学年高三化学上学期开学收心考试试题doc.docx
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学年高三化学上学期开学收心考试试题doc
2019-2020学年高三化学上学期开学收心考试试题
一、选择题（每小题3分，共15小题，45分。
每题只有1个正确选项）
1.（改编）下列对古文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
D.《抱朴子·金丹篇》中记载：
“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”该过程未发生氧化还原反应。
【答案】D
【解析】D.有单质（水银）生成，且单质（水银）重新生成化合物，故该过程包含两个氧化还原反应。
【考点】传统文化中的化学
2.（原创）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
【答案】C
【解析】C.易发生电化学腐蚀
【考点】STSE
3.（原创）下列说法正确的是
A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品
C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝
D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A.太阳能电池板材料为Si，C.熔融的AlCl3不导电，D.Na2CO3碱性过强。
【考点】元素与化合物
4.（原创）NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
B.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1NA
C.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA
D.常温常压下，36g18O2中含中子数为16NA
【答案】B
【解析】A.未注明条件为标准状况；；C.Cu与S反应产物为Cu2S转移的电子数是NA；D.36g18O2中含中子数应为为20NA；B由于存在S2-水解，阴离子总数目大于0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数
5.（原创）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl（Cl2）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl（I2）
淀粉溶液
无
加热
【答案】B
【解析】A.除杂试剂应为苯、四氯化碳等试剂；C.除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液；D.除杂方法错误；B正确
【考点
】物质的检验、分离与提纯
6.（原创）下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是
A.弱碱性溶液中：
Na+、K+、HCO3-、SO32-
B.空气中：
NH3、NO、SO2、CO
C.漂白粉溶液中：
Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：
K+、Fe2+、I-、Cl-
【答案】A
【解析】B.NO与氧气不共存；C.Ca2+与SO42-不共存，且Al3+与ClO-因发生相互促进的水解而不能大量共存；D.Fe2+、I-与过量的稀硝酸不共存；A正确
【考点】离子共存
7.（原创）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是
Y
X
M
Z
A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径M>Z>Y
C.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M
【答案】C
【解析】Y元素的可能性有3种，分别为C、N、O，若最简单氢化物的沸点Y小于M，Y为C元素，若Y为N、O，其氢化物因含有氢键而高于M的氢化物，则X为Al，A正确；B、D由周期律可推出；若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，X为硅元素，其氧化物可与氢氟酸反应。
【考点】元素周期表、周期律
8.（原创）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除工业废水中Cu2+：
Cu2+（aq）+FeS（s）═Fe2+（aq）+CuS（s）
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液：
[Al（OH）4]-+HCO3-═Al（OH）3↓+
CO2↑+H20
【答案】A
【解析】B.应该生成氢氧化镁；C.FeBr2少量，阴阳离子应该符合2:
1的比例；D.电荷不守恒，应生成CO32-
【考点】离子反应方程式书写
9．（
原创）已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA）>Ka（HB）。
25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA
和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
A．c（A-）/c（B-）>c（HA）/c（HB）B．c（A-）-c（B-）=c（HA）-c（HB）
C.c（Na+）=c（A-）+c（B-）D.c（HB）>c（HA）>c（OH-）
【答案】A
【解析】根据元素守恒c（Na+）NaA=c（A-）+c（HA），c（Na+）NaB=c（
B-）+c（HB）,则c（Na+）=c（Na+）NaA+c（Na+）NaB=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），故C错；因c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）,可得c（A-）-c（B-）=c（HB）-c（HA），故B错；D项中应为c（OH-）>c（HB）>c（HA）
【考点】水溶液（元素守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较）
10.（原创）下列叙述正确的是
A.某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。
B.常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的盐酸等体积混合，
则混合液PH<3
C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小
D.常温下，PH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）:
①=③>②
【答案】D
【解析】A中CH3COONH4溶液由于阴阳离子的水解，促进了水的电离，A错；B中，根据混合液中醋酸Q仍然等于Ka，可知平衡并未移动，PH不变，B错；C中PH减小，KW不变；D中，由于Al3+水解显酸性，故NH4+浓度小于①③。
【考点】水溶液（盐类水解，弱电解质电离影响因素）
11.（原创）下列装置或操作能达到实验目的是
图一图二图三图四
A.利用图一方法验证装置的气密性B.利用图二装置制备氯气
C.利用图三制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D.利用图四装置制备氨气
【答案】A
【解析】图二无加热装置，图三铁作阴极，无法得到Fe（OH）2，图四试管未略向下倾斜，且试管口无棉花团。
【考点】气体的制备装置、气密性检验等
12.（原创）下列事实与平衡移动原理无关的是
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B.加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl
C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
【答案】C
【解析】A中考查CO32-水解，B中Mg2+水解，D中暗含2NO2
N2O4反应，加压平衡正向移动，C与平衡无关
【考点】平衡移动
13.（改编）工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。
其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述不正确的是
A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小
B.ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液
C.负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区
【答案】C
【解析】C中负极区反应为2H2O+2e–=H2+2OH-,D中根据溶液电中性，须有4molNa+进入负极区
【考点】电解池
14.（原创）t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，
Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是
A.t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.B线表示的是AgBr
C.取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，
混合溶液中一定无白色沉淀生成
D.在t℃时,AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈104
【答案】A
【解析】由AgCl，AgBr的Ksp依次减小，A线表示的是AgClB线表示的是AgBr；越靠近原点离子浓度越大，C点为过饱和溶液；a、b两点处溶液等体积混合，混合液中c（Ag+），c（Cl-）均减小，无AgCl生成；AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数为K=Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）,由图中数据可得出约为104
