物所能D．氢能
【答案】A
【解析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能、生物质能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A。
2．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素（其分子结构模型如图），揭开了人工合成有机化合物的序幕。
氰酸铵属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】D
3．下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．H2SO4B．CCl4C．Na2O2D．MgCl2
【答案】C
【解析】A．H2SO4中只含共价键，故A错误；B．CCl4中只含共价键，故B错误；C．Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故C正确；D．MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C。
【点睛】把握化学键判断的一般规律及物质中化学键为解答的关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，本题难点是Na2O2中存在O22-，O与O之间存在非极性共价键。
4．下列过程属于物理变化的是（）
A．铜的锈蚀B．粮食酿酒C．海水明盐D．食物腐败
【答案】C
【解析】A．铜的锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；B．粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；C．海水明盐过程中只是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选C。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；解答时要分析变化过程中是否有新物质生成即可。
5．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．H2O是还原剂B．NaH被还原
C．H2O失去电子D．NaH发生氧化反应
【答案】D
6．铝热反应原理可用于焊接铁轨。
下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】A．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，是化合反应，故A正确；B．氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，是分解反应，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝的反应是置换反应，故C正确；D．反应过程中没有涉及到复分解反应，故D错误；答案为D。
7．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee"，符号Ts。
关于
和
的说法中正确的是（）
A．质量数相等B．中子数相等C．电子数不等D．互为同位素
【答案】D
【解析】核素
和
具有相同的质子数（核电荷数）不同的中子数和质量数，二者互为同位素，另外质子数等于核外电子总数，故选项D符合题意，答案为D。
8．下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4·5H2OC．水煤气-CO2D．生石灰-Ca（OH）2
【答案】B
【解析】A．苏打是指碳酸钠，而NaHCO3俗称小苏打，故A错误；B．蓝矾或胆矾均指CuSO4·5H2O，故B正确；C．水煤气是指CO和H2的混合气体，故C错误；D．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca（OH）2，故D错误；答案为D。
9．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．乙醇可用作燃料B．碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多
C．明矾可用作净水剂D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【答案】B
【解析】A．乙醇易燃烧，可用作燃料，故A正确；B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸分泌过多，故B错误；C．明矾遇水可生成氢氧化铝胶体，可作净水剂，故C正确；D．食醋中的醋酸可溶解碳酸钙，可用于除去暖水瓶中的水垢，故D正确，答案为B。
10．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．2H2O
2H2↑+O2↑D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
【答案】C
【点睛】反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关；常见的吸热反应有：
大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：
燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH-=H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
A13++3OH-=Al（OH）3
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2A1O2-+3H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时还生成BaSO4沉淀，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水发生的离子反应为A13++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH3+，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应时的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；答案为D。
【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：
写出有关反应的化学方程式；②“拆”：
可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
12．某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．NH4+B．A1O2-C．Cu2+D．Ba2+
【答案】B
【点睛】解答离子共存，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间如SO42-和Ba2+；能发生氧化还原反应的离子之间，能生成弱电解质如NH4+和OH-结合生成NH3·H2O等；同时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
13．下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是（）
A．SiO2-H2SiO3B．Fe-FcCl3C．NO2-NOD．S-SO2
【答案】A
【解析】A．SiO2→H2SiO3因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故A错误；B．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl2
