高三下学期收心考试开学检测化学试题含答案.docx
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高三下学期收心考试开学检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
2019-2020年高三下学期收心考试(开学检测)化学试题含答案
一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共45分)
1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.78g苯含有C=C键的数目为3NA
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓
4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.澄清透明的无色溶液中:
Na+、K+、MnO4-、-
B.水电离出的=10-14mol/L溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.加入铝能产生H2的溶液中:
K+、NH4+、I-、NO3-
D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述I
叙述II
A
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小
结论:
说明H2SO3酸性强于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2不与任何酸溶液反应
C
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
浓硝酸具有强氧化性
应保存在棕色玻璃试剂瓶中
6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( )
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/mn
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
+1
A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C.元素②⑥形成的化合物具有两性
D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
7.下列有关说法正确的是
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、O2和NO2
9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B.两种物质均能发生加成和取代反应
C.两种物质都有甲基、苯环和羧基
D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.下列实验中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.乙量取100.00mL溶液
C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离D.丁灼烧熔融碳酸钠固体
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:
2CH2 =CH2 +O2 →2CH3CHO。
下列有关说法正确的是
A.a电极发生还原反应
B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
12.分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种
A.4种B.5种C.6种D.7种
13.下列说法中正确的是
A.常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:
2
B.常温下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小
C.常温下,0.1mol/LNaHA溶液的pH=5,溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
14.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是
A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-D.Br-、Cl-、CrO42-
第II卷(非选择题共55分)
16.(14分)在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:
。
(2)洁厕灵的主要成分是HCl。
下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性:
HF>HCl>HBr>HIB.键能:
H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点:
HFHF(3)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因。
常温下HClO的电离平衡常数为。
洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。
写出该反应的离子方程式。
(4)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
A.水B.NH4Cl、异丙醇C.Fe(NO3)3、异丙醇D.CH3COONa、异丙醇
17.(18分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。
下面是产生水煤气的几种方法:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4kJ·mol-1
③CH4 (g)+2H2O(g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L时,负极电极反应为。
②33.6L③V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为。
(3)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化/kJ
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出热量:
36.88kJ
②
2
8
0
t2 min
放出热量:
Q
①容器①中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时,容器中N2的转化率:
①<②
e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2
(4)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:
3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。
③M点对应的H2转化率是。
18.(11分)冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。
某化学小组用水杨酸(
)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g(0.1mol)水杨酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数:
名称
分子量
颜色状态
相对密度
熔点(℃)
沸点(℃)
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
-8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
无色液体
0.792
-97
64.7
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是,加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是。
本实验的产率为(保留两位有效数字)。
19.(12分)硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。
学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示:
(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为。
(2)过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是
A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.红色的酚酞试液
(3)X是,此时滤液N中发生反应的离子方程式为。
检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是。
(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤(填操作名称)、、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”),计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为;
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案
单项选择题(每小题3分,共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
D
C
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
B
A
D
D
16.(共14分)
(1)
(2)AC
(3)ClO-+H2O
HClO+OH-;10-6.4;ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O;
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;d;
17.(18分)
(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4KJ/mol;
(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
18.(11分)
(1)温度计;防止暴沸;停止加热,待冷却后加入;
(2)水浴加热;
(3)加入甲苯易将水蒸出,使平衡向右移动,从而提高反应的产率;
(4)蒸馏或水洗分液;
(5)除水或干燥;60%;
19.(12分)
(1)硫酸;
(2)B;
(3)铁粉;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
取待测液于试管中,滴入几滴KSCN,无明显现象,滴入双氧水或氯水,溶液变血红色,则说明;
(4)冷却结晶;洗涤;
(5)①酸式滴定管;92.7%;②偏小。