湖南省中考化学 第九单元 溶液练习.docx
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湖南省中考化学第九单元溶液练习
第九单元 溶液
1.(2017岳阳十三校联考一模)溶液在生活和生产中有广泛的用途。
下列各组物质混合后不能形成溶液的是( )
A.植物油和洗涤剂 B.碘和酒精
C.茶油和汽油D.蔗糖和水
2.(2017江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是( )
3.(2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( )
A.汽油可溶解衣服上的油渍
B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D.酒精能洗涤瓷砖上的水锈
4.(2017宿迁)下列说法正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.汽油清洗油污属于乳化现象
D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
5.(2017兰州)如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰和水
B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.纯碱和稀盐酸
6.(2017邵阳一模)下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.泥水中,泥是溶质,水是溶剂
B.物质的溶解过程通常伴随着能量的变化
C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
7.(2017海南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.乙的溶解度受温度影响较大
C.甲和乙都是微溶于水的物质
D.20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
8.(2017云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是( )
A.30℃时,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的饱和溶液
B.50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:
甲>丙>乙
C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
9.(2017郴州湘南中学模拟)某温度时,将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液,下列关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)∶m(溶剂)=40∶100
B.再加入少量KNO3固体,溶质的质量分数变大
C.降温析出晶体后,溶液变成不饱和溶液
D.此时溶液中溶质的质量分数为40%
10.(2017河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t2℃时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1℃,只有甲的溶液中有固体析出
,则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等时的温度为________;t3℃时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。
11.(2017常德学业水平测试联考三)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________________________。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应__________。
A.加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码
D.添加砝码
(3)若该同学量取水时仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会__________(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
12.(2017衡阳一模)如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而________;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是________;
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要________g物质a;
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中的溶质质量分数不变的是________。
13.(2017兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙(填“<”、“>”或“=”)。
(2)P点的含义________________________。
(3)t2℃时,把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g。
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是____________。
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用____________的方法。
14.(2017永州二模)根据下表回答问题。
已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
12.6
15.3
20.0
25.0
42
(1)40℃时,150g水最多能溶解该物质的质量是________g;
(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200g,需要水________g,此时溶液的温度应为________℃。
(3)在20℃时,将40g该物质加入到100g水中,能形成溶液________g,再将此溶液升温到80℃,此时溶液成为________(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。
15.(2017陕西)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是________。
(2)60℃时,按图示操作:
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是________g。
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:
NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
16.(2017重庆B卷)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是______(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的______(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。
(4)根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入________g的M固体。
答案及解析
1.A 【解析】洗涤剂具有乳化作用,能乳化植物油,但不能形成溶液,A错误;碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液,B正确;汽油能溶解茶油形成溶液,C正确;蔗糖溶于水形成蔗糖溶液,D正确。
2.D 【解析】称量氯化钠固体时,应遵循“左物右码”的原则,在使用游码的情况下,物品与砝码位置放反,则称取的氯化钠固体的质量会偏小,导致所配制的溶液浓度偏小,A错误;向烧杯中加氯化钠固体时,固体洒出,溶质质量减少,导致配制溶液浓度偏小,B错误;量取水的体积时,俯视读数,使读数偏大,导致量取水的体积偏小,使所配制的溶液浓度偏大,C错误;将溶液配制好后,装瓶时洒出,不会影响溶液的浓度,D正确。
3.D 【解析】油渍可以溶解在汽油中,因此汽油能除油污,A正确;洗洁精具有乳化作用,能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,进而除去油污,B正确;醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙等物质发生化学反应,进而除去水垢,C正确;酒精不能溶解水锈,不能用来洗涤瓷砖上的水锈,D错误。
4.D 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,A错误;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,B错误;汽油清洗油污属于溶解过程,C错误;氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,D正确。
5.C 【解析】由题意U形管内液面a低于b,说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热;铁粉和稀盐酸反应有气体生成;硝酸铵溶于水吸热;纯碱和稀盐酸反应有气体生成;故选C。
6.B 【解析】泥水不是溶液,因此谈不上溶质和溶剂,A错误;物质溶解过程中常伴随着能量变化,如氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热等,B正确;配制溶液时搅拌能加快溶质的溶解,但不能改变物质的溶解度,固体的溶解度一般受温度影响,C错误;60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g∶100g=11∶10,D错误。
7.A 【解析】t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,表示此温度下,甲、乙的溶解度相等,A正确;由溶解度曲线走势可知,甲物质的溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响较小,B错误;20℃时,甲、乙物质在水中的溶解度均大于10g,属于易溶物质,C错误;20℃时,甲的溶解度曲线处于乙的溶解度曲线下方,此温度下甲的溶解度小于乙,D错误。
8.B 【解析】30℃时,丙的溶解度是10g,此时把10g丙溶解在50g水中,只能溶解5g,得到丙的饱和溶液,A正确;没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小情况,无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体的多少情况,B错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法,C正确;30℃时,甲的溶解度是30g,此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为
×100%≈23.1%,D正确。
9.D 【解析】100gKNO3的饱和溶液,溶质质量为40g,则溶剂质量为100g-40g=60g,m(溶质)∶m(溶剂)=40∶60,A错误;该温度下的溶液为KNO3饱和溶液,无法再继续溶解KNO3,向其中加入少量KNO3,其溶质质量分数不变,B错误;降温析出晶体后的溶液,一定是该温度下的饱和溶液,C错误;此时溶液中溶质的质量分数为
×100%=40%,D正确。
10.Y t2℃ 70
【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”,说明甲的溶解度随温度的降低而减小,即甲的溶解度曲线为X,乙的溶解度曲线为Y;根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t2℃时溶解度曲线相交,即此时它们的溶解度相等;根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%可知,t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%。
设稀释过程中加入水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等,有30g×33.3%=(30g+x)×10%,解得x=70g。
11.
