99保哥解题逻辑讲义第二部分.docx

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99保哥解题逻辑讲义第二部分

理化概念復習

（酸鹼平衡、莫耳計量、化學反應、氧化還原）

強中自有強中手，山外青山樓外樓

2-1酸鹼中和

一、酸鹼中和：

1、酸和鹼的性質相反，若混合在一起，強度會互相抵消，失去原有的性質。

當酸與鹼作用，

會產生﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍，同時放出﹍﹍﹍﹍﹍﹍，反應稱為酸鹼中和。

2、酸鹼中和條件：

酸中H＋的﹍﹍﹍﹍﹍﹍＝鹼中OH－的﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

3、酸鹼中和的通式：

酸＋鹼→鹽＋水（＋熱量）例如：

HCl＋NaOH→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

HCl＋KOH→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

CH3COOH＋Ca（OH）2→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

4、酸鹼中和的離子反應式：

（1）原理：

酸中的﹍﹍﹍與鹼中的﹍﹍﹍作用，生成﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

（2）例如：

鹽酸與氫氧化鈉反應：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

解離情形：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

故任何中和反應的離子式，均可寫為：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

二、鹽類的生成：

1、酸鹼中和時，酸中的負離子與鹼中的正離子仍然存在溶液中，若將溶液蒸乾後，則正負離子兩者結合成鹽類晶體。

例如：

鹽酸與氫氧化鈉中和時，若把水分蒸乾，就得﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍晶體。

2、中和時相伴發生的現象：

放熱，使溶液溫度﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

3、中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性。

例如：

NaCl﹍﹍﹍性；K2CO3﹍﹍﹍性；（NH4）2SO4﹍﹍﹍性。

4、中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能﹍﹍﹍﹍﹍。

三、酸鹼中和反應的實例：

1、雨水因溶解﹍﹍﹍﹍而帶有酸性（pH值約為5.7），所以多雨地區的土壤通常呈酸性，而不適於耕種。

農夫燒稻草的灰燼中含有﹍﹍﹍﹍﹍﹍（），可中和土壤中因酸雨所造成的酸化現象，使土地適合耕種，同時也為土壤添加﹍﹍﹍肥。

2、工廠、汽機車排放的廢氣中，含﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍等非金屬氧化物，溶在雨中會形成更嚴重的酸雨（pH值約2.1～5.0）。

