B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立即有气体产生
14、下列各项表述与示意图形一致的是（）
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，
反应过程中的能量变化
15、我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
16、下列各项反应对应的图像正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
17、25℃时，已知弱酸的电离常数：
K（CH3COOH）＝1.8×10－5；K1（H2CO3）＝4.4×10－7；K2（H2CO3）＝4.7×10－11；
K（HClO）＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是（）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不会反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH：
pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]
18、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：
2HSO3－+2OH－+Ba2+BaSO3↓+SO32－+2H2
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+Fe3++H2S↑
C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：
Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+
D．向100mL3mol·L－1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2:
2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－
19、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
图1图2图3图4
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，
沉淀总物质的量n的变化
20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的物质的浓度为2.5mol·L-1
二、综合能力应用题（本题包含4题，共60分）
21、（16分）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
元素
有关性质及结构信息
A
形成的单质密度最小
B
基态原子核外L层的P电子数等于S电子数
C
原子核外有8种运动状态不同的电子
D
海水中含量最高的金属元素
E
E的氧化物是形成酸雨的主要物质之一
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。
由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应，该化学方程式为。
（3）由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为。
已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式为。
（4）A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式为。
用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此溶液中戊的质量为____________g。
（5）E2-基态核外电子排布式为，在A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为1﹕2﹕3，写出其中一种分子的名称：
。
22、（12分）今年“双11”淘宝网售值空前，各类商品被疯狂抢购，其中护肤精油深受女士喜爱。
已知某植物精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）乙中官能团的名称为________________________。
（2）由甲转化为乙需要经过下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制备丙的一种合成路线图如下（A--F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是______（选填序号）
a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸
②写出F的结构简式__________________。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________________________。
23、（16分）中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。
临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：
已知：
浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为。
（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有。
（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。
决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是。
（6）操作a包括和洗涤过程，在洗涤过程中可用作为洗涤剂。
24、（16分）氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用药品为：
漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：
。
（选填字母序号）
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是。
（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。
ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。
该反应的化学方程式为。
用ClO2处理的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原。
现用VL（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入amolFeCl2可将残留的ClO2恰好除去。
则该自来水中残留ClO2的物质的质量为g。
（6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2。
兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是。
化学综合能力参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
B
D
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
B
C
C
D
C
C
A
注意：
以下各题中凡是涉及反应方程式未配平的一律为0分。
21、（16分）⑴乙烯的电子式略（1分）
（2分）
⑵
（2分）
⑶H-C≡C-H（1分）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=—1200kJ/mol（2分）
⑷
（2分）1.7g（2分）
⑸1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6（2分），乙醇或丙醛或丙酸等合理答案。
（2分）
22、（12分，每空2分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）
CH2CHO+NaOH
CH＝CHCHO+NaCl+H2O
（3）①c②
O－CH2－
n
④
23、（16分）
（1）SO2+MnO2
MnSO4（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
（3）4.7~8.3（2分）
（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分，对一个给1分，多写错写不给分）
（5）金属离子的电荷、金属离子的半径、吸附时间（3分,1个1分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分，没有过滤扣1分）无水乙醇（2分）
24、（16分，每空2分）
（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（没有“浓”扣1分）
（2）除去Cl2中的HCl和安全瓶。
（可检测C中是否发生堵塞，若堵塞锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
）
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。
过量的Cl2也可将I－氧化为I2。
（5）2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O13.5a
（6）Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，因水解呈碱性故加酚酞显红色，水解的另一产物次氯酸有漂白性，又使溶液变为无色，故不能确定含有Ca（OH）2。
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