鲁科版化学高考一轮复习第1章 第1节 钠及其化合物.docx
《鲁科版化学高考一轮复习第1章 第1节 钠及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学高考一轮复习第1章 第1节 钠及其化合物.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
鲁科版化学高考一轮复习第1章第1节钠及其化合物
第1章 认识化学科学鲁科版化学
第
章 认识化学科学
第1节 钠及其化合物
考纲定位
全国卷5年考情
1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na＋、K＋的检验方法。
2017年：
Ⅱ卷T10（B）、T13（B）
2016年：
Ⅱ卷T13（D）
2015年：
Ⅰ卷T8（C）；Ⅱ卷T10（C）、T13（A）
2014年：
Ⅱ卷T9（B）
2013年：
Ⅱ卷T10（B）
考点1|钠的性质与应用
（对应学生用书第1页）
[考纲知识整合]
1．钠的物理性质
（1）软——质软，硬度小。
（2）亮——银白色，有金属光泽。
（3）轻——ρ（H2O）>ρ（Na）>ρ（煤油）。
（4）低——熔点低，低于100℃。
（5）导——可导电、导热。
2．钠的化学性质（写出化学方程式）
（1）与非金属反应
（2）与H2O反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：
Na与H2O（含酚酞）反应的现象及解释
（3）与乙醇反应：
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
（4）与酸（HCl）反应：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
（5）与盐（CuSO4）溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
3．钠的保存与用途
（1）保存：
少量钠保存在煤油或石蜡油中。
（2）用途：
制Na2O2，Na K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti（g）。
[高考命题点突破]
◎命题点1 钠的主要性质及应用
1．下列说法正确的有________（填序号）。
【导学号：
95160000】
①（2017·全国Ⅱ卷）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
②（2017·全国Ⅱ卷）将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性
③（2016·全国Ⅱ卷）比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是：
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
④（2016·浙江高考）钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
⑤（2015·全国Ⅱ卷）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
⑥23g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
⑦将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑧钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
【答案】 ②③④⑤⑦
2．（2018·合肥质检）将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。
该溶液可能是（ ）
【导学号：
95160002】
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和Na2CO3溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①③④⑥
D [2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，得不到沉淀；③中反应消耗水，析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，有碳酸钠晶体析出。
]
◎命题点2 钠的实验探究
3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
甲 乙
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
下列有关描述正确的是________（填字母，下同）。
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
（2）按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
【解析】
（1）金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。
（2）铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。
【答案】
（1）abd
（2）b
4．下列关于钠的实验现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
A
切开钠，观察其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧化钙溶液中
钠浮在水面上、四处游动、溶液出现白色浑浊
D
把氯气通入盛有钠的集气瓶中并点燃
钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A [
考点2|钠的氧化物和新型钠的化合物
（对应学生用书第2页）
[考纲知识整合]
1．氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阳、阴离子个数比
Na＋与O2－之比为2∶1
Na＋和O
之比为2∶1
氧的化合价
－2
－1
颜色
白色
淡黄色
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
2.实验探究：
Na2O2与H2O的实验探究
（1）将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞试液，现象是溶液变红，后又退色。
（2）检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明有O2。
3．新型钠的化合物
NaH、NaAlH4、NaBH4中氢元素均为－1价，都具有强还原性，遇水均生成H2。
[高考命题点突破]
◎命题点1 过氧化钠的主要性质及应用
1．下列说法正确的有________（填序号）。
①（2017·北京高考）二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳被还原
②（2017·江苏高考）Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
③（2014·全国Ⅱ卷）CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重
④（2014·山东高考）Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
⑤（2014·江苏高考）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
⑥（2013·江苏高考）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
⑦（2012·北京高考）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑧Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后退色说明Na2O2具有漂白性
【答案】 ②③⑧
2．（2018·郑州高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（ ）
【导学号：
95160003】
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体且溶液变浑浊
B [A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca（HCO3）2反应产生沉淀CaCO3。
]
◎命题点2 过氧化钠的实验探究
3．比较下列四组反应，回答下列问题：
一组：
①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2
二组：
③Na2O2＋FeCl3（溶液）
④Na2O2＋FeCl2（溶液）
三组：
⑤SO2通入品红溶液中，加热
⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：
⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中
⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
（1）写出①反应的化学方程式：
__________________________________
____________________________________________________________，
有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？
________（填“合理”或“不合理”）。
（2）比较分析③④反应中可能发生的现象，相同点：
____________________________________________________________
____________________________________________________________，
差异：
________________________________________________________。
（3）预测⑤可能的现象：
__________________________________________，
⑥可能的现象：
________________________________________________。
（4）判断⑦⑧反应中可能发生的现象：
⑦____________________________________________________________；
⑧____________________________________________________________。
【解析】
（1）Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：
Na2O2＋SO2===Na2SO4。
（2）③中FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
（3）SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
