湖南省醴陵市第二中学届高三化学月考试题.docx
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湖南省醴陵市第二中学届高三化学月考试题
湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学12月月考试题
总分100分时量90分钟
可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56
一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化
2•三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜
中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）
A.过滤B.分液
C.升华D.蒸馏
3.下列化学用语使用正确的是
（）
A原子核内有18个中子的氯原子:
□B.硝基苯的结构简式：
1H
[h：
W：
h]Br'
3
C.NHBr的电子式：
'H
D.CH■分子的球棍模型：
4.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B.乙烯和丙烯组成的28g混合气体中原子总数为42
C.0.1L0.5mol/LCH3COO溶液中含有的氢离子数少于0.05Na
D.标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
5.下列反应的离子方程式正确的是（）
A向稀HNO中滴力口NazSO溶液：
SO-+2H=SO2T+"O
B.Fe2+MH2O在酸性溶液中的反应：
Fe2++H2O+2H+=Fe3++2H2O
2++2
C.向NaHSC溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：
Ba+OH-+H+SO4-=BaSOd+H2O
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草.酸:
2Mn04「+16屮+5GQ2「=2mR++10CQf+8H2O
6.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是
2溶液滴入Al2（SO）3
氨水滴入Al2（SO）3溶液中
（）
电解饱和食盐水阴极产生氢气
镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易
（）
AHSQ滴入NaAIQ溶液中B.Ba（QH）
溶液中
C.AI2（SO4）3溶液滴入NaQH溶液中D.
7.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.
得不到钠
C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.
被腐蚀
8.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
将SQ通入Ba（NQ）2溶液中，产生现白色沉淀
白色沉淀是BaSQ
B
FeCl3固体溶于一定量水，用小激光器照射，有丁达
尔现象
Fe3++3H2Q==Fe（QH）BJ+3H+
C
向苯酚浊液中加入NqCQ溶液，溶液变澄清
酸性：
苯酚＞HCQ
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水
浴加热，无银镜出现
淀粉没有水解
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO勺实验，经过制取氨气、制取NaHCQ分离NaHCO干燥
NaHCO四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
燥NaHCO
10•将一定量的SO通入FeCl3溶液中，取混合溶液分别进行下列实验，能证明SO与FeCl3溶液
发生了氧化还原反应的是（）
选项
实验操作
现象
A
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
B
加入Ba（NO）2溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性KMnO溶液
紫色褪去
D
力口入K[Fe（CN）6]
（铁氰化钾）溶液
生成监色沉淀
11.短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加。
mn、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素WZ的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L1r溶液的pH
为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
下列说法正确的是（）
A.
W与X、Z形成的简单化合物，后者沸点高。
B.X、Y形成的化合物一定含有离子键，可能还有共价键。
C.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D.简单离子半径：
Z>Y>X
12.粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCI反应制得SiHCl3,经提纯后再
用H2还原：
SiHCl3（g）+H（g）Si（s）+3HCI（g）。
在2L密闭容器中
不同温度及不同n（）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率变化如图。
下列判断合理的是（）
A.X为H2
B.1150C时反应的平衡常数大于950C时反应的平衡常数
C.减小Si（s）的量，有利于提高SiHCl3的转化率
D.工业上可采用增大压强的方法提高产率
13.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH的化学能直接转化为电能，并生成环
境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
F图是利用此法制备ZnCO的示意图（电
15.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）
A.
乙装置中溶液颜色会变浅
B.铁电极应与Y相连接
C.M电极反应式：
HbNCON2+H2O-6e「===COf+IM+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质
量减少16g
14.采用电化学法还原CO是一种使CO资源化的方法,
解液不参与反应）。
下列说法正确的是（）
A.Zn与电源的负极相连
B.ZnC2O在交换膜右侧生成
电解
C.电解的总反应：
2CQ+Zn======ZnC2C4
D.通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子
A.物质X的分子式为C8HioC2
B.物质Y可以发生水解、加成和氧化反应
C.物质Z中所有原子有可能在同一平面内
D.
