初中毕业班综合测试化学试题12.docx
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初中毕业班综合测试化学试题12
第1套2019年初中毕业班综合测试化学试题
（一）
可能用到的相对原子质量：
H1；O16；Al27；S32；I127；Co59；Mg24；Cl35.5
一、本题包括20小题，单项选择，每小题2分，共40分。
1．下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．用石墨作电极
B．用金刚石作玻璃刀的刀头
C．粮食酿酒
D．用铁锅炒菜
2．用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药,刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中
A．氢氧化钠
B．食盐
C．白酒
D．小苏打
3．下列分类正确的是
选项
物质
类别
A
天然气、乙醇、煤
化石燃料
B
焊锡、生铁、钢
混合物
C
纯碱、氢氧化钾、烧碱
碱
D
CO、CO2、SO2
空气污染物
4．下列反应类型判断错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
化合反应
B
△
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑
分解反应
C
2PbS+3O2=2PbO+2SO2
置换反应
D
FeS+ H2SO4=H2S↑+ FeSO4
复分解反应
5．右图淑君过生日，制作图中物品的主要材料中，不属于有机合成材料的是
A．塑料叉子
B．晴纶垫布
C．橡胶鞋底
D．蜡烛
6．下列关于水的说法正确的是
A．冰水混合物、矿泉水均属于混合物
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
D．电解水时正极产生的气体具有可燃性
7．硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列对于硒的说法的错误是
A．硒离子符号是Se2-
B．硒的相对原子质量是79
C．硒在反应中易失电子
D．硒的化学性质与硫相似
8．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性
B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
9．以下物质中，碳元素的化合价一共有多少种？
①H2CO3
②CO
③C60
④CH4
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
10．某气体只能用排水法收集（右图），下列说法正确的是
A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上
C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上,取出
D．该气体具有的性质是:
不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应
11．“H茶”为芝士（奶酪，是一种发酵的牛奶制品）现泡茶的原创者。
自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。
下列说法正确的是
A．芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
B．配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症
C．右图中塑料袋加热熔化,具有热固性
D．茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为无机物
12．碘酸碘化学式为I（IO3）3，下列关于该物质的说法正确的是
A．I（IO3）3中总共有12个原子
B．I（IO3）3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9
C．I（IO3）3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大
D．I（IO3）3中I元素的质量分数为
13．下列物质属于氧化物的是
A．液氧
B．Cl2O7
C．CH3COOH
D．FeSO4·7H2O
14．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．氯化钠放在右盘
并使用游码
B．氯化钠洒出
C．俯视读数
D．配好的溶液装瓶时
溅出
15．下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
通入碱石灰（主要成分：
生石灰与氢氧化钠）
B
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氯化钾溶液中的盐酸
加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌
16．下列关于化肥的说法不正确的是
A．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
17．右图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。
结论：
溶质增加后溶解度降低
·
23℃
B．23℃时，物质溶解度关系为
＞
＞
＞
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2（SO4）3溶液变成饱和溶液，操作措施有：
加溶质或降温
18．下列关于金属的说法正确的是
A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。
这三种金属的活动性强弱顺序是：
甲﹥乙﹥丙
B．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱
C．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
D．黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金
19．用相关知识解释下列现象，其中正确的是
A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B．二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的质量不同
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D．氢气燃烧生成水——元素种类发生改变
20．通过下列实验操作能得出相应结论的是
图1
图2
图3
图4
A．通过图1探究实验，金属活动性顺序为：
铝﹥铁﹥铜
B．通过图2探究实验，铁生锈的条件：
需要氧气和水共同作用
C．通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D．通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共33分）
21．（6分）钴（Co）常见化合价为+2、+3。
资料：
氢氧化钴Co（OH）2粉红色固体，难溶于水；
氢氧化高钴Co（OH）₃
（1）写出硫酸高钴的化学式_________________；CoCO₃读作_________________。
（2）写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
（3）2Co（OH）₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
（4）177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________gCo3O4
22．（7分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
请结合图示回答下列问题：
（1）用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