（4）Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
【答案】
（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 不合理
（2）均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
（3）溶液红色退去，加热后又恢复红色 溶液红色退去，加热后不能恢复红色
（4）溶液变蓝 溶液先变蓝后退色
4．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。
实验开始时，打开止水夹K1、K2、K4，关闭止水夹K3，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题：
（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_______________________________________
____________________________________________________________。
（2）U形管中可观察到的反应现象是_____________________________
____________________________________________________________。
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是__________________________。
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是
____________________________________________________________。
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是
____________________________________________________________。
【解析】
（1）玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。
（2）U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。
（3）由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100mLCO2理论上应产生50mLO2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。
（4）为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。
（5）可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
【答案】
（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全
（2）淡黄色粉末渐渐变白
（3）该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大
（4）将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次
（5）打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃
[题后归纳] Na2O2的强氧化性表现
（1）Na2O2与SO2的反应：
Na2O2＋SO2===Na2SO4。
（2）Na2O2与FeCl2溶液的反应：
能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe（OH）3沉淀。
（3）Na2O2与氢硫酸的反应：
能将H2S氧化成单质硫。
（4）Na2O2与Na2SO3溶液的反应：
能将SO
氧化成SO
。
（5）Na2O2与品红溶液的反应：
能使品红溶液退色。
因此Na2O2可作漂白剂。
◎命题点3 新型钠的化合物的性质迁移应用
5．（2018·大连高三测试）过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产。
【导学号：
95160004】
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为________。
（2）NaH能与水剧烈反应：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】
（1）氢化钠（NaH）中钠元素化合价为＋1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为－1。
（2）NaH能与水剧烈反应：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1或0，钛元素化合价由＋4变为0，据此可写出化学方程式。
【答案】
（1）－1
（2）H2O 1∶1 （3）2NaH＋TiCl4
Ti＋2NaCl＋2HCl↑（或4NaH＋TiCl4
Ti＋4NaCl＋2H2↑）
6．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。
采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：
33℃）。
（1）NaBH4中含有的化学键类型为________。
（2）钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。
（3）制取NaBH4的化学方程式为_________________________________
____________________________________________________________；
在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是__________________。
（4）物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是______________________________。
【解析】
（1）NaBH4由Na＋和BH
以离子键组成，BH
中B、H原子间存在共价键。
（2）钠通常保存在煤油或石蜡油中。
钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。
（3）反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。
通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应（题给信息）。
（4）由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。
NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低（33℃），故通过蒸馏得到异丙胺（Y）和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。
【答案】
（1）离子键、共价键
（2）煤油（或石蜡油） Na2O Na2O2（或氧化钠 过氧化钠）
（3）NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3 排出反应器中的水蒸气和空气
（4）Na2SiO3 异丙胺
考点3|碱金属与焰色反应
（对应学生用书第3页）
[考纲知识整合]
1．碱金属的相似性与递变性
（1）相似性与递变性
相似性
递变性（由Li→Cs）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价
金属性逐渐增强
单质性质
物理性质
（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
（2）具体表现
①与O2等非金属反应
写出Li、Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式：
4Li＋O2
2Li2O、2Na＋O2
Na2O2。
K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。
②与H2O的反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。
反应的化学方程式可表示为（用M代表碱金属）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。
③与H2反应
碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
（1）概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
（2）常见元素的焰色
钠元素：
黄色；钾元素：
浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）操作步骤
铂丝
火焰无色―→蘸取待测物
观察火焰颜色
注意：
洗涤铂丝用盐酸溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。
[高考命题点突破]
◎命题点1 碱金属结构性质的相似性和递变性
1．有关碱金属的叙述正确的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
C [钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；Cs2CO3加热不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。
]
2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化
B．K可以与乙醇发生反应生成氢气
C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈
D．K也可放在煤油中保存
C [K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。
]
◎命题点2 焰色反应及应用
3．下列说法正确的是________（填序号）。
①（2015·天津高考）灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋
②（2013·江苏高考）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
③所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
④非金属单质燃烧时火焰均为无色
⑤焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
⑥NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
⑦铂丝可以用盐酸洗涤而不能用稀H2SO4洗涤
⑧没有铂丝时，也可用光洁的铁丝或铜丝代替
【答案】 ⑥⑦
升级会员 