2FeCl3，能通过一步化学反应实现，故B正确；C．NO2溶解于水生成硝酸和NO，故C正确；D．S在空气或纯氧中燃烧生成SO2，故D正确；答案为A。
14．下列化学用语正确的是（）
A．过氧化氢的电子式：
B．乙酸的结构简式：
C2H4O2
C．电离方程式：
Al2（SO4）3=Al3++SO42-D．S2-的结构示意图：
【答案】D
【解析】A．过氧化氢的电子式为
，故A错误；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，故B错误；C．Al2（SO4）3电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C错误；D．S2-的结构示意图为
，故D正确；答案为D。
15．下列有关实验的说法正确的是（）
A．加热后溶液颜色由红色变为无色
B．除去氯气中的氯化氢
C．除去二氧化碳气体中的水蒸气
D．实验室用该装置制取少量蒸馏水
【答案】B
16．魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是（）
“白酒”
“黄酒”
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
B
KOH溶液
溴水
C
KOH溶液
酚酞溶液
D
淀粉溶液
碘水
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液是棕黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故A正确；B．溴水是棕黄色溶液，滴加KOH溶液后溶液变无色，故B错误；C．酚酞溶液是无色溶液，滴加KOH溶液后变红色，是无色变红色，故C错误；D．碘水是紫色溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，故D错误；答案为A。
17．CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）,下列叙述正确的是（）
A．CO和H2可全部转化为甲醇
B．降低体系温度能加快反应速率
C．增大CO浓度能加快反应速率
D．使用催化剂不影响反应速率
【答案】C
【解析】A．可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故A错误；B．降低体系温度反应速率能加快降低，故B错误；C．增大反应物的浓度能加快反应速率，故C正确；D．催化剂的使用能改变反应速率，故D错误；答案为C。
18．下列说法正确的是（）
A．久置的漂白粉漂白效果更好
B．以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质
C．次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
【答案】B
19．下列反应属于加成反应的是（）
A．
B．
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2H3+H2O
【答案】A
【解析】A．
发生的是加成反应，故A正确；B．
发生的是取代反应，故B错误；C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O发生的是催化氧化反应，故C错误；D．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2H3+H2O发生的是酯化反应，属取代反应，故D错误；答案为A。
20．公元1799年，伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池—伏打电池（如右图）。
下面关于伏打电池不正确的是（）
A．食盐水是电解质溶液，可以导电B．锌是电池的负极
C．电子从银流向锌D．该装置实现了化学能向电能的转化
【答案】C
【点睛】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，聚集在银表面的氢离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，即可解答。
21．下列实验操作及结论正确的是（）
A．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-
【答案】A
【解析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可选择苯萃取碘水中的碘，故A正确；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，溶质减小，会使实验结果偏低，故B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断该溶液中是否含K+，故C错误；D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能证明原溶液中含有SO42-，故D错误；故答案为A。
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。
W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。
下列叙述正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
B．Y的氧化物不止一种
C．简单气态氢化物的热稳定性Z>X
D．原子半径r（X）【答案】B[学&科%#^网~]
23．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是（）
A．白色固体一定只含有硫酸铵
B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）
C．从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：
2
D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
【答案】B
【解析】设24.70g的白色固体中含有硫酸铵xmol、硫酸氢铵ymol，所得溶液中含有NH4+的物质的量为（2x+y）mol，H+的物质的量为ymol；则溶液中H+的物质的量为ymol=（4mol·L-1×0.05L-
）=0.1mol，硫酸氢铵的质量为0.1mol×115g/mol=11.5g；含有硫酸铵的质量为24.70g-11.5g=13.2g；硫酸铵的物质的量x=13.2g÷132g/mol=0.1mol；A．白色固体是硫酸氢铵和硫酸铵的混合物，故A错误；B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为（0.1mol+0.1mol×2）×22.4L/mol=6.72L，故B正确；C．根据分析可知白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1:
1，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐不稳定均受热分解，但NH4Cl分解后的气体遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故D错误；答案为B。
【点睛】混合物的成分测定，熟知实验原理是解题关键，向含有NH4+和H+的混合溶液中滴加适量NaOH溶液，最先发生的是酸碱中和，多余的OH-再与NH4+作用生成氨气，如果NaOH过量可以将溶液中的NH4+全部转化为氨气，当然滴加少量的NaOH甚至无氨气放出。
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．本题为选做题，包括A、B两题。
A．《化学与生活》
（1）（3分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是__________（填字母）。
A．锌B．钙C．钾