不但侵蝕大理石建築物，並酸化土壤與湖泊，卻不易中和，對生態影響極大。

3、胃液中含有﹍﹍﹍﹍，若分泌過量，稱為胃酸過多，會使人感到不舒服，需要服用胃藥。

藥中含﹍﹍﹍﹍﹍﹍（）等鹼性物質，可與胃酸發生中和反應。

4、蜜蜂刺裏分泌物含有酸性物質，因此我們用鹼性物質碳酸氫鈉之類的鹼（如：

肥皂）可以中和這種酸性物質，而使得痛感得以減緩。

四、實驗解析：

2-3酸鹼中和

1、如圖裝置，用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度鹽酸溶液，以酚紅為指示劑，

下列敘述何者正確？

（A）甲放入氫氧化鈉溶液與酚紅，乙放入鹽酸溶液　

（B）滴定之前，以pH儀測甲、乙溶液的pH值，甲＞7，乙＜7　

（C）滴定過程中，甲杯的[H+]逐漸下降　（D）滴定過程中，甲杯的[Cl－]維持不變 

2、若以鹽酸滴定KOH溶液。

燒杯中裝有1M的KOH溶液20毫升，並且以酚為指示劑，試問滴定過程中，下列敘述何者正確？

（A）酚應滴在滴定管內　（B）已加指示劑，但尚未滴定前，燒杯內溶液呈無色　

（C）加入鹽酸時，燒杯內溶液溫度下降　（D）將燒杯內水分完全蒸乾，可得白色的KC1 

3、以1M鹽酸滴定10毫升未知濃度的氫氧化鈉，試問：

在滴定過程中，如何知道氫氧化鈉與鹽酸已完全中和？

答：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

4、燒杯中裝置濃度1M的鹽酸20毫升，滴入某濃度的氫氧化鈉水溶液10毫升恰可中和，

試回答下列問題：

（1）用離子反應式表示此中和反應。

（2）在此中和滴定過程當中，燒杯內那一種離子的數目沒有改變？

（3）鹽酸消耗幾莫耳？

（4）氫氧化鈉消耗幾莫耳？

（5）未滴定前，氫氧化鈉的濃度是多少M？

5、在定量的HCl中逐漸加入NaOH，則其pH值與NaOH體積的關係為下列何圖？

（A）

　（B）

　（C）

　（D）

五、鹽的製備：

1、酸與鹼反應，可以得到鹽類。

活性大的金屬與酸作用，可以得到鹽類。

例如：

鎂與鹽酸作用，鋅與鹽酸作用

某些鹽類與酸作用，可以得到另一種鹽類。

例如：

碳酸鈣與醋酸作用。

2、常見鹽類的性質與用途：

（1）氯化鈉（）：

無色正立方形晶體（細小粉末呈白色），俗稱﹍﹍﹍﹍，易溶於水，作為調味品及保存醃製食物，也是重要的工業原料。

來源：

海水蒸發（海水中氯化鈉約2.8﹪）日曬法或開採鹽礦。

熔點800℃，沸點1413℃。

常溫時，水中溶解度約為35.6﹪，水溶液呈﹍﹍﹍性。

（2）硫酸鈣（）：

﹍﹍﹍色固體，﹍﹍﹍﹍溶於水。

為﹍﹍﹍﹍﹍的主要成份。

可製水泥、粉漆。

（3）硫酸銨（）：

白色固體，無臭，易溶於水，水溶液呈﹍﹍﹍﹍性。

在農業上可作為肥料之用，使用不當會使土壤酸化。

（4）碳酸鈣（）：

為白色固體，﹍﹍﹍﹍溶於水，為灰石、大理石、石灰岩、水泥、貝殼、珊瑚、蛋殼、的主要成份。

大理石、石灰岩可製水泥。

（5）氧化鈣（）生石灰，石灰：

以前建很少油漆內牆，大都用石灰塗在牆上呈白色。

一公斤的CaO可吸收0.32公斤的水，故石灰也常被當成乾燥劑，放入食品或藥品包裝中，吸水後變為Ca（OH）2，就沒有乾燥效用了。

在野外露營，可用來防止蛇類接近。

（6）氫氧化鈣（）俗稱熟石灰：

石灰遇水變成熟石灰，石灰溶於水是放熱反應，

反應式為：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應式：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

（7）碳酸鈉（）：

白色粉末，俗稱﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、又名純鹼，簡稱﹍﹍﹍。

碳酸鈉易溶於水，呈﹍﹍﹍﹍性，可洗滌油汙較多的衣料，故又叫做洗滌鹼。

碳酸鈉亦用於製作肥皂、玻璃。

（8）碳酸氫鈉（）：

白色粉末，俗稱﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍。

能溶於水，水溶液呈﹍﹍﹍﹍性，比碳酸鈉弱。

加酸或加熱均生成﹍﹍﹍﹍。

加酸NaHCO3＋HCl→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

加熱NaHCO3→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

是胃藥中的一種成分，可中和胃酸，作為制酸劑。

做麵包、饅頭的發粉（焙粉），含有碳酸氫鈉（焙用鹼）和一種酸性物質（如酒石酸），加熱時互相作用，放出二氧化碳，

可使麵糰膨脹，麵包酥鬆可口。

☆酸鹼滅火器：

﹍﹍﹍﹍﹍水溶液與﹍﹍﹍﹍反應，產生﹍﹍﹍﹍氣體。

反應式：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

☆乾粉滅火器也是利用碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳，使用時不必倒置，碳酸氫鈉

粉末由高壓﹍﹍﹍壓出，受熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，都可以蓋住火源，隔絕空氣進入而滅火。