【考点】Ksp
15.（原创）氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,
则下列说法错误的是
A.LiAlH4中H元素均为-1价
B.反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－
C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】两个反应均为氢元素的归中反应，B
、Al均为+3价，反应②中，每生成1molNH3BH3会转移1mole－,D中NH4Cl和NaBH4所含化学键均为离子键和共价键。
【考点】氧化还原反应
第Ⅱ卷
二.非选择题（包括4个小题，共55分）
16.（原创）（11分）下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
【答案】
（1）H2O2
（2）SiO2+2C
Si+2CO↑
（3）H->Li+（1分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（或者其他合理化学反应方程式）
（4）c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）
评分标准：
除标注分数外，其余每空2分，化学反应方程式无条件扣1分
【解析】
【考点】元素周期表、化学键、电子式、离子半径比较离子浓度比较、非金属性强弱比较等
17.（改编）（16分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。
为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1molCO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，
（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为______．
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化（NO、CO图像未画出），引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂b．通入0.2molN2
c．缩小容器体积d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，
B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确
的是 ．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：
tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii.某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol•L﹣1
0.10
0.20
0.20
c（SO2）/mol•L﹣1
0.10
0.10
0.20
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）
的转化率分别为a、b、c，
则三者的大小关系为．
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为________________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mLNH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=
（假设电解过程溶液体积不变）
【答案】i.
（1）①0.02mol·L-1·min-1②c③不
（2）abd
ii.（3）①60%b>a=c（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-13
【解析】i.
（1）①据速率定义式，可求出②从图像仅仅可知N2的物质的量增加了0.2mol,加入催化剂平衡不移动，故a错；通入0.2molN2，N2的物质的量瞬间增大，且最终氮气的增加量少于0.2mol，故b错；缩小容器体积平衡正向移动，且反应未进行到底，且速率亦可解释，故c正确；d中，平衡逆向移动，故错误。
③改变浓度后，浓度商未变，平衡不移动。
（2）以B为参照系，A相当于在B的基础上加压，C相当于在B的基础上升温，故a正确，c错误。
若一个量在反应过程中是一个变化的量，即可作为可逆反应达平衡的标志，反应正向进行时气体的平均分子量在增大，C中温度在升高，故bd正确。
ii.（3）①根据K,三段式解题求解②取甲作参照体系，乙相当于再通入NO2，丙相当于加压，故b>a=c
（4）电极方程式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，消耗标准状况下448mLNH3时，电路中转移0.06mol电子，电解池中生成0.06molOH-，故PH=13
【考点】化学平衡相关知识，原电池和电解池，PH值求算
18.（原创）（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇.某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 ．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为
。
ii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：
①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O②气体液化的温度：
NO2：
21℃，NO：
﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是______．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
②装置B的作用是______．
iii.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
供选用的试剂：
NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、
KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
【答案】i.
（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下
（2）4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
ii（3）排尽装置中空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验（4）EDB
（5）①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色②尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染
iii.取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性;或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性
【解析】i.
（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下
（2）N化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰水变浑浊，有CO2生成。
ii（3）NO易被氧化，需排尽装置中空气（4）E冷凝NO2，D检验NO，B尾气处理（5）①NO易被氧化为红棕色NO2，可检验NO的存在②氢氧化钠可与氮氧化物反应，尾气处理
【考点】实验相关知识
19.（原创）（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
盐酸
Na2SO3
NaClO3
沉淀I
NaF溶液
萃取剂
萃取剂层
草酸铵溶液
操作I
水钴矿
浸出液
加入Na2CO3调
PH至5.2
滤液I
滤液II
水层
CoC2O4·2H2O
CoCl2·6H2O
沉淀II
已知：
①浸出液中含有的阳
离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为
（4）操作I包括：
将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能
是（回答一条原因即可）
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为。
［已知：
CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］
【答案】
（1）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2和MgF2（4）蒸发浓缩冷却结晶
（5）产品中结晶水含量低产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可）（6）Co3O4或者CoO·Co2O3
【解析】
（1）浸出液含有Co2+，故Co2O3在酸性条件下被亚硫酸根离子还原
（2）由于Fe2+需转化为Fe3+方可通过调节溶液PH水解而除去，故ClO3-在酸性条件下将Fe2+氧化
（3）PH至5.2，使Fe3+和Al3+沉淀完全；此时溶液中未除掉离子还有Mn2+、Mg2+、Ca2+（硫酸钙微溶于水，此时溶液中仍含Ca2+），而萃取剂除掉的是Mn2+，故加入氟化钠溶液，为除掉Mg2+、Ca2+。
（4）溶液中含大量氯化钠，故需蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等操作，方可得晶体
（5）即Cl-含量偏高，原因可能是结晶水不足，或者结晶过程析出了氯化钠
（6）草酸钴晶体为0.03mol,计算可知150～210℃时，失去全部结晶水；210～290℃时，气体产物为CO2，此时根据质量守恒可求得2.41g固体中含O原子0.04mol,故产物为Co3O4或者CoO·Co2O3
【考点】化工流程
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