中学届九年级上学期期中考试化学试题附解析.docx
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中学届九年级上学期期中考试化学试题附解析
重庆市第十八中学2017届九年级上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16N-14C-12S-32
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．下列词语中，一定包含有化学变化的是（）
A．花香四溢B．蜡炬成灰C．滴水成冰D．木已成舟
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、只是具有花香分子在不断运动引起的扩散现象，未生成新物质，属于物理变化；B、蜡烛燃烧变成“灰”，生成了新物质，化学变化；C、只是水由液态变为固态，未生成新物质，属于物理变化；D、只是将木头作成舟形，仍是木头，未生成新物质，属于物理变化。
考点：
物质的变化
2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易失火，错误；B、滴管必须保持竖直悬空在试管的正上方，以避免污染等，错误；C、液体不能超过试管容积的1/3，以避免液体沸腾时喷出，错误；D、视线必须与凹液面最低处齐平，正确。
考点：
化学实验基本操作
3．下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（）
A、氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割
B、食物包装时充氮气以防腐
C、液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能
D、稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、利用氧气供给呼吸、支持燃烧的性质，属于化学性质；B、利用氮气化学性质不活泼的性质，属于化学性质；C、利用液氮易气化吸热，使物质降温的性质，为物理性质；D、作为保护气，是对稀有气体化学性质不活泼的利用，属于化学性质。
考点：
物质的性质
4．下列物质含有氧分子的是（）
A．水B．过氧化氢C．二氧化碳D．空气
【答案】D
【解析】
试题分析：
氧气是由氧分子构成，含有氧分子即宏观上含有氧气。
A、只含有水，为水分子，错误；B、只含有过氧化氢，为过氧化氢分子，错误；C、只含有二氧化碳，为二氧化碳分子，错误；D、含有氮气、氧气等，为氮分子、氧分子等，含有氧分子，正确。
考点：
物质由微粒构成
5．对下列事实解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
体温计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
B
50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
分子之间有间隔
C
墙内开花墙外香
分子是不断运动的
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
【答案】A
【解析】
考点：
分子的性质
6．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）
A、长颈漏斗下端管口产生气泡
B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内液面上升
D、注射器内有液体
【答案】A
【解析】
试题分析：
若气密性好，推注射器会使瓶内气压增大，液体会被压出，那么长劲漏斗内液面会上升；拉注射器会使瓶内气压减小，外界空气会压入，那么长劲漏斗下端管口产生气泡。
题中为拉注射器，那么选A。
考点：
气密性的检测
7．中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药-青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5），2015年10月8，获诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。
下列关于青蒿素的说法正确的是（）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
C．青蒿素相对分子质量为282
D．青蒿素中，氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、青蒿素的化学式为C15H22O5含有三种元素，而氧化物为二种元素其中一种是氧元素的化合物，因此错误；B、应表述为一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，因此错误；C、青蒿素相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，说法正确；D、青蒿素中，碳元素：
氢元素：
氧元素的质量比=12×15：
1×22：
16×5=180:
22:
80，可得氢元素质量分数最小，说法错误。
考点：
化学式
8．下列物质中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）
A．HNO3NH3N2B．NH3NO2HNO3
C．NON2O3N2D．N2O5N2O4N2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
单质中元素化合价为0，化合物中各元素的化合价代数和为0。
H显+1价，O显-2价，设N显x；那么HNO3中+1+x+（-2×3）=0，x=+5；N2O5中2x+（-2×5）=0，x=+5；N2O4中2x+（-2×4）=0，x=+4；NO2中x+（-2×2）=0，x=+4；N2O3中2x+（-2×3）=0，x=+3；NO中x+（-2）=0，x=+2；N2中2x=0，x=0；NH3中x+（+1×3）=0，x=-3。
因此正确的为D。
考点：
化学式与化合价
9．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）
营养成分
钙
磷
铁
锌
含量/（mg/100g）
600
520
6-11
3-7
A．金属B．非金属C．元素D．分子
【答案】C
【解析】
试题分析：
“钙、磷、铁、锌”可理解为金属单质、元素，那么此处应理解为元素。
选C。
考点：
元素
10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：
原子中质子数=核外电子数，得到电子后，质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子。
因此选A。
考点：
原子的结构