用“”表示的物质，固态时俗称为________________。
同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。
（填字母，单选题）
（2）
图1图2图3
图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是________。
（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4图5
图4中不能体现酸的通性的是________（填字母序号）；
写出图5中图形代表的离子（填离子符号）：
________
________
23．（5分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
（1）t3℃时，N点的丙溶液为________溶液（饱和或不饱和）
（2）t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
温度/℃
（3）t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是________________________________________；__________________________________________________。
（4）t3℃时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________（保留一位小数）。
24．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
制镁的原料MgO可从海水中获得。
化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。
实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：
_____________________；____________________________________________________________________________。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：
促进反应；作用二：
_______________________________________________。
25．（8分）醋酸镍是一种重要的化工原料。
以含镍废料（含硫化镍、氧化铝等）
为原料，制取醋酸镍。
（1）醋酸镍属于___________（填字母）
A．单质B．酸C．混合物D．盐
（2）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________________。
（3）写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式____________________________________________。
98t10%的硫酸能和________________t氧化铝完全反应。
（4）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。
酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号
温度℃
时间min
浸出率%
a
50
90
85
b
50
120
X
c
70
90
88
d
70
120
91
表中X的值最有可能的数值是___________（填字母，单选题）
A．84B．87C．92D．93
实验a和c的目的是_____________________________________。
表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
三、实验题（本题包括4小题，共27分）
26．（4分）如下图所示装置
图1图2
（1）写出仪器的名称
______________________，
______________________
（2）用图2制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞（或弹簧夹），试管中出现的现象是___________________________________________________，反应停止。
（3）写出稀释浓硫酸的正确操作____________________________________________________。
27．（8分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
（1）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。
发生装置、收集装置填字母。
气体
反应物、反应条件
化学方程式
发生装置
收集装置
O2
氯酸钾、
二氧化锰固体、加热
收集纯净的氧气用_______
CO2
稀盐酸和大理石、
常温
B或_______
收集干燥的二氧化碳用____________
Cl2
浓盐酸和二氧化锰固体、加热
（2）氯气（Cl2）是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。
为防止倒吸，选择______（右图，填字母，单选题）作为吸收氯气尾气的装置。
28．（7分）实验室进行粗盐的提纯
（1）涉及的操作有：
过滤
溶解
蒸发结晶。
正确的顺序是_________。
（填序号）
（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是_________（填序号）
在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、
在托盘上分别放质量相等的纸、
在左盘中添加粗盐
（3）图1中玻璃棒的作用是搅拌，_________。
当_________时停止加热。
（4）配制溶液
用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，
需要水的质量是_____g。
量取水的体积（水的密度为1g/mL），
请在图2标出所需水的体积示数。
从表中找出稀释的过程需要用到的数据（20℃）是_______g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度%
1
2
3
4
5
6
7
密度g/cm3
1.005
1.013
1.02
1.027
1.034
1.041
1.043
29．（8分）化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。
（1）伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据
______________________________________________________________________。
（2）通过实验探究溶液的成分。
限选试剂：
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸
实验步骤
现象
结论
1．取少量溶液于试管中，
______________________
_________________________
伟浩的猜想不成立
2．
______________________
_________________________
溶液中有氯化钾和氢氧化钾
3．
______________________
_________________________
第2套2019年初中毕业班综合测试化学试题
（二）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Mn55 Zn65
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列有关空气的说法正确的是
A．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳
B．空气中二氧化碳的含量为0.03%，过多会导致温室效应加剧和酸雨
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．空气是由空气分子组成的
