湖南省中考化学第十一单元盐化肥练习.docx
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湖南省中考化学第十一单元盐化肥练习
第十一单元 盐 化肥
基础巩固
1.（2017盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.（2017龙东）下列化学肥料中属于磷肥的是（ ）
A.CO（NH2）2B.KCl
C.KNO3D.Ca3（PO4）2
3.（2017河南）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A.NH4ClB.KNO3
C.NaNO3D.Ca3（PO4）2
4.（2017永州二模）下列有关物质的描述，其中正确的是（ ）
A.侯德榜制碱得到了烧碱
B.消石灰可用于改良酸性土壤
C.干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
D.塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物
5.（2017河北改编）下列对化肥的认识不正确的是（ ）
A.NH4H2PO4是一种复合肥
B.施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
6.（2017荆州）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：
X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（ ）
A.X可能是酸
B.X和Y相对分子质量之差为24
C.X可能是单质，也可能是化合物
D.Y只可能是CaCl2
7.（2017滨州）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8.（2017金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象：
A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有（ ）
A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠
9.（2017重庆A卷）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是________（填名称）元素。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为________。
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为________（填序号）。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
10.（2017常德联考三模）归纳是学习的重要方法。
李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）________。
（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是在金属活动性顺序中该金属必须位于________的前面。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式__________________________。
（4）验证反应①，可以选择下列______（填序号）两种物质进行反应。
A.Na2SO4B.KNO3
C.Ba（OH）2D.NaOH
11.（2017郴州模拟）下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子
阴离子
氢氧根离子
硝酸根离子
氯离子
硫酸根离子
碳酸根离子
H＋
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
溶
不
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）盐酸的一条物理性质____________________________________。
（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。
（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的。
请写出一个碱和盐反应的化学方程式______________________________ 。
（4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色，请写出两种能鉴别这两种物质的试剂的化学式__________、_______________。
12.（2017衡阳一模）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是___________________________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为________（结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行_________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。
13.（2017资阳）粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为：
________________________。
（2）下列仪器中，①仪器G的名称是________；
②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是：
________。
（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：
取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）：
________溶液，观察是否有沉淀产生。
14.（2017襄阳）某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：
小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：
__________________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。
实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：
（查阅资料：
Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应；
出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生
白色沉淀B是________
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；
溶液不变色
则滤液M中一定含有的溶质是____________
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应；
无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；
______________________
小祺分析后认为：
步骤④中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。
如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。
请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：
____________________。
能力提升
1.（2017徐州）碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。
它稍微受热就能快速分解：
NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B.加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
2.（2017凉山州）现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图Ⅰ，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是（ ）
3.（2017青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
4.（2017青海）某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：
向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。
请完成猜想，并根据问题填空：
【假设与猜想】
猜想1：
________ 猜想2：
NaCl、NaHCO3
猜想3：
NaCl、HCl猜想4：
NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是________________________。
【实验探究】
实验
用品
pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊试液
实验
方案
实验操作
实验现象
实验结论
①
取反应后溶液
加入
稀盐酸
无气泡
产生
猜想______
不成立
②
滴在pH
试纸上
试纸变色，对照比色卡，pH<7
猜想3成立
③
加入氧
化铜粉末
________________________
猜想3成立，写出反应的化学方程式：
______________________
④
滴加
AgNO3
溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
【得出结论】猜想3正确。
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是____________________________。
【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。
请写出一种实验方案：
____________________________。
5.（2017来宾）取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为________。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数。
（写出计算过程）
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？
（写出计算过程）
答案及解析
基础巩固
1.B 【解析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，二者都属于碱；乙醇属于有机物；碳酸钾属于盐。
故选B。
2.D 【解析】尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，A错误；氯化钾中含有营养元素钾元素，属于钾肥，B错误；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，C错误；磷酸钙中含有营养元素磷元素，属于磷肥，D正确。
3.A 【解析】铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体（氨气）。
4.B 【解析】侯氏制碱法制得的是纯碱——碳酸钠，A错误；消石灰是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，B正确；干冰是固态二氧化碳，冰是固态水，属于氧化物，而可燃冰是甲烷水合物，不属于氧化物，C错误；塑料、蛋白质属于高分子有机物，但葡萄糖不属于高分子有机物，D错误。
5.D 【解析】NH4H2PO4中含有磷、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；施用氮肥，可促进植物茎叶生长，B正确；铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，C正确；过量施用化肥，会造成水污染和土壤污染，应合理施用，D错误。
6.B 【解析】根据该反应的化学方程式可知，该反应属于复分解反应，X是化合物，且不与氢氧化铜反应，所以X不可能是酸，即A、C均不正确；由于反应中各物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律可知，X与氢氧化钙的相对分子质量之和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，为24，B正确；X是可溶性的铜盐，Y可以是氯化钙或硝酸钙、硫酸钙等，D不正确。
7.D 【解析】过滤时玻璃棒的作用是引流，过滤时不能用玻璃棒进行搅拌，防止戳破滤纸，A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，B错误；配制一定溶质质量分数的溶液时不需要加热、不会用到酒精灯，C错误；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶保存，D正确。
8.C 【解析】残留液中有能使石蕊试液变红色的物质，说明溶液呈酸性，即不可能存在碳酸钠，排除B，与氯化钡溶液反应能产生白色沉淀，即有硫酸根离子或银离子，根据题干是利用饱和碳酸钠溶液和酸反应，即不可能为银离子，因此酸为硫酸，排除A；氯化钠溶液为中性，排除D。
故选C。
9.
