B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
4.已知:
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取,发生反应的类型依次是
A.水解反应、加成反应、氧化反应
B.加成反应、水解反应、氧化反应
C.水解反应、氧化反应、加成反应
D.加成反应、氧化反应、水解反应
5.下列实验操作正确的是
A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C.实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液可加快反应速率
6.下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na强
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
7.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
8.下列叙述中,正确的是
A.1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
9.
香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如右图,下列说法正确的是
A.它的分子式为C13H9O4
B.它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7molH2
C.它与溴水发生反应,1mol最多消耗3molBr2
D.它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH
二、选择题(每小题只有1个答案,每题3分,共24分)
10.①14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-
②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D.氧化性:
MnO4—>S2O82—
11.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是
A.同温度、同体积的N2和O2B.同压强、同体积的H2和CH4
C.同质量、不同密度的N2和COD.同体积、同密度的CO2和N2
12.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075mol·L-1•min-1
13.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH<7,则HA为弱酸
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
14.NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是
A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3
15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
16.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液;
③10mL0.3mol/LCaCl2溶液;④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①④②③
17.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
二、填空题
18.(4分)常温下,有浓度均为0.1mol/L的4种溶液:
①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。
(注:
忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
19.(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ∙mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ∙mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ∙mol-1
则a=kJ∙mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)。
20.(14分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
已知:
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是。
(2)下列说法正确的是。
a.酸性:
H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:
O<C<Si<Al
c.稳定性:
H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:
O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
(4)该矿石和1mol∙L-1HNO3反应的离子方程式。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;若处理该矿石2.36×103kg,得到滤渣1.2×103kg,理论上至少需要1mol∙L-1HNO3的体积为L。
21.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.K3Fe(CN)6溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有
,预计实验现象应是。
22.(16分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3︰1。
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)
(1)A分子中的含氧官能团的名称是。
(2)D→E反应的化学方程式是。
(3)A→B反应所需的试剂是。
(4)G→H反应的化学方程式是。
(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是。
(6)E的同分异构体有下列性质:
①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有种,其中任意1种的结构简式是。
(7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是。
化学答题纸
姓名:
学号:
成绩:
选择题写在机读卡上
18.
(1)。
(2)____________________________________________。
19.
(1)a=kJ∙mol-1。
(2)K=,。
(3)①。
②(填字母)。
(4)①(填字母)。
②(填名称)。
20.
(1)。
(2)。
(3),。
(4)。
(5);
L。
21.
(1)。
(2)①。
②。
(3)。
(4)。
(5)(选填序号)。
(6)。
22.
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)种,。
(7)。
化学试题答案
一、二、选择题
1.D2.A3.C4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.C11.C12.B13.D
14.C15.C16.D17.B
二、填空题
18.
(1)(2分)②和④
(2)(2分)c(OH—)>c(Ba2+)>c(CH3COO—)>c(H+)
c3(CO2)
c3(CO)
19.
(1)(2分)-28.5
(2)(2分)————(2分)减小
(3)①(2分)60%②(2分)ac(漏选得1分,错选不得分)
(4)①(2分)bc(漏选得1分,错选不得分)
②(2分)锌
20.
(1)(2分)第三周期、ⅣA族
(2)(2分)abc
(3)(2分)FeCO3和SiO2(2分)SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
(4)(2分)3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
(5)(2分)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率;(2分)3×104
21.
(1)(2分)铁钉表面形成致密的氧化物薄膜,阻止铁和硫酸铜反应(或其他合理答案)
(2)(2分)①bd(2分)②66.7%(或其他合理答案)
(3)(2分)检验
是否除尽
(4)(2分)C+2H2SO4(浓)
CO2+2SO2+2H2O
(5)(2分)c
(6)(2分)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
22.
(1)(2分)羟基
(2)(2分)HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O
(3)(2分)NaOH水溶液
(4)(2分)ClCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O
(5)(2分)
(6)(2分)5
(2分)写出以下任意1种即可:
HCOOCH2CH2CH2COOH
(7)
(2分)