(1)CBDEA
(2)B (3)偏小
【解析】
(1)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时采用计算、称量、量取、溶解的操作顺序。
(2)天平的指针偏向左盘,表明氯化钠质量偏大,应减少适量的氯化钠固体。
(3)仰视量筒读数会导致量取水的体积偏大,导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。
12.
(1)减小
(2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b
13.
(1)<
(2)t3℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
(3)62.5 (4)增加溶质(或蒸发溶剂) (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
(1)从图像可以看出在t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度。
(2)两条溶解度曲线的交点,表示该温度下这两种物质的溶解度相等。
(3)在t2℃时甲的溶解度为25g,即100g水中最多溶解25g甲,则该温度下50g水中最多溶解12.5g甲,故将20g固体甲放入50g水中所得溶液质量为62.5g。
(4)由图可知,乙的溶解度随温度升高而增大,则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可选择增加溶质或蒸发溶剂的方法。
(5)甲的溶解度受温度变化影响比较大,乙的溶解度受温度变化影响不大,则提纯甲物质可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
14.
(1)30
(2)160 60 (3)115.3 不饱和
【解析】
(1)40℃时,该物质的溶解度为20g,指40℃时100g水中最多溶解该物质20g,则150g水中最多溶解该物质30g。
(2)配制20%的饱和溶液200g,需要水的质量为:
200g×(1-20%)=160g,160g水中最多溶解该物质40g,则100g水中最多溶解该物质25g,根据该物质溶解度数据可知对应温度是60℃。
(3)20℃时,该物质的溶解度为15.3g,将40g该物质加入到100g水中,只能溶解15.3g,则溶液的质量为115.3g;80℃时,该物质的溶解度是42g,因此升温到80℃时,此时100g水中只有40g溶质,该溶液为不饱和溶液。
15.
(1)硝酸钾
(2)不饱和 167.6g (3)大于
【解析】
(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较,可以得到氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。
(2)方法一:
60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g,100g水中加入40g硝酸钾,A溶液是不饱和溶液;再加入40g氯化钠,60℃时氯化钠的溶解度是37.3g,即只溶解了37.3g,B溶液的质量是100g+40g+37.3g=177.3g。
再降温至20℃,20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,析出晶体40g-31.6g=8.4g,20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,析出晶体37.3g-36.0g=1.3g,所以C溶液的总质量为177.3g-8.4g-1.3g=167.6g。
方法二:
由于20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以C溶液是20℃时的饱和溶液,则饱和溶液的质量为100g+36.0g+31.6g=167.6g。
(3)50℃时氯化钠的溶解度是37.0g,饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g,溶液质量为100-3.7g-10g=86.3g;50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g,溶液质量为100-8.55g-10g=81.45g。
也可以这样理解,50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾,相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水,氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾,则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。
16.
(1)丁
(2)A (3)乙 (4)8
【解析】
(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中,溶剂质量都是50g,丁烧杯中溶解的溶质质量最大,溶液质量最大。
(2)由图1可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故排除C曲线,在乙图中,溶剂质量为50g,溶解溶质质量小于10g,相当于100g溶剂中含有小于20g溶质,对于B曲线来说,对应的溶解度恰好为20g,故不会有固体,故物质M对应的溶解度曲线为A。
(3)乙烧杯中有未溶解的溶质,一定是饱和溶液;甲和丙烧杯中没有未溶解的溶质,溶液是否饱和无法确定。
(4)30℃A物质的溶解度为46g,即50g水中最多能溶解23g溶质,此时溶液中含有15g的M固休,所以还需加入8g的M固体。