海淀高三理综一模化学试题.docx
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海淀高三理综一模化学试题
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16I127
6.
纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
7.
下列事实不能用元素周期律解释的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入
FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸
酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱
和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
9.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确的是
A.
分子式为C18H27NO3
B.含有氧原子的官能团有3种
C.能发生加聚反应、水解反应
D.该分子不存在顺反异构
10.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和CU2O，在水溶液中用H
原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不.
正确的是
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒
C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝
酸分解产生NO2和02。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：
序号
实验1
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发岀亮光
木炭迅速燃烧发岀亮光
下列说法正确的是
A.浓硝酸分解产生的V（NO2）:
V（O2）=1:
1
B•红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C•能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D•以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
25.
Huisgen环力口
（17分）点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的
成反应：
N-N
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反
应。
合成线路如下图所示:
FFI
C=CH—*
A
反应②
1）
CJLNFs
已知：
「小…：
厂—v\|宀
（1）化合物A的官能团是。
（2）反应①的反应类型是。
（3）关于B和C,下列说法正确的是（填字母序号）。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有
一组峰，X的结构简式为。
（5）反应②的化学方程式为。
（6）E的结构简式为。
（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、
J的结构简式:
26.（12分）羟基自由基（OH，电中性，0为-1价）是一种活性含氧微粒。
常温下，利
用0H处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）0H的电子式为。
（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生0H中间体，催化循环反应如下。
将ii补充完整。
2++3+
i.Fe+H2O2+H===Fe+H2O+0H
ii.___||+===___||+O2f+2H+
（3）已知：
羟基自由基容易发生猝灭20H===H2O2。
用H2O2分解产生的0H脱除苯酚，
1所示。
0~20min
当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图
时，温度从40C上升到50C，反应速率基本不变的原因是
（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生0H，使处理含苯酚废水更加
高效，装置如图2所示。
已知a极主要发生的反应是02生成H2O2，然后在电解液
中产生0H并迅速与苯酚反应。
1b极连接电源的极（填“正”或“负”）。
2a极的电极反应式为。
3电解液中发生的主要反应方程式为。
27.（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流
程如下图所示:
85耳丸
竝水
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是（填字母序号）
a.Na2SO4b.Na2SO3
c•热空气吹出d•降低阳极区液面上方的气压
（3）食盐水中的「若进入电解槽，可被电解产生的Cl?
氧化为ICI，并进一步转化为1。
3—。
103—可继续被氧化为高碘酸根（1。
4一），与Na+结合生成溶解度较小的NalO4沉积于
阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
1从原子结构的角度解释ICI中碘元素的化合价为+1价的原因：
。
2Nal03被氧化为Nal04的化学方程式为。
（4）在酸性条件下加入NaCIO溶液，可将食盐水中的I-转化为12,再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已
知：
吸光度越高表明该体系中C（l2）越大。
1结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：
。
2pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能
原因：
。
3研究表明食盐水中I-含量w0.2mg?
L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含「
浓度为1.47mg?
L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol?
L
NaClO溶液L。
（已知NaCIO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）
28.（16分）某实验小组对FeCb分别与Na2SO3、NaHSOs的反应进行探究。
【甲同学的实验】
装置
编号
试剂X
实验现象
fl
■■■■
V™■
J01
51
■V■■■
■■■
dL
10\
90们氓丼
?
7,
TJ
4）
X
I
Na2SO3溶液（PHM）
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
II
NaHSO3溶液（PHM）
闭合开关后灵敏电流计扌曰针未发生偏转
（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明
浓盐酸的作用：
。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
1取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生
了S。
2-。
2该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录
如下：
装置
编号
反应时间
实验现象
1
0.5mL
0~1min
产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
LmtJ-l/1JF&潴曲"1（pH*1）
III
1~30min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
2mt\mrilLa
3—、和M•涪液
<州*5J
30min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原
因。
①Fe3++3HSO「^Fe（OH）3+3SO?
;②。
（5）查阅资料：
溶液中Fe3+、SO；：
OH「三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:
HOJeUSO
-^HOFeOSO^仝*F0+
（红随）
（證色）
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象：
。
（6）解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：
。
【实验反思】
（7）分别对比I和II、II和III,FeCl3能否与Na2SO3或NaHSOs发生氧化还原反应和有关（写出两条）。
海淀区高三年级第二学期期中练习
2019.4
化学参考答案
第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
D
C
B
D
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25.（17分）
或
」n
（结构合理给分）
（2分）
26.
（12分）
（1）
O：
H
（1分）
1111
（2）
ii.2
Fe3+
+2OH===2Fe2+
+O2f+2H+
（2分）
（3）
从图1可知，0~20min,40~50C,升高温度化学反应速率应该加快
（1分）；但是50C
时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气）,导致c（OH
下降（1分），所以，温度从40C上升到50C，反应速率不基本不变。
（2分）
（2分）
（4）①正
②。
2+2e-+2H+===H2O2
3
Fe2+
Fe2++H2O2+H+===Fe3++H2O+OH
C6H6O+28OH===6CO2+17H2O
27.（13分）
（1）2NaCI+2H2OCI2T+Hf+2NaOH（2分）
（2）bed（2分）
（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）
（3［①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA）,二者最外层电子数均为7,ICI中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分）,由于碘原子半径大于氯原子（1分）,碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价（2分）
②Na++|。
3—+Cl2+出0===NalO4妊2H++2C「（2分）
（碱性环境不得分，NalO4拆写或NalO3未拆的给1分）
（4［①CIO-+2H++2l-===丨2+Cl-+H2O（1分），10min时pH越低，c（H+）越大，反应速
率加快（或CIO-氧化性增强），c（l?
）越高（1分），吸光度越大。
（2分）
2c（H+）较高，CIO-继续将12氧化为高价含碘微粒,他）降低，吸光度下降（1分）
30.1（2分）
28.（16分）
（1）Fe3++3H2O=
亠Fe（OH）3+3H
（1分），盐酸抑制氯化铁水解（
1分）
（2分）
（2［①足量盐酸和
BaCI2溶液
（各1分，共2分）
②取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1
分），证明产生了Fe2+（2分）
（3）_2C-H;°—SOd+%祀
（或SO；-2e+H;O：
=so?
+2H）
（2分）
说明：
SO32-—2e-+2OH-===SO42-+H2O不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-
水解，OH-来自于水的电离。
（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在
■+4+5
（2分）
O2的作用下，橙色的HOFeOSO?
浓度下降，平衡*•-°「「：
;•不断正
向移动，最终溶液几乎无色（1分）
（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+（1分），过量的HSO3一电离提供SO32-，溶液中Fe3+、
SO32-、OH「三种微粒会继续反应形成红色配合物（1分）（2分）
（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32浓度不同（或Na2SO3与NaHSO?
不同,
或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物
（任写两条，各1分，共2分）
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