物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种
装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
二•填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。
）
17.亚硝酰氯（NOCD是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。
已
知NOCI是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5C，沸点是-5.5C,遇水易水解。
（1）实验室制备合成NOCI的原料气NO和CI2的装置如下图所示。
1用该装置制备CI2时，装置B中盛放的试剂为。
2用该装置制备NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为
。
（2）将上述收集到的CI2通入U型管中，再通入NO气体，按图示装置制备亚硝酰氯。
干燥的NO—
-ior的
冰盐水*
1装置D中的现象是。
2装置E中的无水氯化钙的作用是。
3某同学认为装置F不能吸收NQ为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠
溶液中，该气体可以是（填化学式）。
18.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件
（含BeO25%CuS71%少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
镀啊N密常液
元件
已知：
I.铍、
II
iitHClr*滤液Cf—fBeCb固体兰色—Bc体
反应!
铝元素化学性质相似
温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2X10-20
Ksp[Fe（OH）3]=4.0X10-38
13
Ksp[Mn（OH）2]=2.1X10-
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有
（
填化学式），写出
反应I中含铍化
合物与过量盐酸
反应的离
子方程式
（2）溶液C中含NaCl、
BeCb和少量HCI，为提纯
BeCb，选择最
合理步骤顺序
a.加入过量的NaOH
b.通入过量的CQc
.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1
e.过滤
.洗涤
（3）MnO能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应
II中CuS发生反应的化学方
程式
（4）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol/L、c（Fe3+）=0.008mol/L、c（Mn2+）=0.01mol/L，逐滴加入稀氨
水调节pH可依次分离，首先沉淀的是
（填离子符号）。
19.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，回答下列问题:
（1）利用“KCIO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
KClCh
HO
■
酿化
1
反应
过翘
-+滔解-+BpH
*渍籠结晶
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、
CI2、和KCI。
“逐CI2”采用的方法是
△Hi=-198kJ/mol
△H2=-283kJ/mol
（2）KIQ也可采用“电解法”制备，装置如下图所示。
1写出电解时阴极的电极反应式
2电解过程中通过阳离子交换膜的主要离子迁移方向是_
。
3与“电解法”相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之处有
（写出一
点）。
20.（10分）氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为：
CH«g）+H20（g）=CO（g）+3H2（g），已知:
H（g）+1/202（g）^=HO（g）
CO（g）+1/2O2（g）^=CO（g）
CH（g）+2O2（g）
CQ（g）+2H2O（g）
△H3=-846.3kJ/mol
△H4=___
则CH（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
（2）工业上利用CO和H合成清洁能源
CHOH其反应为:
CO（g）+2H2（g）
CHOH（g）
△H=-116kJ/mo1
1
如图表示CO勺平衡转化率（a）随温度和压强变化的「示意图。
Yi丫2（填
“<”“=”或“>”）。
2在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2,在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。
则在该条件下，从开始至达到平衡状态
v（CH3OH）=,平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：
3下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。
A.使用催化剂B.及时分离CHOHC.升高温度D.增大压强
21.（12分）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下:
一走杀件
已知反应：
Qx+omitOch-cihm+mx
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）科含氧官能团名称为。
（2）写出结构简式：
F._。
（3）C+D〜E化学方程式为：
「_
（4）符合下列条件的D的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与FeCI3溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路
线：
2020年下学期高三化学第五次月考考试试卷答案
一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡
上。
）
CAACCACCCDBBCCDC
二•填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。
）
17（10分）答案：
（1）①饱和食盐水
②3Cu+8HNQ（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（2［①黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成
②吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置③O
18.（10分）
（1）NaaSiOs、NQBeO（2分）BeO22-+4H+Be2++2H2O（2分）
（2）cefd（2分）；
（3［①MnO+CuS+2HSC4^=S+MnSOCuSO+2HO（2分）
（4）Fe3+（1分）
19.（10分）
（1）加热KCIKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（2）①2fO+e-=20H-+H2T②从左到右③产生Cl2易污染环境
20.（10分）
（1）+30.7kJ•mol-1（2分）
（2）<②0.05mol/（L•min）Ka=Kb>Kc③D
21、（12分，第5问4分，其余每空2分）
（3）
ch2-ch-cooch3+
開严叽+HC1
（4）10
（5）（4分）（其他合理路线均可）
ch3ch^h3ch2cin^b%2=ch2
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