註：

碳酸鈉與碳酸氫鈉在本質上屬於「﹍﹍﹍類」，但是因他們在水溶液中能形成OH－離子，

所以應用上將他們倆當作「鹼」。

酸鹼中和與鹽類

酸鹼中和計算

以HCl+NaOH為例，2M的HCl40ml需多少1M的NaOH多少ml才能完全中和？

步驟一、先確定酸鹼中和反應式

步驟二、確定氫離子的莫耳數

步驟三、確定所需氫氧根的莫耳數

步驟四、確定需要多少氫氧化鈉

【練習】5M的H2SO420ml需要多少1M的NaOH多少mL才能完全中和？

【練習】以0.5M的鹽酸，滴定未知濃度的氫氧化鉀10mL，實驗裝置如圖，試問：

（1）欲滴定氫氧化鉀，若使用酚

指示劑，應將指示劑加入：

（A）滴定管內（B）燒杯內。

答：

ˍˍˍ。

（2）滴定前滴定管內液面讀數為15mL，滴定到指示劑開始

變色時，滴定管內液面讀數為35mL，則滴定液中消耗

的H＋為ˍˍˍ莫耳。

（3）承

（2），氫氧化鉀滴定前的濃度為ˍˍˍM。

（4）該反應的化學式為ˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍ。

酸鹼的濃度

1、名詞定義：

（1）溶質：

通常量較少的為溶質。

（2）溶劑：

通常量較多的為溶劑。

（3）溶液：

溶質溶劑（填＋、－、＝）。

2、常用的濃度表示法：

（1）百分濃度（P％）：

100公克的溶液中所含溶質的公克數。

P％＝×100％＝×100％

（2）百分濃度（V％）：

100毫升的溶液中所含溶質的毫升數。

V％＝×100％＝×100％

（3）百萬分濃度（PPM）：

1公升的溶液，所含溶質1毫克數。

1×10-3g

1mg

（4）容積莫耳濃度（M）：

1公升溶液中所含溶質的莫耳數，又稱為莫耳濃度，簡稱為M＝

※稀釋前後莫耳數是（填變大、變小、不變），∴。

ex1：

一包洋芋片不含包裝重300公克，包裝上註明含有食鹽有3％，則含有食鹽多少公克？

ex2：

一瓶米酒的體積為1升，其酒精的體積百分比為6％，求

（1）其酒精的含量為？

ml

（2）含？

ml的水

ex3：

錐形瓶裝500ml的水，將4.6g的鈉置入其中，

求

（1）可得氫氧化鈉？

mole

（2）氫氧化鈉的體積莫耳濃度為？

M（Na＝23）

ex4：

請計算0.2M的硫酸水溶液500毫升中，請問：

（1）含有硫酸多少莫耳？

（2）相當於多少公克？

ex5：

氫氧化鈉有20公克，請問：

（1）含有氫氧化鈉少莫耳？

（2）又溶於2公升的水溶液中，相當於多少體積莫耳濃度？

ex6：

3M的氫氧化鈉水溶液3公升，若再加入9公升的水稀釋，請問氫氧化鈉的莫耳濃度便為多少M？

3、如何配置0.1M的葡萄糖溶液1公升：

取克的葡萄糖溶於少許的水且慢慢加水到1公升。

ex1：

如何配置0.5M的氫氧化鈉溶液2公升？

ex2：

如何配置0.1M的氫氧化鈣溶液2公升？

5、

（1）純水的解離：

純水為弱電解質，但是仍有很少數的解離，其解離反應式為：

。

（2）在常溫（25℃），常壓（1大氣壓）下，【H＋】【OH－】＝10－7M

（3）【H＋】×【OH－】＝M2