11．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2====Li2CO3+X。
则X的化学式为（）
A．H2B．H2OC．O2D．H2O2
【答案】B
【解析】
试题分析：
由质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变。
那么X中应含有2H和O，为H2O，选B。
考点：
质量守恒定律
12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应的下列认识不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
Am的值为1B甲可能是该反应的催化剂
C该反应是分解反应D反应中乙、丁的质量比为29：
8
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、由质量守恒定律，1g+20g+15g+2g=mg+29g+0+8g，那么m=1，正确；B、甲反应前后质量不变，催化剂反应前后质量不变，那么甲可能是催化剂，正确；C、乙质量增加9g，丙质量减小15g，丁质量增加6g，那么该反应为丙分解生成乙和丁，为分解反应，正确；D、乙质量增加9g，丁质量增加6g，反应中质量比为9:
6，因此错误。
考点：
质量守恒定律
13．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是（）
表示一种原子
表示另一种原子
A．反应前后原子的种类和个数都没有改变
B．该反应的基本类型为分解反应
C．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析：
令白球为A原子，黑球为B原子，那么该图为2A2+B2→4A+2B→2A2B。
A、由图可得，正确；B、该反应为2种分子生成一种，属于化合反应，不正确；C、由图可得，分子分成原子后就不再继续分，正确；D、反应前2种分子，反应后1种分子，即反应前2种物质混合属于混合物，反应后1种物质属于纯净物，正确。
考点：
质量守恒定律
14．《中学生守则》中明确规定：
中学生不能吸烟．其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和有害气体，其中元素间的质量比是3∶4的物质是（）
A．COB．CO2C．NOD．SO2
【答案】A
【解析】
试题分析：
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
A、CO中碳元素和氧元素的质量比=12：
16=3：
4，正确；B、二氧化碳是一种无毒的气体，错误；C、NO中氮元素和氧元素的质量比=14：
16=7：
8，错误；D、SO2中硫元素和氧元素的质量比=32：
（16×2）=1：
1，错误。
考点：
化学式计算
15．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）
A、Zn2+中的“2+’表示锌粒带有2个单位的正电荷
B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D、
中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷，错误；B、标在化学符号前面的数字表示该微粒的的个数，2NO中的“2”表示有2个一氧化氮分子，正确；C、由化学式的写法和意义，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子，错误；D、-2表示的是硫酸根的化合价，而不是三个硫酸根的化合价，其描述法不对，错误。
考点：
化学符号
16．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量的高锰酸钾固体，右图是随着
反应的发生，纵坐标表示的是（）
A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量
C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量
【答案】D
【解析】
考点：
氧气的制取
二、填空（本大题包括6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用语表示：
（1）3个二氧化硫分子 ；
（2）氧化铝中铝元素的化合价显+3价 ；
+3
（3）硝酸铵
【答案】
（1）3SO2
（2）Al2O3（3）NH4NO3
【解析】
试题分析：
（1）由分子的表示方法可得，表示多个分子，则在分子符号前加相应的数字；
（2）元素的化合价标在该元素符号的正上方；（3）由化学式的读法可得，该物质为铵根离子和硝酸根离子构成的化合物。
考点：
化学式，化合价
18．（4分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氧气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是（填字母序号）。
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量会（填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】
（1）2
（2）吸附作用（3）C不变
【解析】
试题分析：
（1）水电解，正极产生氧气；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性；（3）①水由液态变为气态，为分子间间隔增大；只是水蒸发了，氯化钠海未损失，那么质量不变。
考点：
水的组成，水资源
19．（3分）.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是______，属于单质的是_____，属于氧化物的是_______。
（填字母）
【答案】BCE，A，D
【解析】
试题分析：
混合物：
含有2种或2种以上物质，有B含有氧气、臭氧2种物质，C含有二氧化碳、一氧化碳2种物质，E含有过氧化氢、水2种物质；单质：
一种元素组成的纯净物，有A只含有氧气，氧元素组成的纯净物；氧化物：
二种元素组成其中一种是氧元素的化合物，有D含有水，为氧元素和氢元素组成的化合物。
考点：
物质的分类
20．（3分）按要求完成下列化学方程式：
（1）有CO2生成的化合反应
（2）实验室用氯酸钾制取氧气
（3）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
【答案】
（1）C+O2点燃CO2
Δ
（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（3）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
【解析】
试题分析：
