届北京市高考压轴卷 理综化学解析版.docx

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届北京市高考压轴卷理综化学解析版

2018北京卷高考压轴卷

理科综合能力测试

本试卷共300分。

考试时长150分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3－→

+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法的是（  ） 

A．起始滤液常温下pH = 7

B．试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液

C．上图过程须经2次过滤

D．步骤③目的是除去 CO32－

10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

11.已知氯水中存在反应：

Cl2+H2O

H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）

A．加5mL水，c（H+）增大

B．加少量NaCl固体，c（H+）不变

C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高

D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

25．（17分）我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：

（1）①中两种含氧官能团的名称_______、_____。

除草剂⑦的分子式为_______。

（2）③与⑥生成⑦的反应类型是____，④

⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_____。

（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________。

①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；

③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg

（4）写出②

③的化学方程式__________________________________________。

（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。

请结合上述合成路线及下面所给的反应：

ROH＋SOCl2→RCl＋HOSOCl

请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

A：

____________、B：

_____________、C：

____________、D：

________________。

26．（13分）如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

（1）有关碳循环的说法中正确的是　　

a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0　　，（选填：

＞、＜、=）．

（3）CO2转化途径之一是：

利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．

2H2O

（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol﹣1

3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O

（1）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1

则反应：

4H2O

（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol﹣1．

你认为该方法需要解决的技术问题有：

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（t1＜t2＜t3）

温度（℃）

气体总浓度

（mol/L）

时间（min）

15

25

35

0

0

0

0

t1

9×10﹣3

2.7×10﹣2

8.1×10﹣2

t2

3×10﹣2

4.8×10﹣2

9.4×10﹣2

t3

3×10﹣2

4.8×10﹣2

9.4×10﹣2

氨基甲酸铵分解反应是　反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：

　　．

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：

　　．

27．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.98

22.50

20.02

滴定时，达到滴定终点的现象是___________。

产品的纯度为____________。

（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

28．（16分）镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。

某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下：

（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_____________________________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。

萃取分液的目的是____________。

（填序号）

A．除去水溶液中的铁离子B、增加镁离子在水中的溶解性

C．富集铁元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：

边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO3·3H2O。

7.【答案】B

【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH ＞ 7，故A不正确；

B、试剂Ⅰ不能用Ba（NO3）2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，故B不正确；

C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；

D、步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。

10.【答案】D

【解析】A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；

B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；

C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；

D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．

故选D．

11.【答案】C

【解析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；

B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；

C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；

D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．

故选C．

12.【答案】B

【解析】：

A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；

B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；

C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；

D．高锰酸钾可氧化乙烯．

解答：

解：

A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；

B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；

C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；

D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．

故选B．

25．（17分）【答案】

（1）羟基醛基C18H20O5

（2）取代反应ClCH2COOH

（3）

（4）

（5）

HBr

【解析】：

（1）①为

，含有的官能团有羟基和醛基；除草剂⑦的结构简式可知，其分子式为C18H20O5，故答案为：

羟基、醛基；C18H20O5；

（2）③与⑥生成⑦和HCl，应为取代反应；④→⑤转化的另一产物是HCl，该反应为取代反应，则X为ClCH2COOH，故答案为：

取代反应；ClCH2COOH；

（3）③的同分异构体满足下列条件：

在铜催化下与O2发生反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg，说明生成物中两个醛基，结合③的结构简式可知，则该同分异构体分子中含有2个-CH2OH，苯环上的一取代物只有两种，可以为两个不同的取代基且处于对位，可以含有为2个-CH2OH、1个-CH3，处于间位或间位且甲基处于2个-CH2OH之间，符合条件的同分异构体有：

，故答案为：

；

（4）②→③为取代反应，反应的方程式为：

，故答案为：

；

（5）由除草剂的合成路线可知，

与KBH4发生还原反应生成A为

，进而与SOCl2反应生成B为

，B发生取代反应生成

，

与HBr发生取代反应生成D为

，D发生取代反应可生成卡巴拉丁，故答案为：

；

；HBr；

。

26．（13分）【答案】

（1）ac；

（2）＞；

（3）+1438.9；ab；

（4）吸热；4×10﹣6；

（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．

【解析】

（1）a．光合作用是光能转化成化学能，故正确；

b．化石燃料是不可再生的，故错误；

c．化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应，故正确；

d．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯，故错误；

故选：

ac；

（2）2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），反应后气体物质的量增大，则混乱度增大，即△S＞0；一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应，△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，则该反应△H＞0，

故答案为：

＞；

（3）光催化制氢：

①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol﹣1

H2与CO2耦合反应：

②3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，把①×3+②×2得方程4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=571.5×3+（﹣137.8）×2=1438.9kJ•mol﹣1；根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：

开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化；

故答案为：

+1438.9；ab；

（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；表中数据求出反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×

=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×

=1×10﹣2mol/L，所以K=c2（NH3）×c（CO2）=（2×10﹣2mol）2×1×10﹣2=4×10﹣6，

故答案为：

吸热；4×10﹣6；

（5）在阴极上二氧化碳得电子生成乙烯，所以其电极反应式为：

2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O，故答案为：

2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．

27．（12分）【答案】

（1）蒸馏烧瓶

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低蒸发浓缩，冷却结晶

（5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色82.67%（6）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

【解析】

解度增大，因此为减少产品的损失，操作①为趁热过滤的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是得到晶体，因此实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。

根据表中数据可知第二次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积平均值是20.00mL，消耗碘的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸钠的物质的量是0.002mol，质量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为

。

（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。

28．（16分）【答案】

（1）H2SiO3H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+Fe3+催化H2O2分解（3）检漏AC（4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成用水洗涤固体2-3次、在50℃下干燥

【解析】

（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为Fe3+能够对H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。

故答案为：

将Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解。