2．下列实验操作正确的是
A．硫在氧气中燃烧 B．量液体体积 C．稀释浓硫酸 D．实验结束后放置试管
3．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。
右图中所使用的材料不属于有机合成材料的是
A．涤纶、锦纶运动服面料B．防水塑料坐椅垫
C．不锈钢单车支架D．合成橡胶无气防爆轮胎
4．分类法是学习化学的有效方法之一。
下列各组物质都属于氧化物的是
A．过氧化氢 高锰酸钾B．氧气 干冰
C．石油 氦气D．生石灰 水
5．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是
A．碳素墨水B．打印碳粉C．低碳生活D．石墨碳棒
6．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．生活中煮沸水可以降低水的硬度
B．冰与水共存物属于纯净物，因为它们由同种分子构成
C．水、过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，化学性质相似
D．填埋垃圾、直接排放生活废水会导致水体污染
7．2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是
A．
B．
C．
D．
8.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学有效方法。
下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的结构不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
D
均能与水化合
化合现象不同
9．下列说法正确的是
A．白糖、冰糖的主要成分是葡萄糖，属于有机小分子化合物
B．牛奶、白醋、矿泉水中均含有有机物
C．猪肉、鸡蛋、鲫鱼、花生都含有丰富的蛋白质
D．苹果汁有丰富维生素，胃酸过多的人应多喝
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙全部溶解，分别配成饱和溶液，
所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的
质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
物质的性质
实际应用
A
金刚石硬度大
琢磨后制成饰品
B
锌粒能置换稀硫酸中的氢
实验室用于制氢气
C
氢氧化铝呈弱碱性
制胃药以治疗胃酸过多
D
洗洁精具有乳化功能
去除餐具上的油污
12.铯是一种金黄色，熔点低的活泼金属，其金属活动性比钾还强。
右图是铯元素在元素周期表中的信息和铯原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．铯原子的中子数是55
B．铯元素的相对原子质量为133g
C．铯离子的符号是Cs－
D．铯在空气中能剧烈燃烧
13．下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢铁是人类利用最多且使用最早的金属材料
B．用铜制电线是利用了金属铜的导热性
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．铝制品的抗腐蚀性能好是因为铝在常温时不与氧气反应
14．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）适用于治疗小儿厌食症，有关葡萄糖酸锌的说法正确的是
A．C12H22O14Zn中的Zn元素属于人体必需的微量元素
B．C12H22O14Zn的相对分子质量是49
C．C12H22O14Zn中C、H元素的质量比是（12×22）:
（1×12）
D．C12H22O14Zn中Zn元素的质量分数是
×100％
15．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．由图a可知，火柴头斜向下降低了火柴梗的着火点
C．由图b可知，金属镁引起的火灾不能用CO2灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
16.甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是
A．该反应可以看出，所有的化学反应前后分子总数均不变
B．反应中A、B、C、D四种分子的质量比是1:
2:
1:
2
C．通过该微观图示可知：
甲烷与氧气反应非常剧烈
D．该反应符合质量守恒定律
17.下列各组物质中的杂质除去方案合理的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
H2（水蒸气、HCl气体）
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液（Ba（OH）2）
先加入CuSO4溶液，再过滤
C
CO（CO2）
通过灼热的CuO
D
CuCl2固体（Cu（OH）2）
先加入稀H2SO4，再过滤
18．某复合肥的部分说明书如右图所示，下列说法正确的是
A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素
B．从图示可知，这种复合肥料性质稳定受热不易变质
C．从图示可知，这种复合肥料与熟石灰混合施用肥效更佳
D．残留化肥和农药会通过农作物转移到人体中
19．下列说法正确的是
A．饱和硝酸钾溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减少
B．合金的熔点和硬度一定都比组成合金的纯金属高
C．浓盐酸敞口久置于空气中pH值一定都变大
D．氯化钠溶液和酒精的水溶液一定都能导电
20.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH约为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体，充分振荡
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，
后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
金属活动性Al＜Cu
第二部分 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．（8分）氯元素对人体合成胃酸、维持酸碱平衡有重要作用，也是多种重要化工原料的组成元素之一。
现有4种含氯元素的物质：
Cl2、HClO4、NH4ClO4、CuCl2。
回答下列问题：
（1）氯气（Cl2）由 构成（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）高氯酸（HClO4）是酸性最强的无机含氧酸，其中氯元素的化合价为 。
（3）NH4ClO4读作 ，属于下列物质分类中的 （填字母）。
A．化合物 B．酸 C．盐 D．氧化物
（4）NH4ClO4受热易分解，可用于火箭推进剂，请补全其化学方程式。
2NH4ClO4
+4H2O+Cl2↑+2O2↑
（5）写出通过中和反应生成CuCl2的化学方程式 。
22．（5分）向稀HCl中加入适量氧化铁粉末至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是 。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要
离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）：
、
、
。
（3）下列物质也能与稀HCl发生类似反应的是 。
（填字母）
A．MgO B．CuO C．Fe D．CO2
（4）生活中常用柠檬酸除铁锈，其反应原理与上述反应类似，原因是柠檬酸水溶液中含有 。
（填离子符号）
23．（4分）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法
反应表示式（其他生成物略去）
代表性金属
电解法
金属A的化合物
金属A
钾、铝
热还原法
金
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