（1）氯
（2）MgSO4 （3）＋5 （4）C
【解析】
（1）氯化钠写作NaCl，其中钠、氯元素的质量比为23∶35.5，其中氯元素的质量分数较大。
（2）硫酸镁写作MgSO4。
（3）设KIO3中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于零，则（＋1）＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋5。
（4）NaNO2的名称是亚硝酸钠。
10.
（1）氧化物
（2）氢（或H） （3）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可） （4）AC
【解析】
（1）碱除了可以和酸、盐反应，还可以和某些非金属氧化物反应；酸除了和碱、盐、金属反应，还可以和金属氧化物反应。
（2）利用金属和酸反应制取氢气，要求在金属活动性顺序中该金属必须位于氢的前面。
（4）验证碱和盐的反应，要遵循碱和盐必须能溶于水，且生成物中有沉淀或气体或水生成，因此选择Na2SO4和Ba（OH）2。
11.
（1）能溶于水（或只有挥发性）
（2）不能 （3）Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH（合理即可） （4）Na2CO3 H2SO4（合理即可）
12.
（1）氯化钠溶解度受温度影响变化不大 84.2%
（2）三（或3） （3）混合物
【解析】
（1）由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度析出的晶体较少；5.0g粗盐溶解了3.8g，得到精盐3.2g，因此精盐的产率为
×100%≈84.2%。
（3）粗盐经提纯除去了不溶性杂质，还含有可溶性杂质，故属于混合物。
13.
（1）溶解、过滤、蒸发结晶
（2）漏斗 AB （3）BaCl2（合理即可）
【解析】
（1）粗盐提纯实验的基本操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶。
（2）仪器G是漏斗；粗盐提纯实验中不需用到试管和集气瓶。
（3）根据实验目的，要检验硫酸盐的存在，需使用含有钡离子的溶液，如氯化钡、硝酸钡，同时为避免银离子的干扰，需先加入过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，如果产生沉淀，说明产品中含有可溶性硫酸盐。
14.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 硫酸钡（或BaSO4） ④无明显现象 氯化钠（或NaCl） Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl（合理即可）
【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
向所得沉淀A中加入过量的稀盐酸，出现白色沉淀B和蓝色溶液，说明沉淀B为不溶于酸的沉淀，故为硫酸钡；M为无色滤液，说明溶液中没有呈蓝色的硫酸铜；M不能使酚酞溶液变色，则一定不含有碱性物质，即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余，向步骤②溶液中加入适量硫酸钠溶液，没有明显现象，说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余，因沉淀A中有氢氧化铜沉淀，所以M中一定没硫酸剩余，则向M中加锌粒，不会有明显现象发生，因反应中生成的硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有，由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠；若想证明是否含有硫酸钠，可加入含钡离子的溶液，如氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
能力提升
1.D 【解析】碳酸氢铵受热易分解，易溶于水，故需密封保存在阴凉干燥处，A正确；碳酸氢铵受热分解生成两种气体和一种液体，所以加热碳酸氢铵白色固体会逐渐消失，B正确；碳酸氢铵受热分解产生气体，所以碳酸氢铵可作食品工业上的膨松剂，C正确；铵盐不能与碱性物质（如草木灰等）混合施用，否则会降低肥效，D错误。
2.C 【解析】氯化锌与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入某一反应物，溶质质量逐渐增大，C正确；氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，D错误。
3.C 【解析】加入过量氢氧化钠的作用是除去杂质氯化镁，加入氯化钡的作用是除去硫酸钠，加入碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因所加过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以只要氯化钡在碳酸钠前加入即可，氢氧化钠在过滤前加入，故操作步骤可以是①③④②⑤⑥，A正确；因所加氢氧化钠和碳酸钠都为过量，所以过滤后要向滤液中加入盐酸以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而将滤液的pH调为7时加入的盐酸恰好与碳酸钠和氢氧化钠完全反应得到精盐水，B正确；所加入过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以必须先加氯化钡后加碳酸钠，C错误；操作②产生氢氧化镁沉淀、操作③产生硫酸钡沉淀、操作④产生碳酸钡和碳酸钙沉淀，所以操作⑤得到的沉淀有四种物质，D正确。
4.【假设与猜想】NaCl NaHCO3与HCl不能共存 【实验探究】①2 ③粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 【评价与反思】加入硝酸银溶液无法证明猜想3成立 【总结提高】加入铁粉如果有气泡产生，则猜想3成立（合理即可）
【解析】【假设与猜想】反应有三种情况，一是反应恰好完全，则溶液中溶质只有NaCl；二是碳酸氢钠有剩余；三是盐酸有剩余；则可以看出猜想中缺少完全反应的情况，故填NaCl。
碳酸氢钠与盐酸不能共存，则猜想4错误。
【实验探究】①加入稀盐酸无气泡产生，则说明溶液中无碳酸氢钠，猜想2不成立。
③盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，若氧化铜粉末溶解，溶液变蓝，则说明溶液中有HCl，便可验证猜想3成立。
【评价与反思】上述三种猜想都认为溶液中含有NaCl，因此产生的白色沉淀AgCl无法确定HCl的存在，故无法验证猜想3正确。
【总结提高】验证猜想3是否正确只需验证溶液中是否含有稀盐酸即可，可加入活泼金属与之反应，设计合理即可。
5.
（1）24∶71
（2）解：
根据题意，可知氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为5.8g
设原10g氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为x，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为y
2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
＝
x＝9.5g
＝
y＝11.7g
由题意可知，B溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为
11．7g＋（10g－9.5g）＝12.2g
因此B溶液中溶质质量分数为（12.2g/200g）×100%＝6.1%
（3）设需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则m×24.4%＝12.2gm＝50g
答：
（2）B溶液中NaCl溶质质量分数为6.1%。
（3）需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为50g。
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