（4）當【H＋】↑，則【OH－】

（5）當【H＋】↓，則【OH－】

（6）【H＋】＝10-PH；【OH－】＝10-POH

EX：

【H＋】＝0.1M，其PH＝；POH＝

【H＋】＝0.01M，其PH＝；POH＝

【H＋】＝1M，其PH＝；POH＝

【H＋】＝10M，其PH＝；POH＝

6、請畫其曲線圖：

7

7

7

7

V

V

V

PH

PH

PH

PH

（1）水中加入HCl

V

（2）水中加入NaOH

（3）酸中加入NaOH

（4）鹼中加入HCl

7、

（1）【H＋】越大，PH就越，則越（填酸、中、鹼）。

（2）酸性溶液：

PH7（填＞、＝、＜）。

（3）中性溶液：

PH7（填＞、＝、＜）。

（4）鹼性溶液：

PH7（填＞、＝、＜）。

8、可利用植物的花、葉來製作酸鹼指示劑，ex：

紫甘藍、紅鳳菜、葡萄皮…..。

9、常見指示劑在酸、中、鹼性溶液的變色：

指試劑名稱

石蕊試紙

酚酉太

廣用試紙

酚紅

酸性溶液

中性溶液

鹼性溶液

※莫耳地圖（按圖索驥）

2-2酸鹼的濃度

一、體積莫耳濃度：

1、進行化學實驗時，將固體藥品配成溶液的目的：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍，﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

2、定義：

1公升溶液中所含溶質的莫耳數。

公式：

莫耳濃度（M）＝──────────

溶質莫耳數＝﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍×﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

3、例題：

（1）將29.25公克的食鹽（NaCl）溶於1公升的水，求食鹽水體積莫耳濃度。

（2）取4公克氫氧化鈉（NaOH），配成500毫升的水溶液，求體積莫耳濃度。

（3）取18公克葡萄糖（C6H12O6），配成200毫升的水溶液，求體積莫耳濃度。

（4）0.22M硫酸（H2SO4）水溶液500毫升，含硫酸幾莫耳？

含硫酸幾公克？

（5）欲配製0.1M的氯化鈣（CaCl2）500毫升，需要氯化鈣幾莫耳？

幾公克？

（6）4M硫酸溶液200毫升，加水稀釋至1公升，求稀釋後濃度為多少M？

（7）原6M硫酸溶液500毫升，加水稀釋為4M，需加水若干毫升？

二、純水的解離：

1、純水是極弱的電解質，在25℃下，1公升純水，僅有﹍﹍﹍莫耳（0.0000001莫耳）的水解離。

解離方程式：

H2O                      →﹍﹍﹍﹍﹍﹍＋ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍

1公升解離莫耳數：

10－7莫耳﹍﹍﹍莫耳﹍﹍﹍莫耳

H＋ 與OH－莫耳濃度：

﹍﹍﹍M﹍﹍﹍M

2、在25℃的室溫下，任何體積的純水中，〔H＋〕=〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍。

