天津市东丽区九年级化学上学期期末考试试题.docx
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天津市东丽区九年级化学上学期期末考试试题
东丽区2015—2016学年度第一学期九年级化学期末质量监测
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第
Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
答
卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。
答案答在试卷上无效。
将本试卷和“答题卡”一并交回
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是
A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒
2．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，然后再加热，纸花颜色的变化是
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无
色后变红色D．先变红色后变紫色
3.锌铬黄（化学式：
ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为
A．+1B．+2C．+6D．+7
4.正确的操作是实验成功的保证。
下列实验操作中正确的是
A．过滤B．称量固体C．检查气密性D．倾倒液体
5．下列物质分类不正确的是
A．蒸馏水（氧化物）B．金刚石（金属单质）
C．稀盐酸（混合物）
D．氢气（单质）
6.下列实验操作及现象合
理的是
A．用50mL量筒量取5.26mL水B．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
7．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：
1D．物质X含4种元素
8.现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
A．温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体B．温度不变，向溶液中加入水
C．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃D．降温至10℃
9．将X、Y、Z三种金属分别
放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取过量X
放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，
经检验，滤渣的成分为X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
10.下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是
A
元素与物质的组成
B
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素——铝元素
金属汞——由汞原子构成
氧气——由氧分子构成
C
物质使用与安全常识
D
日常生活经验
点燃可燃性气体之前——要验纯
汽车到加油站加油——严禁烟火
区别硬水和软水——用等量肥皂水检验
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11.下列说法中错误的是
A．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同
B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同
C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同
D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同
12．下列有关溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶
液中溶质的质量分数一定减小
C．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
13．下列实验方法不正确的是
A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C.用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
14.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A．①②
B．②④
C．①④
D．③④
15.某CuO与C的混合物，共10g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，则原混合物中CuO的质量可能为
A．8gB．8.4gC．8.6gD．9.4g
第Ⅱ卷
注意事项：
1．黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分
3.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（5分）用以下五种物质填空（填序号）①甲烷②石墨③一氧化碳④活性炭⑤金刚石
（1）可做干电池电极的物质是；
（2）天然物质中，硬度最大的是；
（3）能吸附有异味物质的是；
（4）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是；
（5）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是。
17.（10分）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．
（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为______．化学反应中该原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是__________（用化学方程式表示）；
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）；
（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是__________________；
（5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式______________________________；
②尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：
CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，物质X的化学式为______________。
18.（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是。
（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）。
A．大力发展火力发电B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．通过提高电价，从而减少居民用电量
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19.（6分）写出下列反应的化学反应方程式
（1）电解水。
（2）铁丝在氧气中的燃烧。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中。
20.（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______
A．面粉B．白糖C．冰块D．植物油E．硝酸钾
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）。
加入可以区分硬水和软水。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：
在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）。
t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）。
A.w（甲）w（乙）C.w（甲）=w（乙）D.无法确定
21.（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作
用是；
（2）写出反应
④的化学方程式：
③；④；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
五、实验题（本大题共3小题共21分）
22.（10分）请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器a和b的名称：
a ，b ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为
（填字母），发生反应的化学方程式为 ；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 ；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：
“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。
已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是（选填序号）。
23.（5分）欲配制180g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（选填序号）。
A．增加适量硝酸铵固体B．减少适量硝酸铵固体C．调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度（选填“升高”或“降低”）了。
24.（6分）“多功能瓶”是初中化
学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。
（1）用图1装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。
瓶中装入水的量应为（填“少量”、
“多量”或“满瓶”），进气口为（填“a”或“b”）。
②验证二氧化碳与水反应。
瓶中盛放的试剂为，
将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到时，则说明
二氧化碳能与水反应。
（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的
少量二氧化碳气体。
在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问
A瓶中澄清石灰水所起的作用是，当观察到
现象时，说明CO2已除尽。
六、计算题（本大题共2个小题共10分）（精确到0.1%）
25.（3分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁t。
26.（7分）某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为多少g。
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
东丽区2016—2017学年度第一学期九年级化学阶段质量监测答案
1-15每题2分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
`14
15
D
D
C
C
B
C
C
A
C
A
D
BC
CD
B
AD
16.每空1分
（1）②
（2）⑤（3）④（4）①（5）③
17.每空1分化学方程式2分
（1）26.98失去
（2）4Al+3O2===2Al2O3
（3）混合物
（4）Al硫酸铝（氯化铝或硝酸铜）
（5）
CO2+3H2CH4O+H2O
NH3
18.每空1分化学方程式2分
（1）不可再生
（2）CH4+2O2
2H2O+CO2
（3）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下
（4）BD
19.每个化学方程式2分
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）3Fe+2O2
Fe3O4
（3）Cu+2
AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
20.每空1分
（1）ACD
（2）硬水肥皂水（3）C
（4）①20②乙
B
21.每空1分化学方程式2分
（1）催化剂或者催化作用
（2）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）刷漆、抹油或者做镀层等
22.每空1分化学方程式2分
（1）酒精灯，集气瓶；
（2）AC或AD，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BD，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，干冰．
（4）C
23.每空1分化学方程式2分
（1）100mL
（2）B（3）加速溶解（4）④①③⑤②（5）降低
24.每空1分
（1）①满瓶b②紫色石蕊溶液溶液变红
（2）除CO2气体B瓶中澄清石灰水无明显变化
25.每空1分
（1
）160
（2）800（3）583.3
26.（7分）
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g........（2分）
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
6832..................................（1分）
x1.6g
.................................（1分）
x=3.4g.................................（1分）
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
×100%=5.0%；..................（2分）
答：
该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%．
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