（1）可以是碳与氧气点燃生成二氧化碳；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气；（3）乙醇与氧气点燃生成二氧化碳和水。
考点：
化学方程式
21．（3分）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是。
（2）
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（填序号）。
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
【答案】
（1）氯化钠（或NaCl）
（2）失去（3）D
【解析】
试题分析：
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，干冰为二氧化碳的固体由二氧化碳分子构成；
（2）最外层电子数=1，,4，易失去；（3）D该反应为一氧化碳和氧气生成二氧化碳的反应，化学反应中分子分解成原子，原子重新构成新的分子，因此分子即①②③改变，原子即④⑤不变。
考点：
物质由微粒构成，原子结构示意图，分子由原子构成
22、（4分）初中常见的两种元素X、Y的相关信息如下：
元素
X
Y
相关信息
其单质甲是一种清洁能源
地壳中含量最多的元素
（1）甲的化学式。
（2）下列关于X2Y和X3Y+两种粒子的说法中，不正确的是（填序号）。
A．质子总数相同b．电子总数相同C．相对分子质量相同
（3）A、B、C是由上述两种元素组成的单质或化合物，它们之间的转化关系如右图，
其中A→C为分解反应。
（“→”表示转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）
B
①则A→C的化学方程式；
②
则B→C的化学方程式；AC
【答案】
（1）H2；
（2）ac；（3）
2H2O通电2H2↑+O2↑；
2H2O2MnO22H2O+O2↑
【解析】
试题分析：
甲为单质又是清洁能源，因此是H2，X为氢元素；地壳中含量最多的元素为O，那么Y为氧元素。
（1）甲为单质又是清洁能源，因此是H2；
（2）即H2O和H3O+。
a、H2O质子数为10，H3O+质子数为11，不正确；b、H2O电子数=质子数为10，H3O+电子失去了一个，因此电子数=11-1=10，正确；c、H2O的相对分子质量=1×2+16=18，H3O+的相对分子质量=1×3+16=19，不正确；（3）B生成A和C，那么B为过氧化氢，A和C分别为水和氧气。
那么
2H2O通电2H2↑+O2↑；
2H2O2MnO22H2O+O2↑。
考点：
元素，化学式，原子的结构，氧气的制取，水的组成
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
23．（3分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装罝的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：
其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
【答案】
（1）反应前、后
（2）
产生大量气泡
C
【解析】
试题分析：
质量守恒定律为在化学反应前后，参与反应的反应物的质量总和等生成物的质量总和。
（1）必须验证反应前后物质的总质量是否改变；
（2）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，那么现象为产生大量气泡；
ABD都违背了质量守恒定律，错误；C、质量不变但因为产生了气体体积变大，受到空气的浮力更大，那么称得的重量更小，正确。
考点：
质量守恒定律
24．（8分）根据下列装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称ab;
（2）C是进行操作装置中的一部分。
（3）请你写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
，
若选用D装置收集O2，怎样证明氧气收集已满。
（4）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
发生装置选用___________（填序号），氨气有强烈的刺激性气味，用D装置收集时，多余的氨气应通过导管_________（填“①”或“②”）通入水中吸收。
（5）神州五号、神州六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列。
在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式：
。
【答案】
（1）铁架台酒精灯
（2）过滤
（3）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
将带火星的木条放在
处，木条复燃，证明氧气已满。
（4）A、
（5）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：
（1）由图可得分别为铁架台、酒精灯；
（2）由图可得为过滤操作；（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；即要检测
处有溢出的氧气；（4）为固体需加热型发生装置选A；氨气密度比空气小，从②进入，从①排出；（5）为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。
考点：
氧气的制取，化学方程式的书写
四、计算题（共7分）
25．三聚氰胺C3N3（NH2）3因含氮量高，被不法份子加入奶粉、鸡饲料等物质中冒充蛋白质，威胁着广大消费者的身体健康，造成了严重的后果。
可以用尿素【CO（NH2）2】为原料制取三聚氰胺，用于塑料及涂料等工业。
请计算：
（1）三聚氰胺相对分子质量；
（2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比：
；
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数；
（4）多少吨三聚氰胺中氮元素质量与30吨尿素中含的氮元素质量相等？
【答案】
（1）126；
（2）6:
14:
1；（3）66.7%；（4）21t。
【解析】
试题分析：
（1）三聚氰胺的相对分子质量=（14×6）+（1×6）+（12×3）=126；
（2）聚氰胺中氮、氢、碳三种元素的质量比=（14×6）：
（1×6）：
（12×3）=14：
1：
6；（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数=（14×6）/126×100%=66.7%；（4）设为x，那么x×（14×6）/126×100%=30×28/60×100%，x=21t。
考点：
化学式的计算
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