〔H＋〕：

氫離子濃度。

〔OH－〕：

氫氧根離子濃度。

〔H＋〕=〔OH－〕故純水為﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

因水解離成H＋及OH－很少量，因此幾乎不導電。

溫度升高，水解離度會﹍﹍﹍，〔H＋〕與〔OH－〕變大，但〔H＋〕﹍﹍〔OH－〕維持﹍﹍﹍。

三、水溶液的酸鹼性：

任何水溶液中都有H＋與OH－存在。

在25℃室溫下，任何水溶液中，〔H＋〕×〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍。

1、酸性水溶液：

純水中加入酸，例如：

鹽酸、食醋等；則﹍﹍﹍﹍增加，﹍﹍﹍﹍﹍減少。

〔H＋〕＞10－7M＞〔OH－〕。

2、中性水溶液：

純水中加入食鹽或糖時。

〔H＋〕＝10－7M＝〔OH－〕。

3、鹼性水溶液：

純水中加入鹼，例如：

氫氧化鈉、氨等；則﹍﹍﹍﹍增加，﹍﹍﹍﹍﹍減少。

〔H＋〕＜10－7M＜〔OH－〕。

四、水溶液pH值：

1、以pH值表示水溶液的酸鹼性。

若〔H＋〕＝﹍﹍﹍﹍，則pH＝﹍﹍﹍﹍。

2、pH值與水溶液的酸鹼性：

在酸性溶液中：

pH﹍﹍﹍7。

在中性溶液中：

pH﹍﹍﹍7。

在鹼性溶液中：

pH﹍﹍﹍7。

pH值越小酸性越﹍﹍﹍（鹼性越﹍﹍﹍），反之pH值越大酸性越﹍﹍﹍（鹼性越﹍﹍﹍）。

3、25℃時，例題：

〔H＋〕＝1×10─3，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍

〔H＋〕＝1×10─7，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍

〔H＋〕＝1×10─11，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍

〔H＋〕＝1×100＝1，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍

〔H＋〕＝1×101＝10，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍

4、pH值不一定為整數

〔H＋〕＝5×10─3，則pH值＝﹍﹍﹍﹍，〔OH－〕＝﹍﹍﹍﹍﹍﹍

5、日常生活中常見溶液的pH值由小而大：

濃硫酸、胃液、食醋、檸檬汁、橘子汁、酸雨、尿、牛奶、純水、血液、海水、肥皂水、氨水、氫氧化鈉

6、問題討論：

1、酸性溶液逐漸加水稀釋，則其酸性愈來愈弱，最終pH值＝？

2、鹼性溶液逐漸加水稀釋，則其鹼性愈來愈弱，最終pH值＝？

3、鹽酸水溶液0.1M，100毫升，加水900毫升稀釋，pH值變大或變小？

4、氫氧化鈉水溶液0.1M，100毫升，加水900毫升稀釋，pH值變大或變小？

5、下列那一圖形可表示1M的氫氧化鈉溶液加水稀釋時，pH值變化情形？

（A）

（B）

（C）

（D）

五、常用的酸鹼指示劑：

指示劑

酸中的顏色

鹼中的顏色

變色範圍的pH值

石蕊

（紅）4.5～8.3（藍）

酚酉太

（無）8.3～10.0（紅）

酚紅

（黃）6.4～8.2（紅）

1、廣用試紙：

酸＜＝＝紅、橙、黃、綠（中性）、藍、紫＝＝＞鹼

2、家庭中可以利用的酸鹼指示劑：

紫甘藍：

紅（酸）～紫（中）～綠（鹼）。

紅鳳菜：

紅（酸）～紫（中）～藍綠（鹼）。

牽牛花：

紅（酸）～紫（中）～藍（鹼）。

胡蘿蔔：

紅（酸）～紫（中）～綠（弱鹼）黃（強鹼）。

3、實驗室可以使用﹍﹍﹍﹍來測量水溶液的pH值。

2-3化學反應的表示法

一、化學反應模型：

1、4個氫分子（4H2）能和幾個氧分子（？

O2）結合成幾個水分子（？

H2O）。

答：

2、氫分子與氧分子結合水分子：

反應物

生成物

氫

氧

水

分子數目

原子數目

3、反應前後，原子的種類、數量是否相同？

反應前後，分子的種類、數量是否相同？

答：

4、道耳吞原子說：

『化學反應是原子間以新的方式重新結合成另一種物質。

在反應的過程中，

原子不會改變它的質量或特性，也不會產生新的原子，或使任何一個原子消失。

』可否用來說明質量守恆定律？

答：

二、反應式寫法：

1、必須依據實驗結果，不能憑空杜撰。

以「雙氧水被二氧化錳催化，分解成水和氧」為例：

（1）掌握生成物與反應物，用適當的化學式來表示反應物與生成物。

反應物是﹍﹍﹍﹍﹍﹍，生成物是﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍﹍

（2）以『加號』、『箭頭』連結。

﹍﹍﹍﹍表示反應的方向，箭頭左邊是﹍﹍﹍﹍﹍﹍，右邊是﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

