高一化学上学期期末考试试题.docx
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高一化学上学期期末考试试题
2019-2020年高一化学上学期期末考试试题
相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64
一、选择题（每题3分，共54分）
1.xx年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）
A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体
2.下列叙述中，错误的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大
3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）
A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯
C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．加入FeCl3溶液：
I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
C．无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：
Mg2+、K+、HCO3－
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2L
B．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
C．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA
D．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：
1
6.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在
B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+
C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在
7.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：
AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：
CO2+OH－=HCO3－
D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
Ca2++2HCO3－+OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）
A．SiB．NaC．AlD．Fe
9.将过量的二氧化碳分别通入：
① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液
④Ca（ClO）2 溶液⑤澄清的石灰水。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A. ②③⑤ B. ②④ C. ①②④⑤ D. ②③
10.下列说法不正确的是（ ）
A．胶体都有丁达尔现象
B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀
C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸
D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀
11.已知：
①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
下列判断正确的为（）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．上述实验中，有三个氧化还原反应
D．上述实验证明氧化性：
MnO2＞MnO4－＞Cl2＞Fe3+
12.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与
（1）--（5）对应的顺序正确的是（ ）
A.③①②④⑤ B. ③②①⑤④ C. ①③②⑤④ D. ①③②④⑤
13.现有含0.1mol/L的SO32－溶液40mL，恰好被2×10-3molX2O42－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
14.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）
溶液
加入物质
（1）氯化铝溶液
加入过量氨水
（2）饱和石灰水
通过量CO2气体
（3）MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
（5）含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加入过量的氨水
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
15.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2：
CO：
H2：
CH4的体积比为（）
A．3：
1：
1：
1B．2：
2：
2：
1C．1：
2：
2：
1D．缺少条件，无法计算
16.下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．除去Cl2中的HClB．从食盐水中提取氯化钠
C．分离碘酒中的碘和酒精D．海水蒸馏得淡水
17.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验
下列判断正确的是（）
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.K＋、AlO2－、SiO32－、和CO32－一定存在于溶液X中
D.SO42－一定不存在于溶液X中
18．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是（）
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c（NaOH）＝c（HCl）
D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1
二、填空题（共38分）
19.（10分）根据已学的知识，回答下列问题。
（1）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要。
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是（写化学方程式）。
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）。
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）。
20.（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。
（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
B_____________，D____________；
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：
__________________________；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
_____________________________________；
（4）检验物质C中阴离子的方法是：
____________________________________________。
21.（10分）物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
溶液G
白色沉淀F
溶液C
金属A
气体D
溶液B
气体B
溶液I
黄绿色气体E
金属H
气体E
沉淀K
溶液J
（1）写出下列物质的名称：
D是，G是；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；
（5）向200mL3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：
1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为。
22.（10分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。
请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：
______________________（写离子方程式）。
（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____。
（3）该实验操作的不足之处是_______________。
（4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是__。
气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL1mol/LNaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为，。
三、计算题（共8分）
23.（8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L—1的NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
D
B
C
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
C
B
D
A
C
D
C
B
19.（10分）
（1）13.6；500容量瓶、胶头滴管
（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
20.（8分）
（1）BAgNO3；DNa2CO3
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（4）取少量C溶液于试管中，先加入HCl溶液，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明C中阴离子中是SO42-。
21.（10分）
（1）D氢气；G偏铝酸钠
（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）72g
22.（10分）
（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）棉花先变红，后退色；氧化性；
（3）未进行尾气处理；
（4）8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，Na2CO3和NaOH,Na2CO3为5.3gNaOH4.0g
23.（8分）
（1）0.08
（2）H++OH-=H2O
（3）400；（4）0.6≤a<1
2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Na：
23
Cl：
35.5K：
39
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁
2．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．是双原子分子D．具有相同的原子数目
3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤
4．下列仪器中常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
5．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是（）
A.CaCO3B.SO3C.CuOD.KMnO4
6．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量是18g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7．下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
8.0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）
A.200mLB.20mLC.360mLD.36mL
9．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为（ ）
A.
g·L－1 B.
g·L－1C.
g·L－1D.
g·L－1
10．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在lnm—l00nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．胶体粒子不能透过半透膜
11．下列说法正确的是（）
①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；
⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；
⑥氨的摩尔质量是17g
A.①②④⑥B.①②④C.①②④⑤⑥D.都正确
12．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
B．在25℃、1.01×105Pa时，11.2LN2所含的原子数为NA
C．18g水中所含的质子数为8NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
14.除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
15.若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
17．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ）
A．粗盐提纯操作的顺序是：
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
18.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）
A.向容量瓶中加水未到刻度线
B.所用NaOH已经潮解
C.定容时未洗涤烧杯和玻璃棒
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
19．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
20．某同学将0．1mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。
并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：
K+:
0．1mol/L，Al3+:
0．1mol/L，SO42-:
0．2mol/L，则下列判断正确的是（）
A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：
V2：
V3＝2：
1：
1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
21．VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是（ ）
A．m＝
B．c＝
C．w%＝
%D．c＝
22.在一定条件下，某化合物X受热分解：
2X
A↑＋2B↑＋4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02
23．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
24．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
三、填空题（共5个小题，总分46分）
25．（8分）下列仪器：
①烧杯；②蒸馏烧瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯；⑩温度计。
（1）在过滤时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；
（2）在蒸馏时需要用到的有；
（3）在萃取时需要用到的有；
（4）在蒸发结晶时需要用到的有。
26．（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法G.渗析法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
（3）分离水和汽油的混合物__________。
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物__________。
（5）从碘的水溶液里提取碘__________。
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。
27．（10分）
（1）0.3molNH3分子中所含电子数与个H2O分子中所含电子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是mol。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。
（4）标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。
（5）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。
求该盐酸的物质的量浓度为
28．（6分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。
试回答：
（1）混合气体中CO的质量是__________。
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。
（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为mL。
29.（10分）回答下列问题：
（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3）配制2.4mol·L-1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用
量取浓硫酸。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心
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