②脂溶性__________（填名称）能促进人体对Ca2+的吸收。
③当感冒引起头痛发热时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
A．复方氢氧化铝片B．阿司匹林C．维生素
（2）（7分）每年的6月5日为世界环境日，2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
①一般垃圾箱上会用绿色和黑色字体标有某种图标，图标
表示的是_____________。
②为消除谁的二次污染，很多家庭都安装了家用净水机。
净水机中通常加入活性炭，主要利用活
性炭的_______性。
③表1是我市某一时刻空气质量报告部分内容，结合表2判断这一时刻空气质量等级为________。
表1：
污染物
二氧化硫
二氧化氮
可吸入颗粒物
污染指数
55
45
90
表2：
空气污染指数
0~50
51~100
101~150
151~200
空气质量等级
优
良
轻微污染
轻度污染
④向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为__________（填化学式）。
⑤从2017年1月1日起，北京市开始实施第六阶段车用燃油标准，预计将大幅削减汽车尾气中氮氧化物、可吸入颗粒物、总碳氢化合物的排放量。
这一措施有利于解决________（任写一点）环境问题。
⑥研制更有效的汽车尾气转化装置也有利于环境保护，可以将汽车尾气中一氧化碳和二氧化碳转化成无污染的物质，反应的化学方程式为____________。
（3）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。
①其中属于高分子材料的是_______玻璃；石英玻璃的成分是__________（填化学式）。
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是______（填名称）。
③玻璃中加入适量的溴化银（AgBr）和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式___________。
【答案】
（1）．a
（2）．c（3）．b（4）．可回收物（5）．吸附（6）．良（7）．CaSO4（8）．雾霾、光化学烟雾、酸雨（9）．4CO+2NO2
4CO2+N2（10）．有机（11）．SiO2（12）．石灰石（13）．2AgBr
2Ag+Br2
【解析】
（1）①a．锌属于微量元素，是人体必需的微量元素，故a正确；b．钙元素属于常量元素，故b错误；c．钠元素属于常量元素，故c错误；故选a；
②人体内脂溶性微生素能促进人体对Ca2+的吸收；
③当感冒引起头痛发热时，需服用解热镇痛的药物阿司匹林，即答案为b；
方程式为4CO+2NO2
4CO2+N2；
（3）①比如钢化玻璃、石英玻璃和变色玻璃均属硅酸盐材料，而有机玻璃是有机高分子材料；石英玻璃的成分是SiO2；
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是石灰石或碳酸钙；
③玻璃中加入的溴化银（AgBr）具有感光性，强光照射下易分解，发生反应的化学方程式为2AgBr
2Ag+Br2。
【点睛】
（1）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；[学#*%科^网&]
（2）普通玻璃与钢化玻璃成分相同，但钢化玻璃机械性能好，均为硅酸盐材料，而有机玻璃不是玻璃，是有机合成高分子化合物，要区分开，易混淆。
25．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为：
______________。
（2）B的电子式为：
______________。
（3）写出③的离子方程式：
__________________。
（4）写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
【答案】
（1）．MgO
（2）．
（3）．H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO（4）．
（4）碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为
。
【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：
思维起点的选择：
思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：
解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：
将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。
26．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-
一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
（1）实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
（2）“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：
__________。
（3）实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为________g。
（4）实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。
最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。
【答案】
（1）．洗涤
（2）．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）．9.6（4）．坩埚（5）．1.04mol/L
【解析】在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性废液中滴加过量Na2SO4溶液后，通过操作I的过滤、洗涤并
15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生标准状况下的无色气体NO为4.48L，其物质的量为0.2mol，设Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则64x+56y=15.2、2x+3y=0.2×3（电子守恒式），解得：
x=0.15、y=0.1，Cu的质量为64g/mol×0.15mol=9.6g；
（4）固体灼烧需要在坩埚中进行，则实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有坩埚；最后得到的红棕色固体Fe2O3的质量为40.0g，其物质的量为40.0g÷160g/mol=0.25mol，则滤液3中含有的Fe2+为0.5mol，原酸性溶液中含有H+的物质的量为0.10mol/L×1L=0.1mol，能溶解Fe生成的Fe2+为0.1mol×
=0.05mol；原酸性溶液中的Cu2+的物质的量为0.15mol，能溶解Fe生成的Fe2+为0.15mol；根据2Fe3++Fe=3Fe2+，原溶液中的Fe3+的物质的量为（0.5mol-0.05mol-0.15mol）
=0.2mol；另外原酸性溶液中含有Ba2+是0.02mol，根据溶液是电中性的可知n（Cl-）=n（Ba2+）×2+n（H+）+n（Fe3+）×3+n（Cu2+）×2=0.02mol×2+0.1mol+0.2mol×3+0.15mol×2=1.04mol，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为
=1.04mol/L。
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