若反應物或生成物不只一種，則用﹍﹍﹍﹍連接起來。

　﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（尚未均衡）

（3）均衡化學反應式。

為使化學反應式能符合質量守恆，必須加上係數使兩邊的﹍﹍﹍﹍﹍﹍相等。

若係數為1，則可以省略不寫。

係數平衡原則：

原子種類、數量不變；電荷守恆。

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（已均衡）

（4）『箭頭』上下可標示﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

化學式後加↓表示﹍﹍﹍﹍。

加↑表示﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（完整表示）

2、反應式均衡係數意義：

表示反應物與生成物的相對數量，即﹍﹍﹍﹍﹍﹍數比。

3、氣體的莫耳體積：

依據「亞佛加厥假說」：

『同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。

』，

故對氣體而言，反應式均衡係數，即分子數比，即﹍﹍﹍﹍比。

由於氣體的體積會隨溫度及壓力而改變，故須在一定﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍﹍下測定。

（1）在S.T.P.（標準狀況，指﹍﹍℃，﹍﹍atm）下，任何氣體之莫耳體積為﹍﹍﹍﹍升。

換言之，任何氣體，不論是純質或混合氣體，在22.4升中均含有﹍﹍﹍﹍﹍﹍個分子。

（2）凡氣體1莫耳體積中必有﹍﹍﹍﹍﹍個分子，而與種類、密度、分子間吸引力均無關。

4、想一想：

（1）反應係數是否一定要使用整數？

答：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

（2）寫出：

木炭在氧氣充足下，和在氧氣不充裕的情形下，燃燒的化學反應式。

答：

三、重要化學反應式練習：

電解水：

水氫+氧

氫+氧水

鎂+鹽酸氫氣+氯化鎂

氯化鋇+硫酸銅硫酸鋇+氯化銅

酒精燃燒：

酒精+氧二氧化碳+水

鎂帶燃燒：

鎂+氧氧化鎂

硫燃燒：

硫+氧二氧化硫

氧化鎂+水氫氧化鎂

製造二氧化碳：

氯化氫+碳酸鈣氯化鈣+二氧化碳+水

碳酸氫鈉碳酸鈉+二氧化碳+水

碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳

硫酸鈉+硝酸鋇硝酸鈉+硫酸鋇

澄清石灰水檢驗二氧化碳：

氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水

碘化鉀+硝酸鉛碘化鉛+硝酸鉀

氯化鈉+硝酸銀氯化銀+硝酸鈉

氯化鈣+碳酸鈉碳酸鈣+氯化鈉

氯化鈣+硫酸鈉硫酸鈣+氯化鈉

氯化鋇+碳酸鈉碳酸鋇+氯化鈉

鈉+水氫氧化鈉+氫

光合作用

2-4化學平衡

一、水與水蒸氣的平衡：

（密閉系統）

1、廣口瓶內壁及玻璃片側有水滴凝結，表示水蒸發成水蒸氣，遇冷玻璃而凝結。

在定溫下，廣口瓶內的水量初期因蒸發而減少；一段時間後廣口瓶內的水量維持不變。

當「水蒸發的速率」﹍﹍「蒸氣凝結的速率」時，水量與水蒸氣量維持在一定的比例，

此時水量維持不變，稱為﹍﹍﹍﹍狀態。

2、平衡狀態為﹍﹍﹍﹍平衡，即蒸發與凝結仍在進行，且兩方向的速率相等。

3、當溫度改變時，例如增加溫度，會促使蒸發速率加快，同時也改變了凝結速率，

當再度達成平衡時，水量與水蒸氣量的比例會與先前溫度的比例不同。

4、開放系統：

移開玻璃片，廣口瓶內的水量不斷因蒸發而減少，蒸發的速率＞凝結的速率。

二、硫酸銅的反應：

1、硫酸銅晶體含有結晶水，呈﹍﹍色。

無水的硫酸銅粉末，呈﹍﹍色。

硫酸銅晶體受熱分解：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

硫酸銅粉末加水溶解：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

『硫酸銅晶體受熱分解』與『硫酸銅粉末加水溶解』為『正反應』與『逆反應』。

2、可逆反應：

（1）定義：

正、逆兩方向皆可進行的反應。

（2）表示法：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

可逆反應進行方向以「﹍﹍﹍」表示。

向右，表示正反應；向左，表示逆反應。

R1由快而慢；R2由慢而快。

當正反應速率﹍﹍﹍﹍逆反應速率（﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍），

則反應達到平衡。

（3）達平衡時，仍有微量作用繼續進行，因此是﹍﹍﹍﹍的平衡。

（4）平衡狀態必發生在溫度一定的﹍﹍﹍﹍﹍﹍系統中。

達平衡時，各成分的量有一定比例，但不一定相等。

（5）升高溫度或加催化劑，可縮短達到平衡的時間。

三、平衡的改變與移動：

1、達到平衡的反應可能因某些因素影響，使R1不等於R2，而破壞原有平衡。

但原有平衡破壞後，會逐漸達成新的平衡。

2、影響因素，如：

﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍.......等。

（1）若反應物濃度增加，或生成物濃度減少，速率R1變﹍﹍﹍，有利於﹍﹍﹍﹍﹍﹍進行。

（2）若反應物濃度減少，或生成物濃度增加，速率R2變﹍﹍﹍，有利於﹍﹍﹍﹍﹍﹍進行。

四、鉻酸鉀溶液與二鉻酸鉀溶液的化學平衡：

1、鉻酸鉀（）：

﹍﹍色固體，溶於水形成﹍﹍鉀離子，無色；﹍﹍﹍鉻酸根離子，﹍﹍色。

2、二鉻酸鉀（）：

溶於水形成K+鉀離子，無色；﹍﹍﹍﹍﹍二鉻酸根離子，呈﹍﹍色。

3、硫酸（）：

溶於水形﹍﹍﹍，呈酸性。

與OH－（鹼性）會結合成H2O（中性）。

4、鉻酸鉀溶液加硫酸的反應式：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍：

（1）加酸：

反應物濃度﹍﹍，有利於﹍﹍﹍進行，Cr2O7－2離子﹍﹍，溶液變成﹍﹍﹍色。

故二鉻酸鉀易存於﹍﹍﹍性溶液。

（2）加鹼：

﹍﹍離子與H＋離子結合成﹍﹍，反應物濃度﹍﹍，有利於﹍﹍﹍﹍進行，

CrO4－2離子﹍﹍﹍，溶液變成﹍﹍﹍色。

故鉻酸鉀易存於﹍﹍﹍性溶液。

五、溫度或壓力會改變化學平衡狀態：

1、二氧化氮（）：

﹍﹍﹍﹍色氣體。

四氧化二氮（）：

﹍﹍﹍色氣體。

2、可逆反應方程式：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

（1）溫度升高或降低壓力：

有利於大分子分解為小分子，﹍﹍﹍﹍速率變大，紅棕色變﹍﹍。

（2）溫度降低或升高壓力：

有利於小分子結合為大分子，﹍﹍﹍﹍速率變大，紅棕色變﹍﹍。

2-5氧化作用

一、氧化反應：

1、物質和氧化合，稱為氧化反應；反應後的生成物，稱為﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍。

例如：

鎂帶燃燒：

鎂+氧氧化鎂反應式：

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

硫燃燒：

硫+氧